无机化学自测题1 一．判断题
7．稀溶液的依数性规律是由溶液的沸点升高而引起的 (错) 8．蒸气压下降是溶液的通性。(错)
9．化学反应平衡常数K越大，其反应速率越大。(错) 10．因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是转化率。(错)
11．在2SO2＋O2＝2SO3反应中，在一定的温度和起始浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。(对)
12．任何可逆反应在一定温度下，无论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。(错)
13．反应A＋B＝C，ΔH<0，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减小，反应速率减慢。(错)
14．酸性缓冲溶液（HAc－NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。(错)
15．弱酸浓度越稀，α值越大，故pH越低。(错)
16，将氨水稀释一倍，溶液中的氢氧根离子浓度就减小到原来的1/2。(错) 17．强酸的共轭碱一定很弱。（对）
＋－－
18．纯水中Kw＝c（H）?c（OH）＝1014（25℃），加入强酸后因H＋浓度大大增加，故Kw也大大增加(错)
＋－
19．在H2S溶液中，H浓度是S2浓度的两倍。(错)
20．已知乙酸的pKa＝4.75，柠檬酸的pKa2＝4.77，则同浓度的乙酸的酸性强于柠檬酸。(错) 21．多元酸或多元碱的逐级解离常数值总是K1>K2>K3。（对）
＋
22．如果HCl溶液的浓度为HAc溶液浓度的2倍，那么HCl溶液中的H浓度一定是HAc
＋
溶液中H浓度的2倍。(错) 23．解离度和解离常数都可以用来表示弱电解质的相对强弱程度，因此两者都不受浓度的影响。(错)
24．在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大其缓冲能力越强。（对）
25．Na2CO3与NaＨCO3可构成缓冲对起缓冲作用，单独NaＨCO3不起缓冲作用。（对） 26．由HAc－NaAc组成的缓冲溶液，若c（HAc）>c(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力强于抵抗外来碱的能力。(错)
27．AgCl在水中的溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质(错) 28．根据同离子效应，沉淀剂加的越多，沉淀越完全(错)
29．一种难溶电解质的溶度积是它的离子积中的一个特例，即处于饱和态（或平衡态）时的离子积。（对）
30．所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将某一离子完全去除。(错) 31．两种难溶电解质，Ksp越小，溶解度就一定小(错)
32．对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解度也大（对）
33．对于不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也大。（对）
－－
34．Ksp（Ag2CrO4）＝9×1012 35．难溶电解质AB2的溶解度用s表示，其Ksp等于s3(错) －－ 36．在25℃时，难溶电解质EG2的Ksp＝4×109，其溶解度是1×103mol/L。（对） －3－8 37．在25℃时，PbI2（s）的溶解度是1.5×10mol/L，其Ksp为1.35×10。 38．已知难溶电解质AB的Ksp＝a，它的溶解度是 －＋ 39．PbI2、CaCO3的Ksp相近，约为108，饱和溶液c（pb2）和c(Ca2+)应近似相等。 40．往难溶电解质的饱和溶液中加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。 41．BaSO4在NaCl溶液中溶解度比纯水中大些。 二．选择题 4．同一反应式中，某物质的基本单元由2Ａ变为A时，其物质的量关系为 A n（2A）＝2n（A） B n（2A）＝n（1/2A） C n（2A）＝1/2n（A） D 2n（A）＝1/2n（A） 5．下列说法正确的是 A 在温度相同时，相同质量摩尔浓度的NaCl盐溶液和非挥发非电解质溶液的蒸气压相同 B 两溶液在同一温度下相比，溶液蒸气压大者是因其相对分子质量大 C 冰点降低常数Kf的数值只与溶剂的性质有关 D难挥发非电解质稀溶液依数性不仅与溶质的质量摩尔浓度有关，还与溶质的本性有关。 － 6．800℃时，CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）的Kc＝3.6×103，此时，CO2的平衡浓度是（ ）mol/L。 －－ A 3.6×103 B 1/(3.6×103) －－ B (3.6×103)1/2 D (3.6×103)2 7．在763.15K 时，H2（g）＋I2（g）＝2HI（g）的Kc＝45.9，当各物质的起始浓度c（H2）＝0.06mol/L，c（I2）＝0.4mol/L，c（HI）＝2mol/L进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向 A 自发向右进行 B 自发向左 C 反应处于平衡状态 D 反应不发生 － 8．A＋B＝C＋D反应的Kc＝1010，这意味着 A 正反应不可能进行，物质C不存在 B 反应向逆方向进行，物质C不存在 C 正逆反应的机会相当，物质C大量存在 D 正反应进行程度小，物质C的量少 9．某反应的ΔH<0，当温度由T1升高到T2，平衡常数K1和K2之间的关系 A K1 >K2 B K1 C K1 =K2 D 以上都对 10．达到化学平衡的条件 A 反应物与产物浓度相等 B 反应停止产生热 C 反应级数大于2 D 正向反应速率等于逆向反应速率 11．可逆反应C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g），ΔH＝133.9kJ/mol，下列说明中正确的是 A达平衡时，反应物和生成物的浓度相等 B由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响 C 增加温度，将对C（s）的转化有利 D反应为放热反应 12．