（1）NaN3分解，生成甲、乙两种单质，根据质量守恒定律，甲、乙两种物质应为钠和氮气，反应的化学方程式为：2NaN3
撞击 2Na+3N2↑；
（2）KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲（金属钠）反应，生成单质乙和两种氧化物；单质乙应为氮气，两种氧化物分别为氧化钠和氧化钾，反应的化学方程式为：10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑。 （3）由①2NaN3
撞击 2Na+3N2↑
②10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑ ③K2O+SiO2＝K2SiO3； ④Na2O+SiO2＝Na2SiO3；
5、④×5与②③四式相加可得：10NaN3+2KNO3+6SiO2＝5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑ ①×
60）65）＝36：65。 则SiO2与NaN3的质量比为（6×：（10×
SiO2过量可将有害的金属氧化物反应掉，故SiO2与NaN3的质量比宜大于36：65。 16．请比较下列叙述，填上“>”“=”或“<” （1）氯元素的化合价：Ca(ClO)2_____CaCl2 （2）铁元素的质量分数：氧化亚铁_____氧化铁
（3）液体体积：100mL酒精与100mL水混合后的体积_____200mL 【答案】> > < 【解析】 【详解】
（1）Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化学式中元素化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为+1价，CaCl2中钙元素显+2价，根据化学式中元素化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为-1价，则氯元素的化合价：Ca(ClO)2>CaCl2； （2）氧化亚铁的化学式为FeO，铁元素的质量分数为铁元素的质量分数为
56?100%?77.8%，氧化铁的化学式为Fe2O3，
56+1656?2?100%?70%，则有铁元素的质量分数：氧化亚铁>氧化铁；
56?2+16?3（3）因为分子之间存在间隔，不同分子之间的间隔不同，液体体积：100mL酒精与100mL水混合后的体积<200mL。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息回答下列问题:
(1)①烧杯中盛放的是_____溶液。
②曲线上坐标为(18,7)的点所表示的意义______。
③曲线上坐标为( 15, 12)的点表示的溶液中的微粒有_____________(用化学用语表示)。
(2)小明完成上述实验几天后发现,忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞。请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。 实验方案 实验步骤 取少量溶液于试管中，滴加方案一 几滴稀盐酸。 取少量溶液于试管中，滴加方案二 几滴氯化钡溶液。 ②写出方案二中发生反应的化学方程式_______________________________。
③你认为方案一的实验设计是否正确?_______________(填“正确”或“不正确”)。请说明理由___________________。
【答案】NaOH 加入盐酸的体积为18mL时，pH=7，说明这时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 Na+、OH- 、Cl-、H2O 有白色沉淀产生 Na2CO3?BaCl2?2NaCl?BaCO3? 不正确 因为溶液中含有氢氧化钠，滴入少量盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应 【解析】 【详解】
（1）①由图可知，一开始pH>7，随着反应的进行，pH逐渐减小，故烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液； ②曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义，该坐标表示加入盐酸的体积为18mL时，pH=7，说明这时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；
③曲线上坐标为( 15，12)的点表示的溶液的pH>7，说明溶液中含有氢氧化钠，且氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，故溶液中的微粒有Na+、OH-、Cl-、H2O；
（2）方案二：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，结论为已经变质，取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故实验现象为：有白色沉
_________________ 已经变质 没有气体产生。 没有变质 实验现象 实验结论 淀产生；
②方案二中发生反应的化学方程式为：Na2CO3?BaCl2?2NaCl?BaCO3?；
③方案一的实验设计不正确，因为溶液中含有氢氧化钠，滴入少量盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应。 18．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
写出图中标号①仪器的
名称是_____。用过氧化氢溶液和MnO2混合制取O2，应选用的发生装置是(填序号，下同)_____，要收集较纯净的O2最好选用的收集装置是_____。加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其反应的化学方程式分别是： ①2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2?②NH4HCO3ΔNH3?+H2O+CO2?
某同学采用反应①的方法制取CO2 ， 应该选用的发生装置是____，他不选择反应②制取CO2的理由是____。
【答案】试管 B D A 制得的CO2中含有NH3不纯 【解析】 【分析】
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，碳酸氢铵加热分解生成碳酸铵和水和二氧化碳。 【详解】
(1)图中标号①是试管。
(2)用过氧化氢溶液和MnO2混合制取O2，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，因此发生装置选B，氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水，因此可以采用向上排空气法收集和排水法收集，排水法收集的气体较为纯净，故收集装置选D。
(3)利用分解碳酸氢钠制取二氧化碳，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置为A，碳酸氢铵加热同样能够制取二氧化碳，但是由于制取的二氧化碳中含有氨气，因此不选用。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．为测定某工业纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12.0g样品放入烧杯中加入40.0g水全部溶解，，然后取该溶液平分为A、B二等份进行实验。甲组向A中加入一定量7.3%稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为73.8g。乙组向B溶液滴加一定浓度稀硫酸至过量，测定其pH值变化也测定出了该样品的纯度。
（1）关于乙组实验有下列图像，其中正确的是_______
A
BCD
（2）若要从甲组反应后的溶液中得到氯化钠晶体，还需要进行的操作是____。 （3）样品中碳酸钠的质量为多少?______ 【答案】C 蒸发结晶 10.6g 【解析】 【详解】
（1）碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH＞7；与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸过量后显酸性，pH＜7，故选C；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故可采用蒸发结晶的方法获取氯化钠晶体。
（3）解： 设样品中碳酸钠的质量为2x，参与甲组反应的碳酸铵的质量为x，参与反应的HCl的质量为y，反应生成的二氧化碳的质量为z，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2? 1067344
x可得，
yz1067344== xyz73x106 44xz=106y=根据质量守恒定律，反应前后质量减少量为生成二氧化碳的质量， 解得x=5.3g
12g+40gy+-73.8g=z 27.3%
