【三维设计】2014高中化学 第三章 第三节 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课时跟踪训练 新人教版选
修4
[课时跟踪训练] (时间45分钟 满分60分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．25℃时，浓度为0.2 mol·L的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) ．A．加热，c(OH)增大 B．存在七种粒子
C．存在水解平衡，不存在电离平衡
D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3)增大 解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3＋H2O
－
－
2－
2－
－
－1
HCO3＋OH，HCO3＋H2O
－－－
H2CO3＋
H
OH，加热时水解受到促进，c(OH)增大；Na2CO3溶液中的溶剂水存在电离平衡：H2O
＋
－
＋
2－
－
－
＋
＋OH，所以溶液中的粒子为Na、CO3、HCO3、OH、H、H2CO3、H2O等七种粒子；外加NaOH
2－
固体，抑制Na2CO3水解，c(CO3)增大，D正确。
答案：C
2．(2012·唐山高二检测)实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )
A．防止硫酸铁分解 C．促进硫酸铁溶解
3＋
B．抑制硫酸铁水解 D．提高溶液的pH
解析：加入稀H2SO4的目的是为抑制Fe的水解。 答案：B
3．(2011·北京海淀区期末练习)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) ．A．CO3＋H2O
2－
HCO3＋OH
－－
热的纯碱溶液清洗油污 B．Al＋3H2O
3＋
Al(OH)3＋3H 明矾净水
TiO2·xH2O＋4HCl
＋
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2＋H2O
Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以D错。
答案：D
4．[双选题]下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是( )
1
A．H、K、Cl、NO3 B．K、Al、Cl、AlO2 C．Fe、K、CO3、NO3 D．Al、Cu、SO4、Cl
解析：B中Al、AlO2水解相互促进生成沉淀，C中Fe、CO3水解相互促进生成沉淀与气体，它们不能大量共存。
答案：BC
5．(2012·东城模拟)已知某一温度下，0.1 mol·LNaHA的强电解质溶液中：c(H
＋
－1
3＋
－
3＋
2－
3＋
2＋
2－
－
3＋
＋
2－
－
＋
3＋
－
－
＋＋－－
) C．将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c(H)·c(OH)不变 D．c(A)＋c(OH)＝c(H)＋c(H2A) 解析：A项，根据电荷守恒应该有：c(H)＋c(Na)＝c(HA)＋2c(A)＋c(OH)，故不 ＋ ＋ － 2－ － 2－ － ＋ ＋ － － 2－ －1 ＋ － 2－ － － 正确；B项，由物料守恒知c(Na)＝c(H2A)＋c(HA)＋c(A)＝0.1 mol/L，故正确；C项，温度不变，则c(H)·c(OH)不变，正确；D项，将物料守恒式中的c(Na)代入电荷守恒关系式中即得，正确。 答案：A 6．(2012·洛阳模拟)对于0.1 mol·LNa2CO3溶液，下列说法正确的是( ) A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) C．c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)＋2c(HCO3)＋c(OH) D．加入少量NaOH固体，c(CO3)与c(Na)均增大 解析：升高温度，促进CO3的水解，溶液碱性增强，pH增大；由物料守恒可知在碳酸钠溶液中：c(Na)＝2c(CO3)＋2c(HCO3)＋2c(H2CO3)，B错；利用电荷守恒知碳酸钠溶液中： －－－c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23)＋c(HCO3)＋c(OH)，C错；加入少量NaOH固体，对溶液体积引 ＋ 2－ － 2－ 2－ ＋ ＋ ＋ 2－ － － ＋ 2－ － －1 ＋ － ＋ ＋－2－ 起的变化可忽略不计，但溶液碱性增强，c(OH)变大，抑制了CO3的水解，使得溶液中c(CO3)变大，同时引入Na，使得c(Na)增大，D项正确。 答案：D 7．[双选题](2011·上海高考)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 2 ＋ ＋ －2－2－ D．b可能显碱性或酸性 解析：pH为3的某酸溶液，可能为强酸，也可能为弱酸。当某酸为弱酸时，a可能为酸性也可能为碱性、b为酸性；当酸为强酸时，a为碱性、b为中性。故b不可能显碱性，A项正确；a可能为酸性也可能为碱性，B项正确。 答案：AB 二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8．(11分)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。 ①观察到的现象是_________________________________________________________， 原因是___________________________________________________________________； ②若微热溶液，观察到的现象是____________________________________________， 原因是__________________________________________________________________； ③若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是___________________， 原因是_________________________________________________________________。 解析：本题考查盐类水解的影响因素的综合运用能力。碳酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性：Na2CO3＋H2O NaOH＋NaHCO3，水解的正反应是吸热反应：①碳酸钠水解，溶液呈碱 性，碱使酚酞试液变红；②加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强，所以溶液颜色变深；③向溶液中加入过量的氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀，降低了溶液中CO3浓度，碳酸钠水解平衡向左移动，pH减小，溶液碱性减弱直至消失，溶液褪色。 答案：①溶液变红 碳酸钠水解：CO3＋H2O 2－ 2－ OH＋HCO3，溶液呈碱性 ②红色 －－ 变深 加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强 ③溶液褪色，有白色沉淀生成 Ba＋CO3===BaCO3↓，降低了CO3浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失 9．(10分)(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。 则：B是________溶液，C是________。 (2)已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 ①c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) ②c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H) ③c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) ④c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH) 则： (Ⅰ)上述关系一定不正确的是________(填序号)。 ． 3 － ＋ ＋ － ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － 2＋ 2－ 2－ (Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。 (Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4)＝c(Cl)，则该溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。 (2)溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子时，c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)一定不存在，因为此时不符合电荷守恒；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)；若四种离子浓度关系有c(NH4)＝c(Cl)，根据溶液中电荷守恒，有c(OH)＝c(H)，则该溶液显中性。 答案：(1)CH3COONa 盐酸 (2)(Ⅰ)② (Ⅱ)① (Ⅲ)中性 10．(8分)已知25℃时0.01 mol·L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中____________(填“甲”或“乙”)正确。 (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01 mol·L入少量下列物质，然后测定溶液的pH( ) A．固体NaOH C．气体NH3 B．固体CH3COONH4 D．固体NaHCO3 －1 ＋ － －1 － － ＋ － ＋ ＋ － ＋ － ＋ ＋ － － ＋ － ＋ ＋ － 的醋酸溶液中加 (2)若__________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：25℃时，0.01 mol·L的氨水和醋酸的电离程度相同) 解析：25℃时，0.01 mol·L的氨水和醋酸的电离程度相同，固体CH3COONH4溶于水后，醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不会改变pH大小，但在醋酸溶液加入CH3COONH4后，其电离出的醋酸根离子对醋酸的电离过程的抑制作用与醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子作用相同，若乙正确，则可以使醋酸的电离平衡向左移动，c(H)减小，pH增大。 答案：乙 (1)B (2)乙(甲) 增大(不变) 11．(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验 编号 ＋ －1 －1 HA物质的量 浓度/mol·L －1NaOH物质的 量浓度/mol·L －1混合溶 液的pH 4
