高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
高二化学期末测试题
第一卷 选择题(共50分)
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1、下列叙述正确的是
A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
2、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是 ( ) A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol 3、铅蓄电池放电时发生下列变化：
负极：Pb +SO4－2e == PbSO4↓ 正极：PbO2 + 4H+ SO4+ 2e ==PbSO4↓+ 2H2O
使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为 ( )
A. 0.025mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol
4、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )
A．CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol
2―
－
＋
2―
－
C．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol
5、 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A、C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol B、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/mol
C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol D、1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol
6、已知Ag2SO4的KW 为2.0×10，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好
-3
饱和，该过程中Ag+和SO3浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中
c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO3浓度随时间变化关系的是
2?2?
7、化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是 ( )
A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ； ⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol C、
13N(g)＋H(g) ＝ NH(l) ； ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol 222
2
3
D、
13N(g)＋H(g) ＝NH(g) ； ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol 222
2
3
8.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2
（g） WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是 ( ) A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会很难分解 B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越 C.该反应的平衡常数表达式是K?c(W)c(I1)
c(WI2) D.利用该反应原理可以提纯钨
9、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是
A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3%
10、 X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：
A、33% B、40% C、50% D、65%
11、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
12、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中
13、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+e =Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A
．
①
②
B
．
②
③
C
．
②
+
－
④ D．③④ 14、如右图所示，下列叙述正确的是
A． Y为阴极，发生还原反应 B． X为正极，发生氧化反应 C． Y与滤纸接触处有氧气生成 D． X为滤纸接触处变红
15、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A、V(NaOH)＝0时，c(W)＝1×10mol/L
B、V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na)＝2c(C2O4)＋c(HC2O4) C、V(NaOH)＝10 mL时，c(W)＝1×10mol/L D、V(NaOH)＞10 mL时，c(Na)＞c(C2O4)＞c(HC2O4)
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包．．．．．括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正
＋
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－7
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―2
