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训练6 键的极性、分子极性、范德华力
[基础过关]
一、键的极性与分子极性的关系 1．下列叙述正确的是
( )
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性与分子的极性有关
2．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是 A．O2 C．H2O2
( )
B．NH3 D．C2H2
( )
3．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A．CO2和SO2 C．BF3和NH3 二、分子极性的判断方法
B．CH4和PH3 D．HCl和HI
4．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是 A．XY4 C．XY2
B．XY3 D．XY
( )
5．NH3、H2S为极性分子，CO2、BF3、CCl4等为非极性分子，据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律为
( )
A．分子中不能含有氢原子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 C．在ABn分子中每个共价键相同
D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的 6．下列叙述正确的是
( )
A．NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央
7．有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是
( )
A．假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子 B．假设为四面体，则该分子一定为非极性分子 C．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子 D．假设为四面体，则该分子可能为非极性分子
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三、范德华力
8．下列关于范德华力的叙述正确的是 A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的电性作用 C．直接影响物质的熔、沸点 D．稀有气体的原子间存在范德华力
9．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是
( )
A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素 B．溴、碘是单质，CCl4是化合物
C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子 D．以上说法都不对 [能力提升]
10．将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4、H2S、C2H4、CH4、
Cl2、C2H2、NH3、HCl、H2O2、CH3CH2OH、NaOH、SiO2、CH3Cl。 (1)只含非极性键的非极性分子：
________________________________________________________________________； (2)含极性键的非极性分子：
________________________________________________________________________； (3)既含极性键，又含非极性键的非极性分子：
________________________________________________________________________； (4)含非极性键的极性分子：
________________________________________________________________________； (5)含极性键的极性分子：
________________________________________________________________________ __________________；
(6)既含极性键，又含非极性键的极性分子：
________________________________________________________________________ ____________________；
(7)全部由非金属元素组成的离子化合物：
________________________________________________________________________。 11．二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
(1)写出它的电子式
________________________________________________________________________。
( )
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(2)指出它分子内的键型
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)估计它能不能易溶于水
________________________________________________________________________。 (4)指出硫元素的化合价为________。
12．今有三种物质AC2、B2C2、AD4，且AC2为气体，元素A的最高正价和最低负价绝对值相等，元素B
的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、________。
(2)AC2分子内含________键，属于________分子；AD4分子内含________键，属________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)B2C2的电子式为________________________，属于________化合物(填“离子”或“共价”)。 13．有主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。
B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满。 请回答下列问题：
(1)AC2分子中含有________个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)B的氢化物的立体构型为__________，B原子的原子轨道采用________杂化。 (3)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：
________________________________________________________________________。
(4)C元素的电负性________D元素的电负性(填“>”、“<”或“＝”)；用一个化学方程式表示：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [拓展探究]
14．已知H2O2的结构如下图所示：
H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，氧原子则在书的夹缝上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答： (1)写出H2O2分子的电子式和结构式。
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(2)写出分子内的键型。 (3)估计它难溶于CS2，简要说明原因。 (4)指出氧元素的化合价，简要说明原因。 第4页（共5页）
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答案
1．C 2．D 3．D 4．D 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C 10．(1)O2、N2、Cl2 (2)CO2、SiCl4、C2H4、CH4、C2H2
(3)C2H4、C2H2 (4)H2O2、CH3CH2OH
(5)H2O、H2S、NH3、HCl、H2O2、CH3CH2OH、CH3Cl (6)H2O2、CH3CH2OH (7)(NH4)2SO4
·····
11．(1)·Cl·S·S·Cl·
(2)S—S键是非极性共价键，S—Cl键是极性共价键 (3)不能 (4)＋1
12．(1)C Na O Cl (2)极性 非极性 极性 非极性
(3)Na
＋
[
＋···2－
O·O·Na ·]
离子
13．(1)2 非极性 (2)三角锥形 sp3 (3)CO2和N2O (4)< H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
···
14．(1)H·O·O·H
HOOH
(2)分子内既有极性键，又有非极性键。
(3)因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2中。 (4)氧为－1价；因O—O键为非极性键，而O—H键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为－1价。
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