正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为 A K正＝K逆 B K正＝－K逆 C K正×K逆＝1 D K正＋K逆＝1 － 13．将0.1mol/L的HA（Ka＝1×105）0.1mol/LNaA溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶液的pH是 A 5 B 10 C 6 D 4 14．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是 A 用水溶解 B 用水溶解并加热 C 用盐酸溶解后加水 D 用水溶解后加酸 15．同温度下，0.02mol/LHAc溶液比0.2mol/LHAc溶液 ＋ A Ka 大 B α 大 C H浓度大 D pH小 16．下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是 A 0.5mol/L NH3和0.1mol/L NH4Cl B 0.1mol/L NH3和0.5mol/L NH4Cl C 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4Cl D 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4Cl 17．下列弱酸或弱碱中哪一种最适合于配制pH＝9的缓冲溶液 －－ A 羟胺（NH2OH）Kb＝1×109 B 氨水 Kb＝1×105 －－ C甲酸Ka＝1×104 D 乙酸 Ka＝1×105 18．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液 ＋－＋－ A c（H）?c（OH）变大 B c（H）?c（OH）变小 ＋－＋－ C c（H）?c（OH）不变 D c（H）＝c（OH） 19如果0.1mol/LHCN溶液中0.01%的HCN是解离的，那么HCN的解离常数是 －－－－ A 102 B 103 C 107 D 109 20．在HAc稀溶液中，加入少量NaAc晶体，结果是 ＋＋ A pH增大 B pH减小 C H浓度增大 D H浓度不变 21．下列物质中，两性离子是 －－－－ A CO32 B SO42 C HPO42 D PO43 22．NaAc溶液被稀释后 － A 解离度增大 B pH上升了 C OH离子浓度增大了 D前三者都不对。 ＋ 23．将1mol/LNH3和0.1mol/LNH4Cl 两溶液按下列体积比V（NH3）：V（NH4）混合，缓冲能力最强的是 A 1：1 B 10：1 C 2：1 D 1：10 24．在氨水中加入氢氧化钠，使 － A 溶液中OH离子浓度变小 B NH3的Kb变小 C NH3的α变小 D pH变小 25．下列能做缓冲溶液的是 A 60mL 0.1mol/LHAc 和30mL 0.1mol/LNaOH B 60mL 0.1mol/LHAc 和30mL 0.2mol/LNaOH C 60mL 0.1mol/LHAc 和30mL 0.1mol/LHCl D 60mL 0.1mol/LNaCl 和30mL 0.1mol/LNH4Cl 26．在乙酸溶液中加入少许固体NaCl后，发现乙酸的的解离度 A 没变化 B 微有上升 C 剧烈上升 D下降 27．在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH变化 A 都增大 B α减小，pH增大 C α增大，pH变小 D都减小 28．需配置pH＝5的缓冲溶液，选用 A HAc－NaAc pKa（HAc）＝4.75 B NH3 –NH4Cl pKb（NH3）=4.75 C Na2CO3-NaHCO3 pKa2（H2CO3）=10.25 － D NaH2PO4-Na2HPO4 pKa2（H2PO4）＝7.2 － 29．将氨水稀释一倍，溶液中的OH浓度减小到原来的 A 1/ B 1/2 C 1/4 D 3/4 ＋＋ 30.有A和B两溶液，pH分别为4和2，溶液A的H浓度是B的H浓度的（）倍 A 1/100 B 1/10 C 100 D 2 －－ 31．某弱酸的HA的Ka＝2×105，则A的Kb －－－－ A 1/2×105 B 5×103 C5×1010 D2×105 32．配制pH＝10的缓冲溶液，可考虑选用的缓冲对 A HAc－NaAc B HCOOH－HCOONa C H2CO3－NaHCO3 DNH3－NH4Cl － 33．用NaHSO3（H2SO3的Ka2＝1×107）和Na2SO3配制缓冲溶液，其pH缓冲范围 A 6－8 B 10－12 C 2.4－4 D 2－4 34．酸的强度取决于 A． 酸分子中H的数目 B α C ka D溶解度 35．弱酸的解离常数由下列哪项决定 A溶液的浓度 B 酸的解离度 C 酸分子中含H数 D 酸的本质和溶液的温度 36．计算二元弱酸的pH值，若Ka1?Ka2，经常 A只计算第一级解离而忽略第二级解离 B一、二级解离必须考虑 C只计算第二级解离 D与第二级解离完全无关 37．将2.5g纯一元弱酸HA（M＝50）溶于水并稀释至500mL，已知该溶液的pH为3.15，则该弱酸HA的解离常数Ka －－－－ A 4×106 B 5×107 C 7×105 D 5×106 38．将不足量的HCl加到氨水中，或将不足量的NaOH加到HAc中，这种溶液往往 A 酸碱完全中和的溶液 B缓冲溶液 C酸和碱的混合液 D单一酸或单一碱的溶液 39．向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc解离度减小的是 A NaCl B NaAc C FeCl3 D KCN 40．要配制pH＝3.5的缓冲溶液，已知HF pKa ＝3.18，H2CO3 pKa2 ＝10.25，丙酸的pKa ＝4.88，抗坏血酸的pKa ＝4.3，缓冲对应选 A HF－NaF B Na2CO3－NaHCO3 C丙酸－丙酸钠 D 抗坏血酸－抗坏血酸钠 41．对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有 A Ksp（A）>Ksp（B） B Ksp（B）< Ksp（A） C Ksp（A）=Ksp（B） D 不一定 42．微溶化合物AB2C3在溶液中解离平衡AB2C3＝A＋2B＋3C，今用一定方法测得C的浓 － 度为3×103mol/L，则该微溶化合物的溶度积 －－－－ A 2.9×1015 B 1.2×1014 C 1.1×1016 D 6×109 － 43．Zn（OH）2的Ksp＝1.8×1014，其溶解度约为
