4、甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )
A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
5、氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( ) A． 原子半径：C＜N＜O B. 非金属性：Si＜P＜Cl
C． 还原性：SiH4＜PH3＜HCl D． 酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO4
6、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A． 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B． 原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
C． 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D． 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 7、关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是( )
A． 同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同，物理性质略有不同
B． 等物质的量的H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比为1∶2∶3，体积之比为1∶2∶3 C． 金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体 D． 碳原子数不同的烷烃互为同系物
8、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
9、某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是( ) A． 它极易被氧化 B． 它的化合物熔点较高 C． 它的碳酸盐易溶于水 D． 它只存在一种氧化物
10、某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。
(1)仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。 A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸
(2)仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。 A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。
11、①氧气 ②金刚石 ③溴化钠 ④硫酸 ⑤碳酸钠 ⑥氯化下面是同学们熟悉的物质：铵 ⑦硫酸氢钠 ⑧单质氖 ⑨过氧化钠 ⑩氢氧化钠。
(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。 (2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将硫酸氢钠溶于水， 破坏了硫酸氢钠中的________，写出其电离方程式_______________； 硫酸氢钠在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式____________________。12、下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。 (2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。 (3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：___________________________________________________________， 这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。 A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。 (5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________(填离子符号)。 (6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。 (7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________。 13.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律
(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。
甲同学设计该实验的目的是________，反应最剧烈的烧杯是________(填字母)，结论是__________________。
(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：①________，②________，③________。
答案：要点一 .B 要点二.D 要点四. D 要点六、1C 2A 3D 要点七. 1、B 2、C 要点八、A 要点十、C 综合练习：1、B 2、D 3、C 4、D
5、B 同一周期元素C、N、O，原子序数依次增大，它们的原子半径逐渐减小(C＞N＞O)；同一周期元素Si、P、Cl，原子序数
依次增大，它们的非金属性逐渐增强(Si＜P＜Cl)，对应氢化物的还原性逐渐减弱(SiH4＞PH3＞HCl)；同一周期元素Si、P、S，原子序数依次增大，它们的非金属性逐渐增强(Si＜P＜S)，对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强(H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4)。
6、A
由图示可知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期。X为氮元素、Y为氧元素、Z为铝元素、W为硫元素、Q为氯元素。X(氮)的最高正价为＋5价，Z(铝)的最高正价为＋3
－－
价，二者的最高正化合价之和为8；铝原子的半径大于氮原子的半径(rZ>rX)；Y2为O2，Z3＋为Al3＋，它们的核外电子数和电子层数都相同；
W的最高价氧化物水化物(H2SO4)的酸性比Q的最高价氧化物水化物(HClO4)弱。 7、B
【解析】同一种元素的同位素原子，其核外电子数及最外层电子数相同，故化学性质几乎相同，因中子数不同，物理性质略有不同，A正确；H2、D2、T2的相对分子质量分别为2、4、6，D2、T2，所以，等物质的量的H2、在相同状况下的质量之比为1∶2∶3，体积之比为1∶1∶1，B不正确；金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体，C正确；分子中碳原子数不同的烷烃，其分子式必然不同，故其互为同系物，D正确。 8、A
【解析】在锥形瓶中，氯酸钾与浓盐酸反应产生氯气，所以①处为黄绿色；氯气在②处与溴离子反应生成单质溴，所以②处为橙色；氯气(可能含有溴蒸气)在③处与碘离子反应生成单质碘，遇淀粉变蓝色，所以③处为蓝色；氯气(可能可能含有溴蒸气)全部被氢氧化钠溶液吸收，所以④处棉球为白色。 9、D
10、(1)分液漏斗 A (2)圆底烧瓶 D (3)澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
11、(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ (2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO
12、(2)KF (3)2H2O22H2O＋O2↑ AB (4)S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋ (5)S2－＞O2－ (6)H2S (7)
【解析】由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。
