__________个。
(4)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________________。
(5)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________(填字母)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
解析：(1)元素A的I4明显增大，说明A原子最外层只有3个电子，第三周期中Al符合，同理可知元素B是Mg。(2)可从破坏化学键的角度解答。(3)晶格能的大小与离子半径和离子所带的电荷有关。(4)比较V5和Cr4中的未成对电子数，前者核外电子排布式为
＋
＋
1s22s22p63s23p6，无成单电子，后者核外电子排布式为[Ar]3d2，有2个成单电子，因此CrO2更适宜作录音带磁粉原料。
答案：(1)＋3 ＞
(2)紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C—C、C—N和C—S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子
(3)TiN＞CaO＞KCl 12 (4)CrO2 (5)AC
22．X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为62，且原子序数依次递增。X元素原子2p轨道上有两个未成对电子，Z元素原子4p轨道上有1个未成对电子。且X、Y、Z能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：
(1)X元素原子的价层电子的轨道表示式为__________，该元素的元素符号为__________。
(2)写出Y元素原子基态时的电子排布式：__________，该元素的元素名称为__________。
(3)Y、Z形成的化合物的晶体类型为：__________。
(4)X、Y形成的化合物之一能够与水反应放出气体，该化合物中X元素的化合价为－1，
写出该化合物与水反应的离子方程式：________________________。
解析：2p轨道上有两个未成对电子时可以是2p2或2p4，即X元素可能为C或O；Z元素原子4p轨道上有1个未成对电子时可以是4p1或4p5，即Z元素可能为Ga(镓)或Br；若
