回答下列问题：
（1）X的电子式_______________________
（2）将一定量的气体X通入B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，
产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为________________其物质的量之比为 ________________。
Ⅱ.CaCO3和盐酸反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠
溶液，测得pH变化曲线如图所示：
请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
Ⅲ.25℃ 101KPa，将1molCH4与一定量的O2混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火
花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无CH4和O2剩余，装置内气体全部
通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体。则：
(1)反应开始时CH4与O2的物质的量之比为___________________________ (2)若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol
则CO的燃烧热为______________________________________。
表示CH4燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。 23.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化
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合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量 7
空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收
得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结
构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题：
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。
用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_______________；化学方法洗去试管内壁
的A利用的是其与热浓的氢氧化钠溶液发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条
件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式 __________________________________。
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应方程式 _________________。
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请
写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式__________________________________。 （4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐，最终产物为酸式盐。写出E与该正盐反应的化
学方程式__________________________________。
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢
氧化钡溶液的过程中的现象是__________________________________。
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________________________________。 24.乙二酸俗称草酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸和其盐存在于自然界的植物中，
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐为难溶于水的白色沉淀。草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无
色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上发生分解。回答下列问题： （1）①卤水豆腐和菠菜一起食用容易导致结石，卤水豆腐中含有可溶性钙盐，菠菜中含有
草酸，写出导致结石的离子反应方程式
___________________________________________________。 ②下列说法不正确的是________________
A.向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强
B.将等浓度的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后溶液的pH，若溶液呈酸性则说明
草酸是二元酸
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C.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的草酸，酚酞做指示剂，若消耗NaOH的物质的
量近似是草酸的2倍则说明草酸是二元酸 D.向大量氯化钙溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，再加入草酸钠溶液，利用此实验现象可以证
（2）①草酸晶体170℃以上发生分解，从元素组成和碳元素化合价分析：
可能生成三种氧化物，则三种氧化物化学式为___________________________； 也可能生成两种氧化物和一种酸，则该酸化学式为_______________________。
②事实表明，草酸晶体170℃以上分解产物为三种氧化物。甲组同学欲按照如图所示
的装置进行实验，检验草酸晶体的分解产物。
装置B的主要作用是___________________________________________________
装置C中可观察到的现象是___________________________________________________ 此装置的不足之处是___________________________________________________ （3）碳元素的稳定价态为+4价，所以草酸具有还原性。 ①草酸与酸性高锰酸钾溶液混合时，发现开始溶液颜色变化不明显，后来溶液迅速褪色， 解释原因
___________________________________________________________
②测定某25ml草酸溶液的物质的量浓度，用amol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定终点消
耗酸性高锰酸钾溶液Vml，写出计算草酸溶液物质的量浓度的表达式：（只列式不做任何
计算，写出单位）
_____________________________________________________________
滴定终点的现象为___________________________________________________________
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