第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
[学习目标]
1．知道盐类水解的实质和过程。 2.会书写盐类水解的化学方程式(包括离子方程式)。 3.能够判断哪些因素会对盐类水解平衡有影响、有何影响。
知识点一 盐类水解的实质[学生用书P60]
?自主探究自主学习 探究归纳
阅读教材P54－P56，思考并填空
－
1．通过实验测定下列0.1 mol·L1盐溶液的pH，填写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱型 ＝7 中性 CH3COONa 弱酸强碱型 ＞7 碱性 NH4Cl 强酸弱碱型 ＜7 酸性 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。
2．CH3COONa水溶液呈碱性的原因
＋－
溶液中都存在水的电离平衡：H2OH＋OH，CH3COONa溶于水后完全电离：
＋－－＋
CH3COONa===Na＋CH3COO，溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成难电离的醋酸
－
分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中有关离子的浓度变化是c(CH3COO)
＋－＋－
减小，c(H)减小，c(OH)增大，c(H)＜c(OH)，所以CH3COONa溶液呈碱性。
－
化学方程式是CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH，离子方程式是CH3COO＋
－
H2OCH3COOH＋OH。
3．NH4Cl溶液呈酸性的原因
＋－＋－
NH4Cl溶液中的电离(写出电离方程式)：H2OH＋OH，NH4Cl===NH4＋Cl。 ＋－
NH4与H2O电离的OH结合生成了难电离的NH3·H2O，水的电离平衡移动方向是电离＋－＋＋
的方向，溶液中有关离子浓度的变化是c(NH4)减小，c(OH)减小，c(H)增大，c(H)＞c(OH－
)，NH4Cl溶液呈酸性。
化学方程式是NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，
＋＋
离子方程式是NH4＋H2ONH3·H2O＋H。
＋－
4．NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na、Cl，不能与H2O电离的－＋＋－
OH或H结合，水的电离平衡不移动。c(H)＝c(OH)，呈中性。
自我测评?———————————————————(做一做) 1．有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
＋－
D．Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH 答案：D 2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是 ( ) A．NaCl B．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl 答案：D 认知总结
1．盐类水解的实质
－＋
在溶液中盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸根离子结合水电离出的OH或H生成弱电解
质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
2．盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 3．常见的“弱”离子
＋＋＋＋
弱碱阳离子：NH4、Al3、Fe3、Cu2等。
－－－－－－－2－2－
弱酸根离子：CO23、HCO3、AlO2、SO3、S、HS、ClO、CH3COO、F等。 4．盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。
?讲练互动典例剖析 题组训练
[典例剖析]
物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是( ) A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
[解析] 首先判断(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；NaCl和NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3、NaHCO3和Na2S是弱酸强碱盐，溶液呈碱性。(NH4)2SO4、
＋＋＋
NH4Cl溶液因NH4水解而呈酸性，(NH4)2SO4中NH4浓度大于NH4Cl溶液中的NH4浓度，
＋
其水解产生的c(H)应较大，故前者pH小。
[答案] C
[易误警示] 解答本题要注意以下3点： (1)分析盐的类型，明确每一类盐的酸碱性。
＋
(2)(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中NH4浓度大。 (3)要求按溶液的pH由小到大的顺序排列。
[题组训练]
题组一 盐类水解的实质
1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( ) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大 C．溶液的pH一定会增大
＋－
D．c(H)与c(OH)的乘积一定会增大
解析：选B。大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液
＋－
中，c(H)与c(OH)乘积是一个常数，D项错误。
2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是( ) A．将纯水加热到90 ℃
B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液
解析：选C。A项促进水的电离，显中性且pH＜7，B项抑制水的电离，显碱性，D项促进水的电离，显酸性。
题组二 盐的水溶液酸碱性的判断
3．下列物质的水溶液常温下pH小于7的是( ) A．NaCl B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHCO3
