轻松攻克高考化学推断题
推断题，是化学科“绝无仅有”的招牌题型，也是任何一份化学试卷中最有分量的题目。在理综化学卷中，有关化学推断的题目至少会有两道（无机和有机各一道），而有时会多达三道，总分超过40分。因此，攻克了化学中的推断题，化学成绩将会一个“质的飞跃”。
高考中的化学推断题与化学竞赛有很大的区别，一般有以下几大特点：
一. 立足课本。高考的推断题中有90%以上的信息来源于课本，尤其是课本中的一些重
要的物质的性质和反应。而命题人所命制的问题中，绝大多数都是对课本中涉及到的基本知识的考查。
二. 由课本知识进行适当的延伸。由于高中课本中所学的化学知识十分有限，仅从课本
出发可能难以命出有水平的题目，因而命题人通常不会局限于高中课本，而会适当的设置一些课本上没有出现的内容。但这些内容决非绝对的“超纲”。应用高中课本的知识是完全可以将它们解决的。
三. 注重知识的发散与迁移。随着时代的变化，化学推断题已并不仅仅要求答题者将题
目中的全部未知内容推出。化学基本概念、基本理论、化学计算乃至化学实验的相关知识都会成为推断题中考察的内容。
解答推断题的方法很多，且因人而异。但其中的一个必然的共同点是——首先寻找突破口。所谓突破口，可以说是命题人在设置题目时特意留给答题人的线索，是一些隐蔽性最弱、推理性最少的信息，由“突破口”中的信息，可以进一步发现更多的关键条件，从而将题目中的全部隐含信息全部推出。
接下来，这里将收集一些常用的化学推断信息，并将对如何寻找“突破口”做简要分析。
一、基于元素周期表的推断
1. 元素的基本知识
将1~20号元素抽出，可以看到，几乎所有的基于元素周期表的推断题，都是从这个简单的二十种元素中衍生出来的。因此，首先要对它们的每一个细节都能烂熟于心，包括元素的符号、名称、具体的位置（周期、族）、原子的基本信息（原子序数、最外层电子数、电子层数、原子结构示意图等）、常见的价态、能形成的离子等等。
解答这一类问题时，应掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。下面对常见的前20号元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。
1号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
6号元素 碳：形成化合物种类最多，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯），气态氢化物中含氢质量分数最高。
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7号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性可作保护气，化合时价态很
多，化肥中的重要元素，最高价氧化物的水化物与其氢化物能反应并产生白烟，氢化物的水溶液呈碱性且分子呈三角锥形。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含
量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体，能与H、Na形成1:1和1:2型化合物。
9号元素 氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11号元素 钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。 12号元素 镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。
13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又
能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。
14号元素 硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。
15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化
肥中的重要元素。
16号元素 硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料，最高价氧化
物的水化物与其氢化物能发生氧化还原反应，氢化物有特殊气味，其氢化物与氧化物通常情况下能反应。
17号元素 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。 19号元素 钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。 20号元素 钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
2. 由基本元素的基本延伸——基本元素间形成的化合物
（1）等电子情况 请熟记下面的两类特殊的等电子粒子 ①常见的10电子粒子
简单原子或离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F- 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne 复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH-
②常见的18电子粒子
简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4 分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH 复杂离子：HS-、HO2-、O22-、HS-
注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（—OH、—NH2、—CH3、—F）的两两的组合。
（2）二元化合物的数据特征 在元素推断题中，元素构成化合物时的一些“数据特征”也
是命题人十分青睐的命题信息。下面对一些常见的二元化合物的“数据特征”作一些总结
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①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1:1和1:2（或2:1）的组成形成化合物的情
况，此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外还应注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有机物中的C2H2和C2H4。
②XY2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等 氧化物与硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等
③XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3 氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3
④其它情况：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。此外，
一定要注意题目的要求是“XY2”还是“X与Y以1:2组成”，如是后者，除了考虑到2:4的组成外，往往要还要考虑有机物（如1:2组成的烯烃）。
（3）常考到的多元化合物 元素推断题中，常会对三种以上的基本元素组成的化合物的
性质进行考察。下面对1~20号元素间可形成的化合物进行一些总结
①离子化合物 几种常考到的酸根离子（NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32、AlO2-）与Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元离子化合物是常见的考察内容。其中常见的命题内容有：NO3-在酸性条件下的氧化性，CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和Al(OH)3的相互转化，SO32-、HSO3-、HS-的还原性，弱酸根的水解方程式的书写（尤其是负二价弱酸根的分步水解）。
上述的这些阴离子中，有一个极易被忽略但又极容易考到的离子——HSO4-，当题目问
到上面这些离子之间的相互反应时，我们应马上想到它。HSO4-最大的特性是它是唯一有强酸性的阴离子，它的性质是H+和SO42-的共同性质，上面的CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、AlO2-等离子与HSO4-的反应都曾在题目中出现。 ②共价化合物 元素推断题中对多元共价化合物的考察主要是对氧化物的水化物的考察，高中阶段常见的有H2CO3、HNO3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，，应熟悉他们之间酸性、碱性、氧化性、还原性的基本比较。
3. 实际题目的推断演练——快速确定元素种类
下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。
（1）（07重庆）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与e相邻；a与e的
最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
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（2）（08全国II）Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种， Q 的低价氧化物与X 单
质分子的电子总数相等， R 与 Q 同族， Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同， Q 能分别与 Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y 在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 （5）（07南昌统考）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知： ①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小； ②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍； ③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素； ④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。 （6）（07北京朝阳二模）表中为一短周期元素及相应氢化物沸点的数据： 元素 性质 ① ② －33.4 +5 －3 元素编号 ③ 100 －2 ④ －87.7 +5 －3 ⑤ 19.54 －1 ⑥ －84.9 +7 －1 氢化物的沸点（℃） －60.7 最高化合价 最低化合价 +6 －2 A、B、Y均为上表中的元素，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。 Ⅰ．X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲； Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。 第 4 页 共 50 页
