修水三中导学案
第五单元 《化学方程式》复习导学案
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【学习目标】
⒈了解质量守恒定律 ⒉能正确书写化学方程式 ⒊能利用化学方程式进行计算
【课前预习】教材第五单元重难点知识 【课堂导学】
知识点1 质量守恒定律
⒈内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 说明：?①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化；
?②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ?③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
⒉质量守恒的原因的微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。
⒊化学反应前后的“一定不变”，“一定改变”，“不一定改变” 宏观：物质的 不变；元素 不变 ⑴一定不变
微观：原子的 、 、 不变
宏观：物质的 一定改变 ⑵一定改变
微观：分子的 一定改变
⑶不一定改变：分子 不一定变,元素的 不一定变 知识点2 化学方程式
⒈书写原则：① ② ⒉书写步骤：[ 一写、二配、三标（注）] ⒊含义 化学方程式的意义 点燃 实例（以2H2+O22H2O为例） ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间粒子（分子或原子）数比 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（化学计量数与相对分子质量的积之比） ⒋化学方程式的读法： （以2H2+O22H2O为例）
读法：⑴ 在 的条件下反应生成 。
⑵每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。 ⑶每 个氢分子和 个氧 反应生成 个 。 ⒌化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）； ②通过什么条件反应； ③反应生成了哪些物质（生成物）； ④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
化学方程式：2H2O2
2H2O＋O2↑ 能给你提供哪些信息?
知识点3 化学反应类型
九年级化学总复习4-1
修水三中导学案
⒈四种基本反应类型（已复习）
①化合反应：由 或 物质生成 的反应 ②分解反应：由 反应物生成 或 其他物质的反应
③置换反应：一种 和一种 反应，生成 单质和另一种 的反应 ④复分解反应： 相互交换 ，生成另外 的反应 氧化反应：物质得氧的反应
⒉氧化还原反应 还原反应：物质失氧的反应
氧化剂：提供氧的物质（如：O2、CuO、CO2） 还原剂：夺取氧的物质（如：H2、C、CO） 高温 在CO＋CuOCu＋CO2 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，被氧化的物 质是 ，被还原的物质是 。 ⒊中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 知识点4 利用化学方程式的计算
⒈基本类型：⑴已知反应物的质量求生成物的质量；
⑵已知生成物的质量求反应物的质量；
⑶已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； ⑷已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
⒉一般步骤：⑴根据题意设未知数；
⑵正确写出有关的化学方程式；
⑶求出有关物质间的质量比(即各物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边) ⑷列出比例，并求解； ⑸简明地写出答案。
三个要领?①步骤要完整；②格式要规范； ③得数要准确。
三个关健?①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
注意事项?①化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物
质的质量，才能代人化学方程式进行计算。
纯物质的质量分数?纯物质的质量不纯物总质量?100%
纯物质的质量?不纯物总质量?纯物质的质量分数
?②计算中注意质量单位统一(必须是质量单位，如果体积须根据密度换算成质量单位)。
质量?体积?密度?注意单位统一?
③计算分解率公式：
物质的分解率?已分解物质的质量未分解前物质的总质量?100%
⒊利用化学方程式的计算易发生的错误： ⑴题意理解不清，析题不准，答非所问
⑵化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据 ⑶单位不统一，有时把体积直接代人进行计算 ⑷把不纯物质的量当作纯净物的量代入
⑸粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误 【当堂检测】 一、选择题
⒈下列各项中，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：①分子的数目；②元素的种类；③原子的数
九年级化学总复习4-2
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目；④原子的种类；⑤物质的种类；⑥物质的总质量（ ）
A．①③④⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥
⒉在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列说法中正确的是 （ ）
物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 8 0 Y 10 21 Z 1 待测 W 21 9 A．反应后Z的质量为9g B．反应中Y与W发生改变的质量比为1：1 C．反应生成Y的质量为11g D．Z在该反应中作催化剂
⒊交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X．则X的化学式为（ ） A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2S3 D．Cr2(SO4)3 ⒋有反应：8A+3B2=C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）．若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（ ） A．14 B．16 C．32 D．35.5 ⒌根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件 ⒍下列化学方程式符合反应事实的是（ ）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ C．3Fe+2O2
点燃 Fe3O4 D．Cu+ZnSO4═Zn+CuSO4
⒎已知FeS2与O2在一定条件下反应的化学方程式为：xFeS2+yO2═zFe2O3+wSO2，则x 与z的比为（ ）
A．2︰1 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰3
⒏一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44g CO2和36g H2O，则该物质中（ ） A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素 C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素 二、填空题
⒐从H2O，Zn，CaO，H2SO4，NaOH，BaCl2，CuCl2，Na2SO4，KMnO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：
①化合反应： ；②分解反应： ； ③置换反应： ；④复分解反应： ； a．酸和盐的反应 ； b．碱和盐的反应 ； c．盐和盐的反应 。 ⒑下列有两组实验，请根据实验中的问题写化学方程式．
⑴写出实验中“更高”的化学方程式：
⑵写出反应“更快”的化学方程式： 三、计算题
⒒某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）．反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g．求：⑴补钙品中实际含钙的
九年级化学总复习4-3
修水三中导学案
质量分数是多少？ ⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
⒓为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：
试验次序 所取样品的质量/g 加入稀硫酸的质量/g 生成气体的质量/g 第1次 50.0 20.0 0.2 第2次 50.0 40.0 0.4 第3次 50.0 60.0 0.5 第4次 50.0 80.0 0.5 请回答下列问题并计算：⑴经分析，在第1次实验结束后，反应物 完全反应完了．⑵50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体 g.⑶计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）
⑷请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．
⒔钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算： ⑴每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
⑵使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。 ⑶所用稀盐酸中溶质的质量分数。
⒕如图是配好的硝酸银溶液，请根据标签上的文字信息进行计算： ⑴该瓶硝酸银溶液中溶剂的质量为 g．
⑵取一包氯化钠的固体样品放入烧杯中加入水完全溶解，然后向烧杯中滴加上述溶液至完全反应，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀2.87g，计算：①氯化钠固体样品中含氯化钠多少克？②用去的硝酸银溶液的质量是多少克？
15：微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求： ⑴产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
⑵如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
⑶通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
【学后反思】
九年级化学总复习4-4
