第二章 分子结构与性质综合能力检测（含解析）新人教版选修3
考试时间：90分钟 分值：100分
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关σ键的说法错误的是( )
A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键 B．s电子与p电子可形成s-p σ键 C．p电子与p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含一个s-p σ键
解析 σ键一般有三种类型，两个s电子重叠形成s-s σ键，s电子与p电子形成s-p σ键，p电子与p电子也能形成p-p σ键，在HCl分子里的σ键属于s-p σ键，故C项错误。
答案 C
2．下列各组微粒中不属于等电子体的是( ) A．CH4、NH4 C．CO2、N2O
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B．H2O、HF D．CO3、NO3
2－
－
解析 本题考查了等电子体的概念。原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体。H2O、HF两个分子中原子个数不同，前者为3原子分子，后者为2原子分子。
答案 B
3．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是( ) A. NH3分子是非极性分子
B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′ D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
解析 空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构为不对称，故NH3为三角锥形，键角小于120°。判断ABn型分子极性方法，几何构型法：具有平面三角形、直线形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而折线形、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子。
答案 C
4．下列说法正确的是( ) A．CHCl3是正四面体形
B．H2O分子中氧原子为sp杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
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D．NH4是三角锥形
解析 CHCl3分子中碳原子为sp杂化，分子构型为四面体，不是正四面体形，A项不正确；H2O分子中氧原子为sp杂化，B项不正确；二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，C项正确；NH4中氮原子为sp杂化，分子构型为正四面体形，D项不正确。
答案 C
5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) ①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧二氟化氙 ⑨N2 ⑩CH4 A．⑥⑦⑨ C．①④⑤⑦
B．①⑤⑨ D．①④⑤⑨
＋
33
3
＋
解析 本题可依据原子的最外层电子数和形成的共价键进行推断。SF6中S周围有12个电子，HCHO中H周围只能有2个电子，BF3中B周围有6个电子，PCl5中P周围有10个电子。XeF2中Xe原来已达饱和，故其化合后一定不满足最外层8电子结构。②③④⑥⑦⑧⑩均不满足条件。
答案 B
6．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是( )
A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．BeCl2中Be采取sp杂化
解析 Be—Cl键是由不同原子形成的共价键，属于极性键，两个Be—Cl键间的夹角为180°，为直线形分子，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子；BeCl2的结构式为Cl—Be—Cl，Be采取sp杂化。
答案 B
7．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是( ) A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水 B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4 C．碘易溶于苯，微溶于水 D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4
解析 P4是非极性分子，易溶于CS2、苯，难溶或微溶于水；NaCl是离子化合物，HX是极性分子，易溶于水，难溶于CCl4。
答案 D
8．下列事实与氢键无关的是( )
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2
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B．冰的密度比液态水的密度小
C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水 D．H2O比H2S稳定
解析 氢键只影响物质的物理性质，物质的稳定性属于化学性质，故只有D项与氢键无关。
答案 D
9．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( ) A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定
解析 中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。 答案 C
10．下列说法正确的是( )
A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B．分子中一定含有共价键 C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高
解析 在离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有极性共价键，在离子化合物NH4Cl中不含金属元素，A项正确；在稀有气体中不含共价键，B项错；在非极性分子中可能存在非极性键如H2、Cl2等分子，也可能只存在极性键，如CH4、CCl4等，C项错；HF、HCl、HBr组成结构相似，但在HF分子间含有氢键，则HF沸点比HCl、HBr高，D项错。
答案 A
11．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( ) A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3 C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4
解析 (HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。 答案 B
12．下列有关物质结构的表述正确的是( )
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A．次氯酸的电子式H：··Cl：··O： B．二氧化硅的分子式：SiO2
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C．硫原子的最外层电子排布式：3s3p
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D．钠离子的结构示意图：
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解析 次氯酸的电子式为H：··O：··Cl：，A项错；二氧化硅是由原子直接构成的，晶体中不存在SiO2分子，B项错；硫原子最外层有6个电子，电子排布式为3s3p，C项正确；钠离
2
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子的结构示意图为
答案 C
，D项错。
13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
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A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析 A项中没有非极性键的断裂与形成；B项中没有离子键的断裂，也没有非极性键的断裂与形成；C项中没有非极性键的形成；D项中反应前有Na和O2形成的离子键，非极性键O—O，极性键C===O键的断裂，反应后生成的盐含离子键，盐的酸根中含极性键C===O，氧气中含O—O非极性键，符合题意。
答案 D
14．下列分子属于手性分子的是( )
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2－
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