【考点】氧化还原反应．
【分析】（1）①2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
②选择试剂时要考虑：既能使NaNO2转化又无二次污染；
（2）依据反应体系中的物质Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O，K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强，所以K2S2O8是氧化剂，K2SO4、H2SO4是还原产物，Cr2（SO4）3是还原剂，K2Cr2O7是氧化产物，分析反应物中元素化合价变化，依据得失电子守恒规律、原子个数守恒规律配平方程式．
【解答】解：（1）①2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol， 故答案为：NaNO2；0.75；
②NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂； 故答案为：B；
（2）依据反应体系中的物质Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O，K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强，所以K2S2O8是氧化剂，K2SO4、H2SO4是还原产物，Cr2（SO4）3是还原剂，K2Cr2O7是氧化产物，K2S2O8→K2SO4、H2SO4硫元素化合价降低1，Cr2（SO4）
3→K2Cr2O7铬元素化合价升高
3，依据得失电子守恒规律K2S2O8系数为3，Cr2（SO4）3系
数为1，依据原子个数守恒，反应方程式：
7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7，
故答案为：7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．
【点评】本题考查了氧化还原反应、化学方程式的配平，把握氧化还原反应的有关概念和发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与计算能力及综合应用能力的考查，题目难度中等．
25．为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中Na2CO3的含量，某同学设计了如图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）．请回答下列问题：
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 检验装置的气密性 ． （2）装置B的作用是 吸收二氧化硫 ；装置D的作用 吸收水蒸气 ．
（3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气．这样做的目的是 使生成的二氧化碳气体能够被装置E中的药品完全吸收 ．否则可能引起Na2CO3含量的测定值比实际值 偏低 （填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
Na2CO3与Na2SO3混合物23.2g进行实验，Na2CO3（4）实验结束后，发现E装置增重了4.4g，的含量为 45.7%
（5）实验过程中硫酸要加入过量的原因 让样品与硫酸充分反应，不影响反应的测定结果
2+
（6）已知MnO4﹣酸性条件下会与具有还原性的物质反应转化成Mn，试写出装置B中反22++
应的离子方程式 2MnO4﹣+5SO2+2H2O═5SO4﹣+2Mn+4H
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】根据实验目的，结合实验装置原理可以判断：A为发生装置，反应后生成二氧化碳和二氧化硫气体及少量的水蒸气杂质，为了准确测定生成CO2气体的质量，首先要除尽SO2，因此B中应装入酸性高锰酸钾溶液，C装置用来检验SO2气体是否被完全吸收，可以选用品红溶液，在吸收二氧化碳之前，要再除去杂质水蒸气，因此D中应装入浓硫酸，为了吸收二氧化碳，E装置应装入碱石灰，为了防止空气中的水蒸气、二氧化碳等杂质进入E，应在F中加入碱石灰起保护作用，为了能使反应后装置中的二氧化碳完全被碱石灰吸收，反应结束后在装置中通入氮气，用氮气将二氧化碳压到碱石灰中，据此答题．
【解答】解：根据实验目的，结合实验装置原理可以判断：A为发生装置，反应后生成二氧化碳和二氧化硫气体及少量的水蒸气杂质，为了准确测定生成CO2气体的质量，首先要除尽SO2，因此B中应装入酸性高锰酸钾溶液，C装置用来检验SO2气体是否被完全吸收，可以选用品红溶液，在吸收二氧化碳之前，要再除去杂质水蒸气，因此D中应装入浓硫酸，为了吸收二氧化碳，E装置应装入碱石灰，为了防止空气中的水蒸气、二氧化碳等杂质进入E，应在F中加入碱石灰起保护作用，为了能使反应后装置中的二氧化碳完全被碱石灰吸收，反应结束后在装置中通入氮气，用氮气将二氧化碳压到碱石灰中，
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性， 故答案为：检验装置的气密性；
（2）根据上面的分析可知，装置B的作用是 吸收二氧化硫；装置D的作用 吸收水蒸气，
故答案为：吸收二氧化硫；吸收水蒸气；
（3）根据上面的分析可知，通入大量的氮气，这样做的目的是 使生成的二氧化碳气体能够被装置E中的药品完全吸收，否则由于二氧化碳没有完全被吸收，而使得计算出的Na2CO3含量的测定值比实际值 偏低，
故答案为：使生成的二氧化碳气体能够被装置E中的药品完全吸收；偏低；
（4）Na2CO3与Na2SO3混合物23.2g进行实验，实验结束后，发现E装置增重了4.4g，即反应中生成了二氧化碳的质量为4.4g，根据关系式Na2CO3～CO2可知，Na2CO3的质量为10.6g，所以Na2CO3含量为故答案为：45.7%；
×100%=45.7%，
（5）实验过程中硫酸要加入过量的原因是让样品与硫酸充分反应，不影响反应的测定结果，
故答案为：让样品与硫酸充分反应，不影响反应的测定结果；
（6）装置B中二氧化硫被高锰酸钾氧化成硫酸根离子，所以反应的离子方程式为2MnO4﹣+5SO2+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，
22++故答案为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═5SO4﹣+2Mn+4H．
【点评】本题考查了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，题目难度中等，理解实验原理是解题的关键，试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．
26．已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Cu（OH）2 4.8 6.4 Mg（OH）2 9.3 10.8 Fe（OH）3 2.7 3.7 Al（OH）3 3.8 4.7
某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是 导线等 （列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为 3.7﹣9.3 ．
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式 CO2 ，反应的化学方程式为 NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3，
2Al（OH）3Al2O3+3H2O ．
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式 Al3++4OH﹣═AlO2﹣
+2H2O ． （4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是 Mg2+
．
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是 B （填代号）．
A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法 C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法 在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是 Al2O3 、 Fe2O3 、 CuO 、 MgCl2 ．
【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】矿渣加入足量盐酸，过滤得到沉淀Ⅰ为铜，滤液中含有氯化镁、氯化铝、氯化亚铁，加过量的氢氧化钠铝离子转化为偏铝酸钠，氯化镁、氯化亚铁，反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，过滤得到滤液Ⅱ为偏铝酸钠溶液，沉淀Ⅱ为氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，加盐酸反应生成氯化镁、氯化铁，加入氢氧化铜控制pH值大于3.7小于9.3，使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，
（1）沉淀Ⅰ为铜，为良好的金属导体；要使氢氧化铁沉淀，依据表中pH值分析解答； （2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热生成氧化铝和水； （3）氯化铝与足量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水、氯化钠；
