84.32 40.32
0.4938-x 0.2562-y
84.32×(0.2562-y)=40.32×(0.4938-x) ②
解①②得x=0.2442g y=0.1368g
CaCO3%=x/(0.4938×100%)
=0.2442/(0.4938×100%)=49.45%
∵混合物中仅有MgCO3和CaCO3
MgCO3%=1-49.45%=50.55%
16、某溶液用5cm的比色皿测得A=0.555,如改用3cm厚的比色皿,A的值为多少?
解:A=abc
当b=5时 ,ac=A/b=0.555/5=0.111
当b=3时, A′=ab′c=0.111×3=0.333
17、若NaOH溶液的浓度为0.1025mol/L,计算它对HAC的滴定度?(HAC的摩尔质量为60.05g/mol)
解:TNaOH/HAC=0.1025×60.05=6.155g/L=0.006155g/ml。
18、称矿石试样0.3669g,用HCL溶解并将Fe3+ 还原成Fe2+后,用0.02024mol/LKMnO4溶液滴定,用了28.62ml,试计算矿石中的含铁量(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)
解:MnO4- +5Fe2+ +8H+ =Mn2++5Fe2++4H2O
nMnO4- :nFe2+ =1:5
∴nFe2+ =5nMno4-
Fe%=(5×0.02024×28.62×10-3×55.85×100)/0.3669=44.09
19、用硼砂(Na2B4O7?10H2O)标定盐酸溶液时,其反应式是:Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl称取0.4767g纯硼砂标定某盐酸溶液,共用了25.00ml,该盐酸,计算此盐酸的浓度?(Na2B4O7?10H2O的摩尔质量为381.4g/mol)
解: 设盐酸的浓度为xmol/L
Na2B4O7 +2HCl +5H2O =4H3BO3+2NaCl
1 2
0.4767/381.4 0.025x
∴x=(2×0.4767/381.4)/0.025=0.09999mol/L
20、若HCL的密度为1.183g/ml,含HCl量为37%,计算此HCL的物质的量的浓度?(HCL的摩尔质量为36.45g/mol)
解:1000ml盐酸溶液中含HCl的质量=1000×1.183×37%
HCL的物质的量的浓度: C=(1000×1.183×37%)/36.45=12mol/L
21、 0.1 mol/L HAc溶液的PH值(Ka=1.8×10-5)。
解：根据弱酸[H+]的计算公式：
[H+]= Ka?C酸 = 1.8×10-5×0.1 =1.34×10-3
PH=-lg[H+]=-lg1.34×10-3 =3-lg1.34=2.87
22、 0.1 mol/L NH3?H2O溶液的PH值(Ka=1.8×10-5)。
解：根据弱碱[OH-]的计算公式：
[OH-]= Kb?C碱 = 1.8×10-5×0.1 =1.34×10-3
POH=-lg[OH-]=-lg1.34×10-3 =3-lg1.34=2.87 PH=14-2.87=11.13
23、 取C(NaOH)=0.1020mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液30.00ml，加50ml无CO2的蒸馏水及2滴酚酞指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定，消耗盐酸30.52ml。同时量取50ml无CO2的蒸馏水做空白试验，消耗盐酸0.02ml，计算该盐酸溶液的物质的量浓度? 解：
