2012~2013学年度第二次月考高二化学试题（12.2）
一 选择题 （每小题2分 共32分） 1.关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质在固态或液态时，可能不导电
2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A．加少量烧碱溶液
B．降低温度 C．加少量冰醋酸
D．加水
＋
CH3COO＋H。要使溶液中
－＋
3．有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ? ? A. 变深 B.变浅 C.变蓝 D.不变 4.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ） A.Na2CO3 B.NaHSO4 C. NH4Cl D. KNO3 5..下列说法正确的是( ).
A.向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变 B.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强 C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH- D.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性 6.下列化学用语的描述正确的是( )
A．氨水显碱性：NH3·H2O === NH4 ＋ OH
B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 === Na ＋ H ＋ SO42
＋
＋
－
＋
－
C．Na2S溶液显碱性：S2 ＋ 2H2O
－
H2S ＋ 2OH Al(OH)3↓ ＋ 3H
＋
－
D．AlCl3溶液显酸性：Al3 ＋ 3H2O
＋
7下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式 溶度积 下列说法错误的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 8能证明醋酸是一种弱酸的事实是
A．醋酸溶液能跟钠反应放出H2 B．1mol/L醋酸溶液的pH小于7 C．1mol/L醋酸钠溶液的pH约为9 D．醋酸钠跟硫酸反应生成醋酸
9.室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
AgCl 1.8×10-10 Ag2SO4 1.4×10-5 Ag2S 6.3×10-50 AgBr 7.7×10-13 AgI 8.51×10-16 A．11:1 B．9:1 C．1:11 D．1:9
10.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 A．c(NH4+)＜c(SO42) B．2c(NH4+)＝c(SO42)
－
－
C．c(NH4+)＞c(SO42) D．c(OH)+ c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)
－
－
－
11..有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动
12、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）
A、
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、 c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） C、 c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-） D、
c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
－
－
＋
－
＋
－
13常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 A．c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) B．c(NH4+)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH) C．c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H)＞c(OH) D．c(Cl)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H)
－
＋
－
－
－
＋
14.将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是 A．前者减少后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变 D．都减小 15.某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，则该溶液能大量共存的离子组是（ ）
A、K+、Na+、MnO4-、NO3- B、NH4+、Mg2+、K+、SO42- C、Al3+、Ba2+、HCO3-、NO3- D、Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
16.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是 A、该温度高于25℃
B、水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L C、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 二 选择题（ 每小题3分 共24分）
17 ．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是 A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合 C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
D．1×10?3mol/L的盐酸和5×10?4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍
18.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
A．图2中的A为分液漏斗
B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好 D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率. 19.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L B．NaHCO3溶液中： c(OH) = c(H) + c(H2CO3)－c(CO32—)
－
＋
＋
－
－
＋
－
C．CH3COONa溶液中：c(Na)> c(CH3COO)> c(OH)> c(H) D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S) 20.在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HA B．加水，溶液中所有离子浓度均减小
C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH-)增大 D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H)增大
＋
A＋H，对于该溶液，下列叙述正确的是( )
－
＋
＋
A．滴加少量l.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)减少
21.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（ ）
A、H2Y在电离时为：H2Y+H2O B、在该盐的溶液中，离子浓度为：
c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+） C、在该盐的溶液中，离子浓度为：
c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+） D、HY-的水解方程式为：HY-+H2O
H3O++Y2- HY-+H3O+
22..对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A、
B、13M3+
C、 D、
23..下列实验方案不能成功的是（ ）
A、通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸
B、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 C、加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体
D、测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 24.下列说法正确的是（ ）
A、难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C、溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D、升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
（非选题44分）
25（8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为 。为防止
出现这样的现象，在配制时常加入
（2）常温下，等物质的量的浓度的①氨水 ②NH4HSO4 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3 ⑤(NH4) 2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________(填序号) ．．．
（3）H2CO3的电离方程式_______________________________________________
NaHSO3的电离方程式_____________________________________________ 26．（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系 （3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+)= mol/ 27.（10分）有一学生在实验室测定某溶液的PH.实验时，他先用蒸馏睡润湿PH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是否正确 （填“正确的”或“错误的”）其理由是 （2）同时分析是否一定有误差。 （填“一定”或“不一定”）
（3）若用此法分别测定c(H+)相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液的PH，误差比较大的是 ，原因是
28.（6分）相同体积的相同浓度的盐酸和醋酸溶液，PH的大小关系是前者 后者（填“大于” “小于” 或“等于”下同）完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量是前者 后者，与金属铝到的反应产生氢气的量前者 后者
29．（10分）校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 发生突变。 （3）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。 （4）有关数据记录如下：
所消耗盐酸标准液的体积（mL） 实验序号 1 2 3 待测液体积（mL） 20.00 20.00 20.00 滴定前 0.50 6.00 1.40 滴定后 20.70 26.00 21.20 则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
（5）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
