A． B．
C． D．
20．如图所示，物体A和带负电的物体B用跨过 定滑轮的绝缘轻绳连接，A、B的质量分别是m 和2m，劲度系数为k的轻质弹簧一端固定在水 平面上，另一端与物体A相连，倾角为θ的斜 面处于沿斜面向上的匀强电场中，整个系统不
计一切摩擦。开始时，物体B在一沿斜面向上的外力F=3mgsinθ的作用下保持静止且轻绳恰好伸直，然后撤去外力F，直到物体B获得最大速度，且弹簧未超过弹性限度，则在此过程中
3gsin? 23mgsin?B．B的速度最大时，弹簧的伸长量为
k6mC．物体A的最大速度为gsin? kA．撤去外力F的瞬间，物体B的加速度为
D．物体A、弹簧和地球所组成的系统机械能增加量大于物体B电势能的减少量 三、非选择题
21．某活动小组利用图甲装置验证机械能守恒定律。钢球自由下落过程中，先后通过光电门A、B，计时装置测出钢球通过A、B的时间分别为tA、tB．用钢球通过光电门的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度．测出两光电门间的距离为h，钢球直径为D，
钢球 当地的重力加速度为g．(共10分)
（1）用20分度的游标卡尺测量钢球的直径，读数如图A 乙所示，钢球直径为D= ▲ cm．
（2）要验证机械能守恒，只要比较 ▲ ． A．D2(12tA?12tB)与gh是否相等
B
5
甲
乙
B．D2(C．D2(11?2)与2gh是否相等2tAtB11?)与gh是否相等 22tBtA来源学科网ZXXK]
D．D2(11?)与2gh是否相等22tBtA来源:Z。xx。k.Com]
（3）钢球通过光电门的平均速度 ▲ （选填“>”或“<”）钢球球心通过光电门的瞬时速度，由此产生
的误差 ▲ （选填“能”或“不能”）通过增加实验次数减小．
22.2013年12月14日晚上9点14分左右，嫦娥三号月球探测器平衡降落在月球虹湾，并在4分钟后展开太阳能电池帆板，如图甲。太阳能电池在有光照时，可以将光能转化为电能：在没有光照时，可以视为一个电动势为零的电学器件。
探究一：某实验小组用测绘小灯泡伏安特性曲性的实验方法，探究太阳能电池被不透光黑纸包住时的I-U特性。(共12分)
（1）根据实验原理图乙，图丙中滑动变阻器上需用导线连接的是（2）通过实验获得如下数据：
（用A、B、C、D、E表示）：
请在答题纸对应位置的坐标上作出太阳能电池的I－U特性曲线。
探究二：在稳定光照环境中，取下太阳能电池外黑纸，并按丁图电路：“探究导体电阻与其影响因素的定量关系”。
（3）该小组通过本实验练习使用螺旋测微器，某次测量如图戊所示，读数为（4）开关闭合后，电压表与电流表示数分别为U、I，则下列说法正确的是A.电压表分流使R测偏大 B.电压表分流使R测偏小 C.电流表分压使R测偏大 D.电流表分压使R测偏小
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mm：
（5）实验中测得电压表示数为U，电流表示数I，金属丝横截面积为S、长度为L，则金属丝电阻率为
23.如图甲所示，质量m=2kg的物块在平行斜面向上的拉力F作用下从静止开始沿斜面向上运动，t=0.5s时撤去拉力，利用速度传感器得到其速度随时间的变化关系图象（v-t图象）如图乙所示，g取l0m/s2，求：(共16分)
（1）2s内物块的位移大小s和通过的路程L；
（2）沿斜面向上运动两个阶段加速度大小a1、a2和拉力大小F。
24.如图所示，在半径为r=10cm的轮轴上悬挂一个质量为M=3kg的水桶，轴上分布着6根手柄，柄端有6个质量为m=0.5kg的金属小球。球离轴心的距离为L=50cm，轮轴、绳及手柄的质量以及摩擦均不计。开始时水桶在离地面某高度处，释放后水桶带动整个装置转动，当转动n（未知量）周时，测得金属小球的线速度v1=5m/s，此时水桶还未到达地面，g=10m/s2，求：(共18分) （1）转动n周时，水桶重力做功的功率P； （2）n的数值。
25.如图所示，在xOy平面内0＜x＜L的区域内有一方向竖直向上的匀强电场，x＞L的区域内有一方向垂直于xOy平面向外的匀强磁场．某时刻，一带正电的粒子从坐标原点，以沿x轴正方向的初速度v0进入电场；之后的另一时刻，一带负电粒子以同样的初速度从坐标原点进入电场．正、负粒子从电场进入磁场时速度方向与电场和磁场边界的夹角分别为60°和30°，两粒子在磁场中分别运动半周后恰好在某点相遇．已知两粒子的重力以及两粒子之间的相互作用都可忽略不计．求：(共24分)
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（1）正、负粒子的比荷之比：；
（2）正、负粒子在磁场中运动的半径大小； （3）两粒子先后进入电场的时间差．
26．（10分）请回答：
（1）CO2的电子式：______________。水合氢离子的结构式：_______________。 （2）写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：___________________________。 （3）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
____CrI3 + _____Cl2+ _____ ______ → _____K2CrO4 + _____KIO4 + _____KCl+ _____ _____ （4）Pd（相对原子质量207）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：
Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式________________。
（5）因为BaSO4难溶，难于利用，所以工业上常将BaSO4 转化成BaCO3后，再将其制成可溶性钡盐。现有足量的BaSO4 悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSO4 转化成BaCO3，写出该反应的离子方程式：______________________________。
27．（16分）已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。 试回答下列问题：
（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式___________________________________。 （2）用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n(O2)=______，n(Cl2)=_________。 （3）写出y与a、x的函数关系式：______________。
（4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为_____________；其物质的量之比为_____________。
（5）PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理： Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。现有一种生产
NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_________，说明理由：_____________________________________。
生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是________kg（保留到整数）。
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