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标题： 关键词： 描述： 铝、氧化铝和氢氧化铝的两性 铝，氢氧化铝，氧化铝，弱酸性，弱碱性 本课的教学内容是元素周期律教学的重要铺垫。教学中应注意从实验观察、实验设计出发，指导学生学会用实验解决问题的方法，通过分析对比、归纳总结来加深对铝、氧化铝、氢氧化铝两性的认识。
铝和铝合金的崛起（共3课时） 第2课时 铝、氧化铝、氢氧化铝两性
[设计思想]
铝、氧化铝、氢氧化铝的两性是高中元素化学的重点知识，是元素周期型递变规律的一大体现，本课的教学内容是元素周期律教学的重要铺垫。对于单质铝、氧化铝、氢氧化铝两性的教学，应注意从实验观察、实验设计出发，指导学生学会用实验解决问题的方法，通过分析对比、归纳总结来加深对铝、氧化铝、氢氧化铝两性的认识。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）铝、氧化铝、氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的化学性质（B）。 （2）化学实验基本操作技能（A）。
（3）观察、描述、记录实验现象的技能（B）。
2．过程与方法
（1）通过学习铝和硫酸的反应，感受外界条件对物质性质的影响。
（2）通过学习氢氧化铝的弱酸性和弱碱性及其实验现象，感受微观与宏观、现象和本质的
相互转化。
3．情感态度与价值观
（1）通过分组实验和讨论，体验团队合作精神。
（2）通过分组实验和实验设计，感触化学实验在化学研究中的重要性，体验实事求是的科学精神。
二．教学重点和难点
1．教学重点
铝、氧化铝、氢氧化铝的两性
2．教学难点
铝、氧化铝、氢氧化铝和强碱的反应
三．教学流程
1．流程图
(2)铝和盐酸、氢氧化钠反应分析反应实质(5)(4)实验探究铝的化学性质(1)引入(3)(6)理论分析(7)(8)(9)(10)氢氧化铝的两性设计实验氧化铝的两性课堂练习
2．流程说明
引入1：用铝制炊具在使用时的注意事项引出学生实验。 铝的化学性质
2－4
：上一课时已经学习了铝的大部分化学性质，这里通过铝和盐酸、氢氧化
钠反应的学生实验将铝的化学性质学习完全，并让学生进行小结。在教学中对铝和盐酸、氢氧化钠反应的实质从离子反应、电子转移的角度进行分析，加深学生的理解和记忆。对铝和不同温度、不同浓度硫酸反应情况进行深入分析，体会外界条件对反应物性质的影响。 氢氧化铝的两性
5－7
：首先通过铝和氢氧化钠溶液的反应过程的推理，和氢氧化铝在治疗胃
酸过多的事实得出氢氧化铝具有两性的结论，并指导阅读【资料库】中氢氧化铝的电离情况，为以上结论增加理论依据。然后通过学生分组实验探究氢氧化铝和酸、碱反应的条件。
五．教学案例
1．教学过程
教学内容 铝的化学性质 教师活动 学生活动 说明 [引言]日常生活中，人们常使用铝制炊具，小组实验：用砂纸擦去铝条表面的物但是铝制品不能用来存放酸性和碱性物质，将铝条分别浸入盐酸和6mol/L的 质，为什么呢？我们一起来做一个实验。 氢氧化钠溶液中，观察现象。 现象：铝和盐酸、氢氧化钠都能反应产生气体。 [提问]请同学到黑板上写出铝和盐酸反应的化学方程式和离子方程式 [讲述]铝和盐酸反应的实质是和氢离子反应产生氢气。 [板书] （5）2Al+6H+→2Al3++3H2↑ [复习提问]铝和稀硫酸、热的浓硫酸、冷的浓硫酸的反应情况 讨论，回答： （1）铝和稀硫酸反应产生氢气 复习硫酸的性质，体会温学生活动：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+→2Al3++3H2↑ 思考、理解 温故而知新 （2）铝和热的浓硫酸反应不产生氢气，度、浓度对物生成二氧化硫 （3）铝在冷的浓硫酸中发生钝化 质性质的影响，将知识条理化 [提问]铝和氢氧化钠溶液反应生成是什么气体呢？我们怎样来验证？ [讲述]铝和氢氧化钠反应产生的气体也是氢气，同时生成偏铝酸钠。 [板书] (6)2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑ [提问] 上述反应中的NaAlO2是怎么产生的？ 思考，推理 以上反应不是一步反应，是多步反应的结果 2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O [提问] 反应中Al(OH)3起了什么作用？ [小结]单质铝化学性质活泼，能和O2、Cl2等非金属单质发生化合反应；和沸水反应 全面认识铝的化学性质 回答：起了酸的作用 培养分析对比能力和归纳总结能力 学生讨论回答：可能是氢气，可以用爆鸣实验来检验。
产生氢气；和盐酸生成铝盐和氢气；和氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气。 氢氧化铝的弱酸性和弱碱性 [讲述]从铝和氢氧化钠溶液反应可以知道，反应中生成的氢氧化铝显酸性。氢氧化铝是胃舒平的主要成分，作为一种弱酸用于治疗胃酸过多。说明氢氧化铝既有酸性又有碱性，请同学们阅读【资料库】 [指导阅读]氢氧化铝在水中存在着酸式电离和碱式电离两种电离形式。 [讲述]下面，我们分组实验【氢氧化铝的弱酸性和弱碱性】来探究氢氧化铝和酸、碱反应的条件和原理 [提问]氢氧化铝和酸碱反应的条件是什么？ [提问]为什么？ 分组实验： 一半同学做【实验1】 一半同学做【实验2、3】 回答：氢氧化铝和强酸、强碱能反应，和弱酸、弱碱不反应 回答：强酸、强碱产生大量的H+、OH-，理论分析，加可中和氢氧化铝电离产生的OH-、H+，深对氢氧化使氢氧化铝的电离平衡发生移动。 铝两性的理解 [板书]氢氧化铝的弱酸性和弱碱性 Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O 氧化铝的化学性质 [过渡]氢氧化铝是两性物质，那么氧化铝是哪种类别的氧化物呢？ [提问]请同学们分组设计实验方案来验证你们的推理 分组讨论，设计方案： 实验方案：取少量氧化铝固体分别加入两支试管，往试管中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。 实验观察：氧化铝能溶于盐酸和氢氧化钠 结论：氧化铝是两性氧化物 [练习]写出氧化铝分别和盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 [启发]酸性氧化物和对应酸与同一种碱反应生成盐是相同的；碱性氧化物和对应碱与同一种酸反应生成盐是相同的。 思考，书写： Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O 培养知识迁移、推理能力。 了解化学探究的一般过程：提出假设－设计方案－实验探究－现象分析－得出结论。 回答：可能是两性氧化物 阅读，理解
[指导阅读]氧化铝是刚玉的主要成分，含有少量杂质的刚玉就是红宝石或蓝宝石，请同学们阅读【资料库】和【拓展视野】 [课堂练习] 1．镁粉中混进少量铝粉，将铝粉除去，可以选用的试剂是 A、盐酸 B、CuSO4溶液 C、NaOH溶液 D、H2O 2、指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应 A、F2和H2O B、Al和沸水 C、NO2和H2O D、Al和NaOH溶液 答案：1、C；2、C 巩固铝的特性，复习氧化还原反应的相关知识，使知识整体化 2．主要板书
（5）2Al+6H+→2Al3++3H2↑ （6）2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑ 二、氢氧化钠的弱酸性和弱碱性 Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O 氧化铝是两性氧化物 Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
