要点七、微粒半径大小的比较 微粒半径大小判断的“三看”：
一看电子层数：微粒半径大小比较首先看电子层数，相同条件下，电子层数越多，半径一般越大。
二看核电荷数：电子层数相同的不同微粒，半径大小比较看核电荷数，在相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
三看最外层电子数：若微粒电子层数与核电荷数都相同，再比较不同微粒的最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。
例题：1、a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是( ) A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞b＞a
2、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小 要点八、化学键类型及比较 1．化学键类型
2．离子键与共价键的比较 键型 概念 离子键 带相反电荷离子之间的相互作用 的相互作用 通过形成共用电子对达到稳定结成键方式 通过得失电子达到稳定结构 构 共价键 原子之间通过共用电子对所形成成键粒子 成键性质 形成条件 阴、阳离子 静电作用 大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键 原子 静电作用 同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外) ①电子式如表示方法 ①电子式，如②结构式，如H—Cl ②离子键的形成过程： ③共价键的形成过程： 绝大多数非金属单质、共价化合存在 离子化合物 物、某些离子化合物 3．极性共价键与非极性共价键的比较 共价键 定义 极性共价键 不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。 原子吸引电子能力 成键条件 存在 实例 不相同 不同种非金属元素的原子 共价化合物，某些离子化合物中 H—Cl 相同 同种非金属元素的原子 非金属单质，某些化合物中 H—H、Cl—Cl 非极性共价键 同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。 注意：共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
例题：1、下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是( )
A．Na2O2 B．H2O2 C．MgCl2 D．HCl 要点九、离子化合物与共价化合物的比较
概念 粒子间的作用 导电性 离子化合物 以离子键形成的化合物 阴离子与阳离子间存在离子键 熔融态或水溶液导电 共价化合物 以共用电子对形成的化合物 原子之间存在共价键 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般不破坏共价键 酸、非金属的氢化物、非金属的实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中 氧化物中 要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断
离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐(铵盐)；
共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。 (3)根据化合物的性质来判断
根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。 要点十、化学键、分子间作用力、氢键的比较
概念 间强烈的相互作用 作用力范围 作用力强弱 分子内或晶体内 较强 主要影响物质的化学性性质影响 质 性质，如熔、沸点 ①影响物质的熔点、沸①离子键：离子键越强，点、溶解度等物理性分子间氢键的存在使物质的熔、离子化合物的熔、沸点越对物质性质的影响 高；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大 质；②组成和结构相似沸点升高，在水溶液中溶解度增的物质，随着相对分子大，如熔、沸点：H2O>H2S，质量的增大，物质的HF>HCl，NH3>PH3 熔、沸点逐渐升高，如F2 A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 综合练习 1、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y 最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ） A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 C．X与Z可形成离子化合物ZX B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径／pm 主要化合价 X 160 +2 Y 143 +3 Z 70 +5、+3、－3 W 66 －2 下列叙述正确的是( ) A．X、Y元素的金属性：X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．碱性强弱：X(OH)2＞Y(OH)3 3、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是( ) ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑧还原性：Cl—
