① ② ③ 请回答：
0.1 0.1 0.2 0.1 pH＝9 pH＝7 pH＜7 c 0.2 (1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明，c__________0.2 mol·L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是__________________。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
解析：(1)从①组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。
(2)②组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 mol/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(Na)＝c(A)。
(3)③组中HA与NaOH溶液反应后得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，因混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度大于A的水解程度。此溶液中存在电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(A)。
因c(H)＞c(OH)，故c(A)＞c(Na) 即混合液中离子浓度大小顺序为：
＋
－
－
＋
－
－
－
＋
＋
＋
－
－
＋
－1
c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
答案：(1)弱酸
(2)大于 c(A)＝c(Na)
(3)大于 c(A)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)
－
＋
＋
－
－
＋
5
