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…2018-2019学年下期期末 高二化学 试题
……日期：2019年6月27日
… 考查内容：高中化学《必修1》《必修2》《选修3》《选修4》 ……可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Mg 24、Al 27、P 31 ……一、选择题（每题6分，共42分）
… …1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )
… … … … … 场…考… …A.甲醇低温所制B.氘、氚用作C.偏二甲肼用作D.开采可燃 … 线氢气用于新能源“人造太阳”核发射“天宫二冰，将其作为 汽车 聚变燃料 号”的火箭燃料 能源使用 … … 2．下列实验操作能达到实验目的的是( ) … A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 封 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
…C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 …级 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
班 3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子 密 … 的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的 … … 是( )
… … A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) … …B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 …名…C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 姓……D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
……4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) ……A．100 mL 1 mol·L－
1FeCl＋
3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA
……B．常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
…C．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA D．标准状况下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA
5．有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是（ ）
A．可用碳酸氢钠区别X与Y
B．Y中所有原子在同一平面上
C．X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应 D．X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)
6．常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液
中-lgc(Cu2+
)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积
变化)。下列叙述正确的是（ ）
A．常温下Ksp (CuS)的数量级为10-30
B．c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液 C．b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D．d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+) 7．用石墨电极完成下列电解实验。
实验一 实验二 装置 现象 a 、d处试纸变蓝；b处变红，两个石墨电极附近均有气泡产局部褪色；c处无明显变化 生；铜珠n的右侧有气泡产生。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是( ) A．根据实验一的原理，实验二中铜珠m左侧变厚 B．a、d处：2H2O＋2e－
===H－
2↑＋2OH
C． b处：2Cl－
－2e－
===Cl2↑；Cl2 + H2O HCl + HClO D．c处发生了反应：Fe－2e－
===Fe2＋
二、非选择题（4大题，共58分）
8．（15分）高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：
(1)装置I中仪器甲的名称是___________。
(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是 ___________。 (3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。 (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。
(5)上述装置按气流由左至右各接口顺序为 ___________(用字母表示)。 (6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。
②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入
稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230)。
9．（14分）元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题： (1)利用铬铁矿(FeO?Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________ 。 ②“水浸”要获得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为
。
(2)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5mol?L-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3
的溶度积常数 Ksp＝_______________。
(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：
2CrO2?+2H
+4Cr2?2O7+ H2O)。
①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应：______________。 ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+
物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。
10.（14分）科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。 （1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.1kJ/mol；
3CH3OH(g)
CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol
CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。
（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、
T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。
②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______（。保留两位有效数字）（3）CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量 B．CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
C．工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO还原PbO2的反应△H＞0
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·
L－1
的KOH溶液。
请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式①___________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为②__________。
（5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为_________。
11．（15分）三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰： 4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。
(1)基态锰原子的价层电子排布式为 。 (2) CH3COOH中碳原子的杂化形式为________。
(3) NO3-的空间构型是①______，与NO3-互为等电子体的分子的化学式为②______(任写一种)。
(4) CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____________________。
(5)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为①_______，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为②_______，该晶体的密
度为③______g/cm3
(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。
2018-2019学年下期期末高二化学试题答案
一、选择题（每题6分、共42分）
1 2 3 4 5 6 7 B C D D B D A
二、非选择题（4大题、共58分） 8、（15分，第一空1分，其余每空2分）
（1）圆底烧瓶（1分） （2）16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑ （3）NaOH溶液（4）使反应混合物混合均匀，反应更充分 （5） aefcdb （6）① 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O 、②降低KIO4的溶解度，减少晶体损失、 ③
100%
9、（14分，每空2分）
（1）①铬铁矿粉碎 ②过滤 8CrO42—+3S2-+20H2O=8Cr(OH)3↓+3SO42-+16OH-
（2）1×
10-32 （3）①正 2H2O-4e-=O2↑+4H+
②
a-b2 10（14分、每空2分） （1）3CO(g)+6H2(g)
CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H＝-301.3kJ/mol
（2）① Ⅲ ② 0.067 mol/(L·
min) （3）BC （答对一个给1分，见错0分）
（4）① CH3OH－6e－+8OH—=CO32-+6H2O ②1.2NA(1.2×
6.02×1023) （5）2×
10-7b/(a-2b) 11.（15分，第一空1分，其余每空2分） （1）① 3d54s2 （1分）
（2）sp3和sp2（答对一个给1分，见错0分）
（3）①平面三角形 ②BF3或BCl3
（4）CH3COOH与H2O均为极性分子，且分子间可以形成氢键
（5）①Mg2Al ②4 ③
详解
1答案：B、 2答案：C、 3答案：D、 4答案：D、 5答案：B 解析：
A.Y不含羧基，与碳酸氢钠不反应，X含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，故A正确； B.甲烷分子为四面体结构，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C. X分子中含有碳碳双键和羧基，Y分子中含有碳碳双键和羟基，M分子中含有碳碳双键和酯基，所以均能发生加成、氧化和取代反应，故C正确；
D.采用定一移二的方法分析，X环上的二氯代物共有11种，故D正确。 6答案：D
解析：A．根据图像，V=10mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuS?Cu2++S2-，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6
mol/L，则
Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L×10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，Ksp(CuS)的数量级为10-36，故A错误；
B．Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，c点时恰好形成CuS沉淀，溶液中含有氯化钠，此时水的电离程度最小，c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，故B错误；
C．根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1mol/L×0.005L×2=0.001mol，氯离子的物质的量为0.1mol/L×
0.01L×2=0.002mol，则c(Cl-)=2c(Na+)，故C错误； D. d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为2:1，且溶液显碱性，因此c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c
