③0.05mol?L-1NaNO3,FeSO4溶液
分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色更深 (3)溶液中存在反应:①2Ag++Fe?Fe2++2Ag ②Ag++Fe2+=Fe3++Ag
③Fe+2Fe3+?3Fe2+;反应开始时,c(Ag+)大,以反应①、②为主,c(Fe3+)增大。约30min后,c(Ag+)小,以反应③为主,c(Fe3+)减小
解析：(1)①烧杯底部的黑色固体中含有银和过量的铁，要证明Ag的存在，可加硝酸并加热将固体溶解，然后用盐酸来检验Ag+的存在。
-)分别相(2)③要证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因,需将原实验中的溶液换成c(H+)、c(NO3同,但不含Ag+的溶液,可选硝酸酸化的0.05mol?L-1NaNO3,溶液(pH≈2),通过向上层清液中滴加KSCN溶液后的现象差异进行验证。实验II中甲溶液是FeSO4溶液,电极反应为:负极Fe2+-e-=Fe3+,正极Ag++e-=Ag,—段时间后检验Fe3+的存在及浓度,即可得出Ag+能将Fe2+氧化成Fe3+的结论 3.解题时要注意实验过程中过量的铁始终是存在的。 19.答案：（1）①2H+ + 2e-=H2↑；
②在金属活动性顺序中， Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2 + 4H+ + 4e-=2H2O （2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大； ②溶液的酸碱性；
?③排除溶液中的Na+（或SO24）对实验的可能干扰
解析：
?20.答案：（1）①Fe+8OH－-6e－=FeO24+4H2O②正;0.3
（2）NaOH;9.2（3）0.1149mol/L;偏小 解析：
