人教版高二化学选修四《化学反应原理》同步测试包含答案
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人教版高二化学选修四《化学反应原理》同步测试
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.已知下列热化学方程式：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为( ) A． 1∶1 B． 1∶2 C． 2∶3 D． 3∶2
2.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（ ） A． 生物质能的缺点是严重污染环境 B． 生物质能源是可再生的能源 C． 利用生物质能就是间接利用太阳能
D． 使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用
3.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是( ) A． 温度越高，Kw越大
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B． 温度越低，Kw越大
C． 随着温度的升高，Kw可能增大也可能减小
D． 随着温度的升高，Kw肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高
4.氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( ) A． 利用太阳能直接使水分解产生氢气 B． 用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 C． 用Fe跟HCl反应制取氢气
D． 由热电站提供电力，电解水产生氢气
5.对已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是( )
A． 平衡可能向正反应方向移动 B． 平衡可能向逆反应方向移动 C． 生成物的浓度相应增大 D． 平衡可能移动也可能不移动
6.在373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（ ） A． SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 B． NO2和 SO2的物质的量一定相等
C． 平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量 D． NO 和 SO3的物质的量一定相等
7.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。一些烷烃的燃烧热如下表：
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下列说法正确的是( )
A． 正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol－1
B． 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
C． 正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g) ΔH＝＋8.4 kJ·mol－1
D． 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－891.0 kJ·mol－1 8.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是( )
A． 该装置将化学能转化为电能 B． 电子移动方向是由a极到b极 C． 可以用水代替SO(CH3)2做溶剂
D． b极反应式是FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S 9.下列变化过程中，ΔS＜0的是（ ） A． 氯化钠溶于水中
B． CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g） C． 干冰的升华
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D． NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl
10.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知： ①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝489.0 kJ·mol－1
②C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH2＝172.5kJ·mol－1；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为( ) A． Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－28.5 kJ·mol－1 B． Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ C． Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝28.5 kJ·mol－1 D． Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－1
11.在用标准 0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验操作中，下列说法正确的是( )
A． 在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶 B． 两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化
C． 在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差 D． 在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗
12.某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则( )
A． 电流方向：电极Ⅳ→B． 电极Ⅰ发生还原反应 C． 电极Ⅱ逐渐溶解
→电极Ⅰ
D． 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
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