有机化学复习重点
第一章:绪论
1.化学键:离子键与共价键
离子键:就是通过电子转移产生正负离子相互结合而形成
共价键:原子间通过共用电子对相互结合而形成。
氢键(hydrogen bond)是很强的偶极——偶极作用力(重点) 形成氢键的条件：① 氢原子 ② 电负性很强有孤对电子的原子。 作业:P10 1.7
2.了解有机化合物的官能团及其结构(P10)
第二章:饱和烃(烷烃) 1.烷烃的通式：CnH2n+2
2.碳原子类型 ：— P13(伯,仲,叔碳原子区分) 3.烷烃(alkane—烷烃的类名)的命名(P13) 系统命名法的要点：最长、最多、最小、最简
要点1：选择（含有特征官能团的）最长碳链作为主链——最长 给碳原子编号
要点2：主链应含尽可能多的支链——最多
要点3：编号使取代基或特征官能团号码最小——最小 要点4：命名时合并所有相同的取代基——最简； 较小的 取代基写在前，较大的取代基写在后。 常见烷基的顺序为：甲基＜乙基＜丙基＜异丙基 4.
(2）卤代反应: 取代反应——有机化合物分子中的氢原子或基团被另一
原子或基团取代的反应
卤素与烷烃反应的相对活性是：F ＞ Cl ＞ Br ＞ I。
2
2
2
2
烷烃的化学性质 （重点）(Pg22)
（1）稳定性:烷烃稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂、强还原剂所作用
由于氟代反应非常剧烈，难以控制，而碘代反应非常缓慢以至难以进行， 因此 卤代反应通常是指氯代反应和溴代反应 。 （3）氧化和燃烧
在有机化学中，氧化反应——加氧或脱氢 还原反应——加氢或脱氧 5.作业 Pg27
2.2(a,c,e,g) , 2.4 — a,f 2.16
第三章:不饱和烃
不饱和烃——分子中含有碳碳双键或叁键。 例如：烯烃和炔烃
一.烯 烃:烯烃是分子中含有碳碳双键（＞C=C＜）的烃。 ＞C=C＜ 是烯烃的官能团。 烯烃的通式:CH
n
2n
最简单的烯烃是 :乙烯 分子式为 CH
2
4
2.命名（pg31）
(1).选择含有双键的最长的碳链做主链，称“某烯” (2).编号要使双键位次最小 (3).合并同类取代基使命名最简 3、烯烃的理化性质 (1)物力性质
状态（常温常压）：C~C的烯烃——气体
2
4
C~C的烯烃——液体
5
18
C以上的烯烃——固体
19
溶解性：烯烃都难溶于水而易溶于有机溶剂 熔点、沸点和相对密度：随分子量的增加而升高
熔点、沸点和相对密度：直链烯烃的沸点比支链烯烃的沸点高
（2）化学性质（重点）
烯烃分子中碳碳双键是由1个σ键和1个π 键构成，π 键比σ 键弱，容易断裂，而且电子云密度较高，易受缺电子试剂进攻。
1. 加成反应pg34 加氢 加卤素
加卤化氢（重点：马氏规则）pg36
马氏规则：当不对称试剂与不对称烯烃加成时，氢原子主要加在含氢较多的双键碳 原子上
加水：烯烃与水的加成反应在催化剂（磷酸或硫酸）、高温、 高压条件下，可以直接与水加成生成醇。工业上称这种方法 为烯烃直接水合法。
2. 氧化（非常重要） 3. （1） 高锰酸钾氧化pg39
烯烃被高锰酸钾氧化，反应条件不同，氧化产物也不同 在碱性或中性的高锰酸钾冷溶液条件下，发生羟基化反应生才 成邻二醇。
现象：高锰酸钾紫色褪去，生成褐色二氧化锰沉淀（此反应常用于鉴别不饱和烃） （2）酸性高锰酸钾溶液条件下，双键碳原子上连接的烃基不同，氧化产物也不同。其规律如右：
以上反应，既可以鉴别烯烃，还可以推断原来烯烃的结构。
（3）.（4）.
臭氧氧化(pg39,重点) 环氧化反应，（重点）
（5）α-氢的卤代pg40
二、炔烃pg41
1．官能团： －C≡C－ 碳碳叁键 通式： CH 7 n2n-2 最简单的炔烃：乙炔——分子式 CH 2
4
结构式H－C≡C－H
分子的结构类型 直线型
分子中2个碳原子杂化方式 sp杂化 C-C三键是由σ一个键和两个π键组成的 注意：
烯炔位置同，编号先烯后炔
烯炔位置不同，编号近者为先，命名时先烯后炔
2物理性质
熔点、沸点和相对密度：随分子量的增加而升高
通常沸点：炔烃高于烯烃 密度：炔烃大于烯烃
溶解性：炔烃难溶于水，易溶于有机溶剂
3. 化学性质 4. （1） 炔烃的弱酸性（炔化物的生成） 被碱金属取代
（2）金属炔化物的生成pg44（两个方程很重要）
（3）加成反应pg43（重要） （4）氧化反应 条件：KMnO/H 4
+
现象：高锰酸钾溶液紫红色褪去 意义：鉴别炔烃并推知原炔烃的结构和叁键的位置 结构与产物：结构为R-C≡CH，产物羧酸和二氧化碳 结构为R-C≡C-R，产物2分子羧酸
