江苏省镇江一中《问题导学》教学模式 高一化学·必修2·教案/学案一体化
第 1 课时 离子键
§1-2-1离子键
前几节课我们通过对元素周期表和元素周期律学习，知道了已发现的元素大约有110种，而发现的物质却大约有3700万种，而且每天还有新的物质被发现。为什么物质的种类远远大于元素的种类？这些元素的原子之间是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？这就是我们本单元要研究的问题—化学键。 【阅读】阅读书本第12页，找出化学键相关概念。 【板书】一、化学键
1．定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 2．分类：原子间价电子的得失形成离子键，原子间价电子的共用形成共价键。
【问题解决】金属钠与氯气反应时，钠原子与氯原子为什么能自动结合成氯化钠呢？试用原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程。
【讲述】根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构就需要失去一个电子，而氯原子要达到8电子的稳定结构则只需获得一个电子。钠与氯气反应时，钠原子最外层上的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，从而形成了与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
【思考】在氯化钠中，钠离子和氯离子间存在哪些力？Na+ 与Cl-能否无限制的靠近呢？ 【讲述】Na+和Cl-之间的相互吸引作用；电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。
不能！ 当钠离子和氯离子接近达到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，形成稳定的化学键，形成了化合物氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 【板书】二、离子键
1．定义：使带有相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。
【讨论】通过离子键的概念我们来看：形成离子键的成键微粒、成键本质分别是什么？ 2．成键微粒：阴、阳离子。3．成键本质：静电作用。静电作用包括静电吸引和静电排斥。 阴、阳离子接近到某一定距离时,阴、阳离子间的静电吸引和静电排斥达到平衡 【即时巩固】使阴、阳离子形成化合物的吸引作用叫做离子键。错误
【归纳总结】 哪些元素的原子间易形成离子键？它们位于周期表中的什么位置？ ①易形成阳离子的元素原子与易形成阴离子的元素原子相化合时可形成离子键。
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专题1 第二单元 微粒之间的相互作用
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活泼金属元素（K、Ca、Na、 Mg）与活泼非金属元素（O、S、F、Cl）之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA族元素和 ⅥA、ⅦA族元素的原子之间易形成离子键。
②活泼金属元素的阳离子与CO32–、SO42–等酸根（或氢氧根）离子（如Na2CO3）也能形成离子键；铵根离子与酸根离子同样能形成离子键（如NH4Cl）。
【板书】4．离子化合物：阴、阳离子通过离子键形成的化合物。 【即时巩固】离子化合物中是否一定存在离子键？一定存在 【归纳总结】我们以前学过的化合物中有哪些类别是离子化合物呢？ 【板书】（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等
（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质＋铵盐。（一般规律）
【过渡】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。 【板书】三、电子式
1．定义：在元素符号周围用 “· ”(或“ × ”)来表示原子（或离子）的最外层电子的排布，这种式子叫做电子式。
【阅读】课本13页表1-7，理解原子、离子、离子化合物的电子式的写法。 2．书写方法
⑴原子的电子式：原子的最外层有几个电子，即在该原子的元素符号的周围标上几个点或 几个×，这就是原子的电子式。注意元素符号周围的点或×的一般位置。如：
【举例讲解】氢原子： ，钠原子： ，镁原子： ，铝原子： ， 硅原子： ，磷原子： ，硫原子： ，氯原子： ，氩原子： 。 ⑵阳离子的电子式：即该阳离子的离子符号，不要画出最外层电子。如：镁离子：Mg2+。 ⑶阴离子的电子式：要画出最外层电子，并加方括号，括号右上角用n-表示离子所带 电荷。如：氯离子： ，氧离子： 。
⑷离子化合物的电子式：就是将组成该离子化合物的阴离子和阳离子的电子式组合起来。 【举例讲解】氯化钠： ，氧化镁： 。
【强调】如果化合物中有两个或两个以上的阴离子或阳离子，必须分开来书写，并注意对称美观。如：
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专题1 第二单元 微粒之间的相互作用
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MgF2： 、Na2O： 。
【过渡】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
⑸离子化合物形成过程：用电子式表示化合物形成过程时，左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式，中间不写等号，而用箭头代替等号。在用电子式表示离子化合物形成过程时，可用弧形的箭头表示电子转移的方向。（也可以不写）
如电子式表示NaCl 的形成过程：
【课堂练习】
1．用电子式表示下列各粒子
原子：He ，B ，N ，O ，Ne ，Br ，Cs 。 离子：Al3+ ，Ca2+ ，S2 ，I 。
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2．下列各化合物的电子式中错误的是 ( ) A．Na2O：Na+
Na+ B．CaCl2：Ca2+
C．KF：K+
D．NaCl：Na+
3．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 ( ) A．Na2S
B．CCl4
C．KCl
D．KF
4．AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为 ( ) A．同在第二周期 B．第二周期和第三周期 C．同在第三周期
D．第三周期和第二周期
5．用电子式表示下列离子化合物的形成过程 NaF ， MgBr2 ， K2S 。
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专题1 第二单元 微粒之间的相互作用
