所产生的氢气都为0.4g，说明了20 g合金里的铁已完全反应，稀硫酸过量．而第三次40g铜铁合金与80 g稀硫酸反应所产生的氢气也为0.4g，说明了40g铜铁合金过量，稀硫酸已完全反应．所以上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g； （4）消耗80g稀硫酸生成0.4gH2 ，依据方程式比例求出80g硫酸溶液中含硫酸的质量就可以求其百分含量． 解答： 解：（1）取1mol一氧化碳和甲烷气体，充分燃烧耗氧量分别为0.5mol和2mol，所以转移电子数之比为0.5：2=1：4，故答案为：1：4； （2）生成氢气时氢离子得到的电子数：7.2 g÷2（g/mol）×2=7.2 mol，设该金属元素化合价为+x，则2.4×x=7.2 x=3，故答案为+3； （3）通过表中数据得出结论20g合金反应生成0.4g氢气 Fe～～～～～～H2 56g 2g m 0.4g m=11.2g 11.2g÷20g×100%=56%， 故答案为：56%； （4）通过表中数据得出结论消耗稀硫酸溶液的质量是80g时放出氢气0.4g H2SO4～～～～～H2 98g 2g m′0.4g m′=19.6g 19.6g÷80g×100%=24.5%， 故答案为：24.5%． 点评： 本题考查了氧化还原反应中得失电子的守恒规律，题目难度中等，解题时注意对表中数据得分析和处理．
