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8-3、实际应用中，A的最大储氢率为5.55%，低于理论的7.4%,试解释原因。
8-4、过渡金属储氢材料与金属络合物（如A）在储放氢的原理上相同吗？为什么？
8-5、仿照A的化学式，写出一种储氢量尽可能大的金属络合物化学式_________________
8-6、设想作为汽车的氢燃料载体，需要满足一些什么条件。
第9题（9分）
利阿唑（Liarozole，有机物1）是美国强生公司开发的用于治疗前列腺癌，乳腺癌的咪唑类衍生物药物，具有较强的抗肿瘤活性，国内有机合成人员改进了其合成路线，大大提高了合成的产率。合成路线如下：
ONNNN
CDI:N,N-羰基二咪唑，重要有机合成中间体， i-PrOH:异丙醇 已知：
1、各物质中氧原子个数为： 1 2 3 4 5 6 7 0 — — 3 3 — 0 2、最后一步反应为缩合反应，脱去2分子的水 9-1、在合成路线空白方框中填写未给出的物质结构简式，并指出哪些物质存在旋光异构体
9-2、CDI是重要的有机合成中间体，遇水反应，写出CDI与水反应的化学方程式。
第10题（11分）
羟桥基出现在很多过渡金属元素的配合物中，如铬的配合物A。称取5.88g K2Cr2O7 与32%的乙醇溶液混合，并用盐酸酸化，得到绿色溶液，加入过量锌粉，得到蓝色溶液，过滤后，加入氨水调节PH为10.21，通入氧气可得到Cr(Ⅲ)的深绿色配合物A的晶体7.784g，以铬计算的产率为80%，元素分析显示A中含Cl 36.49%，含N 28.78%，A带有一个结晶水，A的配离子中有一对称面，且没有检测到Cr-Cl键的存在
+-5
10-1、pH=10.21的溶液中NH3 与NH4 的比值（Kb，NH3H2O=1.8×10） 10-2、试推测A的化学式 10-3、画出A配离子的结构
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10-4、写出最后一步反应的方程式。
10-5、Al3(CH3)9O3分子中氧的配位数与A配离子中氧配位数相同，且具有高度的对称性，画出其结构，并指出O,Al的杂化类型
第11题（8分）
固溶体半导体材料是某些元素半导体或化合物半导体互相溶解而成的具有半导体性质的固态“溶液”材料，在电子工业中有重要的用途。某研究小组用二氯化镉(CdCl2·2.5H2O)，硫粉，硒粉为原料，180℃下在乙二胺中反应得到了固溶体半导体CdS1-xSex (x[0,1])纳米材料，通过XRD图分析了其晶体结构。
11-1、CdS1-xSex 为六方ZnS结构，六方ZnS结构如下，画出六方ZnS的一个晶胞，并指出阴阳离子占据的空隙类型
11-2、当CdCl2·2.5H2O为0.289g,硫粉质量为0.028g,硒粉为0.03g时，x的值为__________ 11-3、根据测量分析，晶格常数a和c与x的数值如下表所示，你能到什么结论？并分析原因。
11-4、研究人员分析了形成CdS1-xSex纳米材料的机理，认为反应中有一中间体配合物形成，给出该配合物，该配合物所有元素化学环境相同，请给出该中间体的结构简式。
第12题（9分）
硼元素化学丰富多彩，能形成多种含氧酸根离子。将一定量的硼酸(H3BO3)，三乙基胺，蒸馏水混合，加热到160℃反应5天，以每小时5℃的速度冷却到室温得到无色晶体A，产率为70%,反应体系中 pH维持在9到10。元素分析结果如下：C: 22.62%,H:6.37%,N:4.27%,晶体A中含一阴离子具有一定的对称性，阴离子中含两个六元环。 12-1、给出A的化学式_______________
12-2、画出A晶体中所含阴离子的结构
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12-3、A晶体中阴离子形成网格状空间结构，阳离子位于格子中，形成网格状结构的基础是什么______________________________________________________________________
12-4、将硼酸与稀NaOH反应（pH<9.6）可以得到盐B，B的阴离子中也含有两个六元环，式量小于A阴离子，电荷数却高于A阴离子。试画出B阴离子的结构
12-5、分析化学中B的水溶液可以作为缓冲溶液，试分析原因，用方程式表示
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2007年第四届“我爱奥赛杯”高中化学竞赛试题
参考答案
第1题（5分）
-1-1、[：C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-H] (2分)
1-2、·C≡C-H + H-C≡C-C≡C-C≡C-H → H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-H + H· H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-H → ·C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-H + H·
- e + ·C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-H → [：C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-H] (3分，各一分)
第2题 （4分）
253499Es＋2256122He→101Md＋0n 10238256Ne＋92U→10111Md＋1H＋30n (各
2分)
第3题（6分） 3-1、
注：（111）面在晶胞中的位置 （2分）
3-2、平行于c轴或晶面与c轴没有交点 （2分）
3-3、甲醇分步氧化时有甲酸生成，部分甲酸与甲醇反应成甲酸甲酯 （2分）
第4题（11分）
3++
4-1、电解反应：4Cr + 6H2O == 4Cr+ 3O2 + 12H (A) H2O H2+(1/2)O2 (B) 阴极 阳极 阴极 阳极 (各1分) 反应A是主反应，反应B是副反应。 4-2、通入电解槽电子56.0mol；又沉积铬所需电子20.13 mol；
电镀的电解效率为：20.13/56.0×100％=36.0％ (2分) 4-3、 阳极放出的氧气是A和B两个反应放出的氧气的总和。但由通入电解槽总电量计算应放氧56.0/4=14.0 mol，放出的氢气的量应是 56.0×(1—0.360)/2=17.9 mol。这样，阴极和阳极
33
放出的气体的体积之和理论值是31.9mol,即714.6dm，而实际值是526.4dm，不一致（2分）
说明有部分电能消耗在没有现象的化学反应上，这个反应可能是Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)的相互转化的循环反应。（1分）
2-2-3+2-
4-4、 Cr2O7 +3 SO3 + 8 H+ ==2 Cr + 3SO4+ 4 H2O
2+ 2- 3+2- Cu+ S== CuS↓ (酸性条件下Cr 不与S反应) 3+ -Cr+ 3OH === Cr(OH)3↓ （NaOH适量） (3分)
-4-5、NaOH 过量的时候生成了Cr(OH)4 ,溶解 （1分）
第5题（6分）
5-1、SiHCl3 + H2 === Si + 3HCl （1分），
溶于盐酸后加双氧水氧化，再滴加KSCN溶液 （1分）
5-2、A：Ga(C2H5)3 ， B：AsH3 ， C：GaAs ，D：C2H6 （2分，各0.5分）
Ga(C2H5)3 + AsH3 = GaAs + 3C2H6
5-3、H2,N2 ,或惰性气体 （2分）
第6题（8分）
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