教育资源
由反应2NO2
2NO + O2
起始量(mol/L) 0.30.50.2 变化量(mol/L) 2x2xx 平衡量(mol/L) 0.3?2x0.5+2x0.2+x 因为，，解之得x=，求出此时浓度商Qc=>K，所以容器II达
平衡时，由反应2NO2
一定小于1，B错误；C．若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%， 2NO + O2
起始量(mol/L) 00.50.35 变化量(mol/L) 2x2xx 平衡量(mol/L) 2x0.5?2x0.35?x
由0.5?2x=2x+0.35?x，解之得，x=0.05，求出此时浓度商Qc=>，说明此时反应未达平
衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，所以C正确；D．温度为T2时，
教育1
>0.8，因
教育资源
为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2>T1，D正确。
【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面，考查学
生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。解题时首先要分析反应的特征，如是恒温恒容还是恒温恒压反应，是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应，其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征，最后逐一分析试题中所设计的选项，判断是否正确。本题只给了一个平衡量，通过化学平衡计算的三步分析法，分析容器I中平衡态的各种与4个选项相关的数据，其他容器与I进行对比，通过浓度商分析反应的方向，即可判断。本题难度较大，如能用特殊值验证的反证法，则可降低难度。
5．【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 （ ）
A．抗氧化剂 【答案】A
B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
【考点定位】本题主要是考查食品添加剂的有关判断
【名师点晴】化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。食品添
加剂关互我们每个人的健康，了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。了解抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识的积累。
6．【2018北京卷】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)反应Ⅲ：S(s)+O2(g)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ·mol SO2(g) ΔH3=－297kJ·mol
－1
－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图
所示。
教育1
教育资源
p2_______p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2+4I+4H
－
+
－
S↓+2I2+2H2O
_________+_______+2I
－
ii．I2+2H2O+_________
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL
下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） 序号 A B amol·LKI 0.2mol·LH2SO4 －1－1C D 0.2mol·LKI 0.0002molI2 溶液由棕褐色很快褪－1试剂组成 0.4mol·LKI －10.2mol·LH2SO4 －1溶液变黄，一段时实验现象 间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑无明显现象 浊较A快 现浑浊较A快 色，变成黄色，出①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。 【答案】 3SO2(g)+2H2O (g)
2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=?254kJ·mol>反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，
?1
温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大SO2SO44H0.4I是SO2歧化反应的催化剂，H单独存在时不具有催化作用，但H可以加快歧化反应速率反应ii比i快；D中由反应ii产生的H使反应i加快
+
2?
+
?
+
+
详解：（1）根据过程，反应II为SO2催化歧化生成H2SO4和S，反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S。应用盖斯定律，
教育1
教育资源
反应I+反应III得，2H2SO（+S（s）=3SO（+2H2O（g）ΔH=ΔH1+ΔH3=（+551kJ/mol）+（-297kJ/mol）4l）2g）=+254kJ/mol，反应II的热化学方程式为3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）ΔH=-254kJ/mol。 （2）在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，p2时H2SO4物质的量分数大于p1时；
反应II是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2SO4物质的量增加，体系总物质的量减小，H2SO4物质的量分数增大；则p2p1。
（3）反应II的总反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应
前后质量和化学性质不变，（总反应-反应i）2得，反应ii的离子方程式为I2+2H2O+SO2=4H+SO4+2I。 （4）①B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A与B中KI浓度应相等，则
a=0.4。
②对比A与B，加入H可以加快SO2歧化反应的速率；对比B与C，单独H不能催化SO2的歧化反应；比
较A、B、C，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H单独存在时不具有催化作用，但H可以加快歧化反应速率。
③对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了I2，反应i消耗H和I，反应ii中消耗I2，D中
“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率DA，由此可见，反应ii比反应i速率快，反应ii产生H使c（H）增大，从而反应i加快。
点睛：本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为载体，考查盖斯定律的应用、化学平衡图
像的分析、方程式的书写、控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。
7．【2018江苏卷】NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要
课题。
（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图?1）。
+
+
+
-?
+
+
+
+
+
2---
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图?2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
教育1
