(2)写出Ⅱ中发生反应的离子方程式：． (3)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是______ A．NaOH
、
、
三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．
、
、的
(4)根据上述反应判断(5)已知某溶液中
、
、的物质的量之比为3：4：5，现欲使溶液中的
物质的量之比变成3：2：1，那么要通入A．
的物质的量是原溶液中的物质的量是
B． C． D．
＋
－1
22．(11分)在Na浓度为0.5 mol·L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该
阳离子 阴离子 K Ag Mg2 Ba2 ＋＋＋＋NO3— CO32 SiO32 SO42 －－－溶液100 mL进行如下实
验(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗Ⅱ 涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 固体质量为2.4 g (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为____________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填―0‖，不能确定是否存在的离子填―？‖)。
阴离子 c/mol·L1 －＋
NO3— CO32 －SiO32 －SO42 － (4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。
5 / 10
23．(15分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。
(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是____________________________。 ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。 ③装置D的作用是______________________________。
(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。 ②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。 (3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。 (4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用______（填―酸‖或―碱‖）式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的，再加入足量的，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
24．(14分)明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：
(1)明矾净水的原
理是______________________________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。 (3)检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是________________(只用一种试剂)。
＋
－
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4 转化为Mn2)：
－
＋
________________________________________。
6 / 10
(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4 可与Mn2反应生成MnO2。
－
＋
加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________________________。滤渣2含有的物质是_______________。
三、选考题（请从2道题中任选一题作答。如果多做则按第一题计分。）
25．(15分)自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________。 (2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下： 电离能/(kJ·mol) A －1则A原子的
I1 932 I2 1821 I3 15 390 I4 价电子排布
21 771 式为__________
____。
(3)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)] ΔH<0。
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。 ②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为____________。
③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。
(4)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 ℃，MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________。 (5)(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是____________(用文字描述)，与NO互为等电子体的分子是____________(填化学式)。
(6)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度计算式为ρ＝________g·cm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。
－
的
26．(15分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
7 / 10
回答下列问题：
的结构简式为______，D的化学名称为______；
和的
反应类型分别为______、______；
的结构简式为______用1mol E合成1，化合物
学方程式为______；
芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式______； 写出用
苯基乙醇为原料其他无机试剂任选制备化合物D的合成路线：______。 山西大学附属中学 志存高远、脚踏实地
二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气__mol；
也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化
2018—2019学年第一学期高三（第三次）模块诊断化学试题
化 学 试 题 评 分 细 则
第Ⅰ卷 单项选择题（40分）
（1~20题，每个2分；）
题号 选项 题号 选项 1 C 11 B 2 D 12 C 3 C 13 D 4 C 14 B 5 D 15 C 6 A 16 D 7 D 17 A 8 B 18 D 9 A 19 A 10 D 20 A 第Ⅱ卷 非选择题（60分）
21.（5分，每空1分）
BC；
22.（11分）
；ABC；
；C
(1)Ag、Mg2、Ba2 （3分） (2)SiO23＋2H===H2SiO3↓（2分）
＋
＋
＋
－
＋
(3)如表（4分）
阴离子 NO3 －CO23 －SiO23 －SO24 － 8 / 10
