2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）
28.（14分）
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O7转化为
2-Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O即可对该反应堆起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
测得实验①和②溶液中的Cr2O7浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明 ；实验①中o~t1时间段反应速率?（Cr3+2-）=
mol?L?1?min?1(用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe起催化作用；
假设二： ； 假设三： ； …………
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O7的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 2-2+
【答案】 （2）CO2
（3）溶液的PH越小（或H+浓度越大），该反应的反应速率越快；2（C0-C1）/t1 （4）Al3+起催化作用；
SO42-起催化作用
（5）①分别取2支相同的试管，分别编号为1和2；
②向1、2试管中均加入同浓度同体积的废水样品，并调节相同的PH ③向1、2试管中分别加入同浓度同体积的FeSO4和K2SO4溶液
④再向1、2试管中均加入同浓度同体积的草酸溶液，控制相同的光照强度 ⑤相同的反应时间后，用仪器分别测量1、2试管中Cr2O72-的浓度 预期现象与结论：如果1试管中Cr2O72-的浓度明显小于2试管中Cr2O72-的浓度，则说明假设一正确。
【解析】本题主要考察对比试验的设计中条件的控制及题目有用信息的提取，与2011安徽高考28题试验探究题颇有相似之处
2013年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试(北京卷)
28.(15分)
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 取4g漂粉精固体，加入100mL水 过滤，测漂粉精溶液的pH 现象 部分固体溶解，溶液略有颜色 pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验a目的是 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则
沉淀X中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。
28、(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)碱性 漂白性
(3)①检验是否含有Cl2，排除Cl2干扰 ②如果白雾中混有SO2，加入AgNO3后仍会有白色沉淀
(4)向漂粉精中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 (5)①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
2013年福建高考化学试题word名师权威解析版
25.（15分）
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2 （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。 查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________
② 称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。
③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g ⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。 ( 3 ）实验结果分析讨论
① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。
③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。
【答案】（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案） （2）①装置气密性良好
②避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案） 移动酒精灯预热硬质玻璃管 （3）①乙
②2Na2SO3 + O2 2Na2SO4
O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）
【解析】本题考查Mg(NO)3加热分解后的产物的探究，以及实验基本操作。
（1）Mg(NO3)2中Mg、N、O的化合价分别为＋2、＋5、－2价，NO2、N2、Mg2N3中氮的化合价分别为＋4、0、－3价，O2中氧的化合价是0价。故甲、乙、丙中元素的化合价“有升有降”，符合氧化还原反应特点。而丁猜想只有化合价的降低，没有化合价的升高，该猜测不成立。
（2）最后一个装置中有气泡，说明整个装置气密性良好。N2将装置中的空气赶出的目的，是防止对分解产物的O2的检验超成干扰。加热操作是先预热，再集中加热。
（3）①Mg(NO3)2易溶于水，Mg3N2能够与水反应：Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，MgO难溶于水。将固体溶于水，未见明显现象，故乙猜想正确。
22?
H②Na2SO3为弱酸强碱盐，SO3?水解溶液呈碱性：SO3?＋H2O SO3＋OH，溶液颜色退去，
说明氧气能够氧化Na2SO3为Na2SO4：2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4。
未检验到氧气，则是由于NO2、O2与水共同作用可以产生HNO3，被NaOH吸收，导致无法检验O2的存在。
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2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
33.（17分）
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
① 下列收集Cl2的正确装置是 。
要考虑氯气的密度和尾气的处理选C
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。ks5u 氯气和水反应为可逆反应，所以具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO-
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，
