苏州大学 无机及分析化学 课程试卷 （A）卷 共4页
考试形式 闭 卷 2008年12月
院系 年级 专业 学号 姓名 成绩
一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入相应题号下的空格中，每题2分，共44分）
1 12 2 13 3 14 4 15 5 16 6 A 17 7 18 8 19 9 20 10 21 11 22 1. 含50克硫酸的500mL硫酸溶液的物质的量浓度是：（已知硫酸的Mr=98） A. 1.02 B.0.1 C.0.98 D.0.35 2. 5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于：（已知NaCl的Mr=58.5） A.5.8%蔗糖溶液 B.5.8%葡萄糖溶液 C.2.0mol·L-1的蔗糖溶液 D.1.0mol·L-1的葡萄糖溶液 3.已知NH3?H2O的解离常数为1.8×10-5,0.1mol·L-1NH3?H2O溶液中OH-的浓度是多少mol·L-1. A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C.4.20×10-3 D.5.00×10-2
4. 下列各组分子或离子中,不属于共轭酸碱关系的是:
A.HCl-Cl- B.H2CO3-CO32- C.H2CO3-HCO3- D.NH4+-NH3 -
5.一元弱酸HA的浓度为c1时,离解度为α1,若将其浓度稀释至c1/4时,HA的离解度为:
A.1/2α1 B.2α1 C.1/4α1 D.4α1
6.缓冲溶液的一个例子是：
A.HC2H3O2 +NaC2H3O2 B.HCl+HC2H3O2 C.NaOH+NH4OH D.HCl+NaCl
7.如果乙酸的离解常数是1.75×10-5,则以什么比例混合等浓度的乙酸和乙酸钠可得到 pH=6.2的缓冲溶
液?
A. .6.3/175 B.6.3/1.75 C.6.3/35 D.63/1.75
8. 某一体系从A态变化到B态，可经过途径1或2，则其ΔG值：
A.由途径1决定 B.由途径2决定 C.与途径1和途径2无关 D.由途径1和途径2的差值决定 9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是： A.?rHm?0,?rSm?0 B.?rHm?0,?rSm?0 C. ?rHm?0,?rSm?0 D. ?rHm?0,?rSm?0
10. 某反应的速度常数k=4.62×10-2分-1，又知初始浓度为0.1mol·L-1,则该反应的半衰期为： A.1/6.93×10-2×(0.1)2分 B.15分 C.30分 D.1/4.62×10-2×0.1分 11. 二级反应中呈线性关系的是
A. lgc~t B. 1/c~t C. c~t D. c2~t
1
12. CaF2 的溶解度为2×10-4mol·L-1,它的溶度积是: A.4×10-8 B.8×10-12 C.3.2×10-11 D.2.56×10-14 13. .Fe2S3的溶度积Ksp表达式是:
A.Ksp=[Fe3+][S2-] B.Ksp=[Fe23+][S32-] C.Ksp=2[Fe3+]×3[S2-] D.Ksp=[Fe3+]2[S2-]3 14.半电池反应O2+4H+=2H2O,当溶液的pH值增大时，其电极电势E（O2/H2O）将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 15.定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定?
A.Na2S B.Na2SO3 C.Na2SO4 D.Na2S2O3
16在分光光度法中, 为减小测定的相对误差, 应将吸光度(A)值控制在
A. 0.1-0.8 B. 0.2-0.7 C. 0.3-1.0 D. 0.01-0.1 17. 摩尔吸光系数ε的值与下列哪个因素无关：
A.溶液的浓度 B.溶液的性质 C.溶液的温度 D. 吸收光的波长 18. 反应 C（石墨）+CO2（g）? >0 ，2CO(g) 的ΔrHm如希望此反应的平衡有利于正反应方向，
则可以：
A.升高温度 B.增加石墨量 C. 增加总压力 D. 降低温度 19. 下列配体中,属于多齿配体的是:
A.H2O B.NH3 C.en D.CH3NH2 20. 形成NH3分子时N原子的杂化轨道方式是：
A.等性sp3 B. 不等性sp3 C.sp2 D.sd2 21. [FeF6]3-属于高自旋配合物，是因为：
A.P ＞ Δ B. P ＜ Δ C. P ≥ Δ D. P ≤ Δ 22.在八面体配位场理论中,3d轨道将分成几个能级?
A.二个能级 B.三个能级 C.四个能级 D.五个能级
二．命名下列化合物（每题2分，共6分）
1.[Ag(NH3)2]Cl 2.K3[Fe(CN)6] 3.[Fe(SCN)6]3-
三、填空题（每题2分，共12分）
1．BF3分子的空间构型是 ，B原子的杂化轨道类型是 。
2．一定温度下，在碳酸钙的饱和溶液中加入碳酸钠溶液，结果降低了碳酸钙的 ， 这种现象称为 。
3. 水的沸点远比氧族其它元素的氢化物高，其原因为 。 4．CO分子间存在着 等三种分子间力，其中以 为主。 5.某温度时，AB型难溶强电解质的溶解度S(mol.dm-3)与K0SP（AB）之间的关系式为 ；A2B型难溶强电解质的溶解度S(mol.dm-3)与K0SP（A2B）之间的关系式为 。
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6. 测定苯甲酸钠水溶液，浓度约为0.10mol.l-1， （填可以或不可以）用HCl直接滴定，理由是 。（已知苯甲酸pKa=5）
四、计算题（第一题8分，第二题8分，第三题10分，第四题12分，共38分）
1．烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N,今有0.60g尼古丁溶于12.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点是373.16K,求尼古丁的分子式。（已知：水的Kb=0.512K·kg·mol-1）
2.欲配制pH=4.70的缓冲溶液500mL，问应用50mL0.50mol·L-1NaOH和多少mL0.50mol·L-1HAc溶液混合再稀释至500mL? （HAc的Ka = 1.76 × 10-5）
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3. 已知Hg2+ +2e
?Hg，E? = 0.851V，Ksp,HgS?2.0?10?53，求算EHgS/Hg的值。
4. 求完全溶解0.010mol的AgCl所需要的NH3的浓度. 已知K?sp(AgCl) = 1.77×10-10； K?稳, [Ag(NH3)2]+ = 1.1 × 107.
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