(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________（选填下列各项序号字母）。 A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
(4)野外焊接作业时可利用铝热法冶炼铁，写出该反应的方程式：______________________ ________________________；实验室中一般利用氢气还原氧化铁得铁单质，实验操作中应注意的安全问题是：__________________________________________。
【 选做部分】
共8题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。 31． （8分） [化学—化学与技术]
海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是 （填写下列各项序号）。
①蒸馏法 ②膜分离法（电渗析、反渗透） ③冷冻法 ④离子交换膜法
（2）海水晒盐利用的原理是 ；分离食盐晶体后
的母液中含有KCl和MgCl2等，经过分离、提纯后，可用于（填工业上的一种重要应用） _______________________________________________________。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，电解反应的离子方程式为 ；电解时所用的食盐水需要精制，原因是 ； 32. (8分)[化学—物质结构与性质]
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)Ni原子的价电子排布为______________________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO（填“<”或“>”）；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为__________、__________； (4)金属镍与稀土元素镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为_______________。
33. (8分)[化学—有机化学]
以石油裂化产品丙烯、乙烯为原料可合成常用胶粘剂二丙烯酸乙二酯:
(CH2=CH-COOCH2-CH2OOCCH=CH2)
其合成过程如下：
试回答下列问题:
(1)由D生成E的反应条件是_________________________________。 (2)写出下列反应的化学方程式
丙烯生成A ____________________________________________。 C与E反应________________________________________________。
(3)写出所有与A具有相同碳链结构的同分异构体___________________________________。
2011年理科综合模拟试题化学部分（九）参考答案
9.C（提示：光导纤维和油脂不是高分子化合物）
10.B （提示：C应涂上NaHCO3溶液，D不应用250mL的烧杯）
11.C（提示：乙烷和苯不能发生加成反应；蛋白质水解的最终产物是氨基酸；石油分馏是物理变化。）
12.C （提示：该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大氨浓度，氮氧化物的转化率增大；催化剂不能使平衡移动即转化率不会改变。） 13.D（提示：A最终得到BaSO4沉淀；B无沉淀产生；C生成Al(OH)3沉淀）
14.C（提示：A在常温常压下应生成液态水；B中可逆反应的△H表示按方程式的系数完全反应时的热效应，比38.6大；D只生成Al(OH)3沉淀。）
15.B （提示：A中对于可逆反应，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大，如：增大反应物的浓度；C中相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，弱酸溶液产生较多的氢气；D中将水加热到较高的温度，水的离子积变大，水仍然呈
中性。） 28.（16分）
(1) TiO2?2H2SO4?Ti(SO4)2?2H2O或TiO2?H2SO4?TiOSO4?H2O（2分） (2)Fe?2Fe3??2??3Fe2? Fe?2H?Fe?2H?（各2分）
△
(3) Ti(SO4)2 + 3H2O==2H2SO4+H2TiO3↓（2分）
增大水蒸汽的浓度，可以使水解平衡向右移动，有利于生成H2TiO3沉淀（2分） (4) FeSO4 H2SO4（各1分） (5)阴 （2分） 2Cl—2e-=Cl2↑（2分） 29.（14分）
(1) 2 ⅤA （2分） (2) 2NH3
NH4＋NH2（2分）
－
＋
＋
－
(3) 大于（2分）；[NO3]>[NH4]>[NH3·H2O]（2分） （提示：混合溶液中含有等物质的量的NH3·H2O、NH4NO3和NaNO3，因NH3·H2O的电离程度大于NH4NO3的水解程度，所以[NO3]>[NH4]>[NH3·H2O]。）
(4)C（2分） （提示：第2、3两个反应为N2H4的两步电离，说明N2H4为二元弱碱。） (5)D （2分）
(6) 2NH3+NaClO= N2H4+NaCl+H2O （2分） 30.（12分）
(1)K=[CO2]/[CO] （2分） ＜ （2分） (2)0.006mol·L-1·min-1 （2分） (3)C（2分）
高温
(4)2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3 （2分） 先通入氢气一段时间，待纯净后再加热（2分） 31.(8分) [化学—化学与技术] （1）①②③④（2分）
（2）NaCl的溶解度受温度的影响较小，蒸发结晶（1分） 工业上冶炼金属钾和镁（1分） （3）2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2 ↑ （2分）防止溶液中的Ca2+、Mg2+在碱性条件下形成
－
＋
不溶物，损坏离子交换膜，并使制得的NaOH不纯 （2分） 32.(8分) [化学—物质结构与性质]
(1) 3d84s2 （2分）(2) ＞ （2分）(3)6,6 （2分）(4)LaNi5（2分） 33. (8分) [化学—有机化学基础]
（1）NaOH溶液（2分）
300℃
（2）CH2=CHCH3 + Cl2 → CH2=CHCH2Cl + HCl （2分）
2CH2=CHCOOH + HOCH2CH2OH 浓硫酸 CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2 +2H2O（2分）
△ （3）CH3CH=CH2Cl CH3CCl=CH2 （各1分）
