河南省原阳县2017届高三化学高考复习《水溶液中
的离子平衡》专题训练试题卷
第I卷 选择题
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．因为Na2S水解，所以浓硫化钠溶液有臭味
B．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等 C．Fe3＋＋3H2OD．CO32-＋H2O
Fe(OH)3＋3H＋，FeCl3可以净水 HCO3-＋OH－热的纯碱溶液去油污
2．室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是 A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－） C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1
D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)
3．如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（ ）
A．a和b为强电解质
B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多 C．c和d的物质的量浓度相同
D．pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n
4．室温下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是 A．往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水
B．往溶液中加入NH4Cl晶体 C．往溶液中加入CH3COONa固体 D．往溶液中加入NaOH固体
5．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，Kw不变 B．CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸
C．NaCI溶液和CH3 COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．在Na2S稀溶液中，c(H+) =c( OH-)-2c(H2S) -c(HS-) 6．下列表述或判断正确的是（ ）
A．25℃时，pH＝10的NaOH溶液与pH =10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)；
B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H) ：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHC03两种溶液中，离子种类不相同
D．25 ℃时，浓度为0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
7． 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ）
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 8．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是 A．强电解质全部是离子化合物
B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质 C．强电解质在水溶液中完全电离
D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
9．下列说法正确的是： A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH)之比是2∶1
＋－
B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4) = C(Cl)
－
+
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na) = C (CH3COO－)
D．硫化钠溶液中，C (Na＋) = 2 C (S2－)
10．取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（ ）
＋
A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积 C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1 D．参加反应的H和OH的物质的量相等 11．下列浓度关系正确的是
A．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
＋
B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H)
+
-
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) －－C．c(OH)＜c(HF) D．c(HF)＞c(F) ＋ － ＋ 第II卷 非选择题 二、非选择题 13．常温下，两种溶液① 0.1 mol?L NH3·H2O ② 0.1 mol?L NH4Cl中： -1 -1 （1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是： （用电离方程式表示）。 （2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。 （3）下列关于两种溶液中c（NH4） 的叙述正确的是 （填字母）。 +-1 a．两种溶液中c（NH4） 都等于0.1 mol?L + b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1 c．NH4Cl溶液中c（NH4） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4） 14．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： + + （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 （2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 15．（1）已知某温度时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－11，Kw=1.0×10－13。在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg完全沉淀时，溶液的pH是 （已知lg2＝0.3） （2）已知Ksp（AgCl）＝1.8×10 －10 2＋ ，Ksp（Ag2CrO4）＝1.6×10 －12 ，现在向0.001 mol·L K2CrO4 －1 和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)＝ 。（设混合溶液体积不变） 16． 常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题： （1）若加水，应加入 ml。 （2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入 ml。 （3）若用pH=2的盐酸，应加入 ml。 17．常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号 XOH物质的量浓度(mol·L-1) HCl物质的量浓度混合溶液的pH -1(mol·L) 甲 乙 丙 丁 0.2 c 0.2 0.1 0.2 0.2 0.1 0.1 pH＝a pH＝7 pH＜7 pH＝5 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明XOH是强碱还是弱碱_________________________________________________________。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(Cl________________________。 （3）丙组实验结果分析，XOH是________碱（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液 － )与 c(X)的大小关系是 +
