⑷ 消耗KMnO4物质的量：0.01 mol·L1×0.02L＝2×104 mol
＋—
与NiOOH反应后剩余的Fe2物质的量：2×104 mol×5×（200÷20）＝0.01 mol ＋－Fe2总物质的量：1.0 mol·L1×0.1 L＝0.1 mol
＋
与NiOOH反应的Fe2的物质的量：0.1 mol－0.01 mol＝0.09 mol n(NiOOH)＝0.09 mol（3分）
－
m(NiOOH)＝91.7 g·mol1×0.09 mol＝8.253 g
－
—
n[Ni(OH)2]＝
9.18g-8.253g＝0.01 mol（2分）
92.7g?mol?1x : y＝n(NiOOH) : n[Ni(OH)2]＝0.09 mol : 0.01 mol＝9 : 1 故：x＝9 y＝1（1分）
（本题根据电子守恒计算且正确亦得分）
（第⑴～⑶小题每空2分，第⑷小题6分，共12分）
19．⑴ 600℃ CuSO4发生了分解反应
⑵ ① 用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水(或加水稀释至 100mL)，
搅拌均匀
② 向滤液中加入稍过量3 % H2O2溶液，充分反应
向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间 加热浓缩
＋＋＋－
⑶ 4CuFeS2＋4H＋17O2＝4Cu2＋4Fe3＋8SO42＋2H2O
（每空2分，共14分）
20．⑴ －2317.0
⑵ ① 2Co2＋N2H4＋4OH＝2Co↓＋N2↑＋4H2O
＋
－
② 3N2H4催化剂△N2＋4NH3 降低反应温度、增加压强等
⑶ ① Si3N4
＋－＋
② 阳 NH4＋3F―－6e＝NF3＋4H F2
（除⑶①第一空1分外，其余每空2分，共15分）
21．A．⑴ N＞O＞S
⑵ sp2 H2O分子间形成了氢键，而H2S分子间不能形成氢键
·······N·O ⑶ N········⑷ 12 6 mol（或6×6.02×1023）
（每空2分，共12分）
B．⑴ 加快过滤速率 小于
⑵ 20 mL移液管或酸式滴定管 蓝 ⑶ 维生素C被空气中的氧气氧化 ⑷
20V2 V1（每空2分，共12分）
非选择题中其他合理答案均给分。