解析：选C。A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
4．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A．HX>HZ>HY B．HX>HY>HZ C．HZ>HY>HX D．HY>HZ>HX
＋
解析：选B。三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、
－－－
9、10，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱。因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ。
知识点二 水解离子方程式的书写[学生用书P61]
?自主探究自主学习 探究归纳
阅读教材P55－P56，思考并填空
有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：
(1)不能破坏水的电离平衡的是__⑤__，溶液呈酸性的是__②④__，pH＞7的是__①③__。 (2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：
－－
①NaClO：ClO＋H2OHClO＋OH；
＋＋
②(NH4)2SO4：NH4＋H2ONH3·H2O＋H；
－－－－－
③Na2CO3：CO2HCO3＋OH，HCO3＋H2OH2CO3＋OH； 3＋H2O
＋＋
④AlCl3：Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H。
自我测评?———————————————————(做一做) 1．判断下列盐类水解离子方程式的正误
＋＋
(1)FeCl3溶液：Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H(√)
－－
(2)NaHS溶液：HS＋H2OH2S＋OH(√)
－－
(3)K2CO3溶液：CO2H2CO3＋2OH(×) 3＋2H2O
＋＋
(4)NH4NO3溶液：NH4＋H2O===NH3·H2O＋H(×)
－
(5)NaHCO3溶液：HCO3＋H2OCO2↑＋H2O(×) 2．下列各方程式中，属于水解反应的是( ) A．CO2＋H2OH2CO3
－－－
B．OH＋HSS2＋H2O
－＋－
C．HS＋H2OH3O＋S2
－－－
D．S2＋H2OHS＋OH
－
解析：选D。A项，CO2与水化合生成弱电解质H2CO3，不属于水解反应；B项，HS－－－
与OH发生反应生成S2和H2O，为酸碱中和反应；C项，为HS的电离而不是水解。
认知总结
盐类水解反应方程式的书写
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“↑”或“↓”，不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只
－－
写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式写作CO2HCO3＋3＋H2O－
OH。
(3)多价弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，但在中学阶段书写其水解方程式时多
＋＋
步并为一步。例如：FeCl3水解可写作：Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H。
(4)特例——水解的相互促进
某些离子之间发生强烈的水解相互促进，其水解趋于完全，其离子方程式用“===”，产物标“↓”和“↑”。
＋－
例如：Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 常见的组合有：
(5)书写水解离子方程式时也要注意质量守恒和电荷守恒。
?讲练互动典例剖析 题组训练
[典例剖析]
下列离子方程式的书写正确的是 ( )
－－
A．硫化钠水解：S2＋2H2OH2S↑＋2OH
－＋－
B．亚硫酸氢钠水解：HSO3＋H2OH3O＋SO23
－－－
C．硫化钾水解：S2＋H2O===HS＋OH
＋－
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓ [解析] A选项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主，所以A选项错误；
－
B选项是HSO3的电离而不是水解，所以B选项错误；C选项是水解离子方程式，但是可逆号写成了等号，所以C选项错误；只有D选项符合题意，因为两个离子相互促进水解且水解完全，所以应写等号和标出沉淀的符号。
[答案] D
[易误警示] 书写盐类水解离子方程式的常见错误
(1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子水解的离子方程式，如例题B项。 (2)把单离子水解生成的难溶物加“↓”号或把生成的挥发性物质加“↑”号。 (3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。
[题组训练]
题组一 水解离子方程式与电离方程式的区别 1．(2015·浙江绍兴高二检测)在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )
＋－
A．Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO
＋＋
B．NH4＋2H2ONH3·H2O＋H3O
－＋
C．HS＋H===H2S↑
－＋－
D．HCO3＋H2OH3O＋CO23
解析：选B。A项是氯气与水反应的离子方程式；B项铵根离子是弱碱阳离子，结合水
－＋＋
电离产生的OH，水解反应为NH4＋2H2ONH3·H2O＋H3O；C项是硫氢化物与酸反应
－＋
生成硫化氢的离子方程式；D项碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3＋H2OH3O＋
－
CO23为电离方程式。
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
－＋
A．HCOOH＋H2OHCOO＋H3O
－＋
B．CO2＋H2OHCO3＋H
－－－
C．CO2HCO3＋OH 3＋H2O
－－＋
D．HS＋H2OS2＋H3O 解析：选C。A项为HCOOH的电离；B项为CO2与H2O反应生成H2CO3，然后H2CO3
＋－－
电离产生H和HCO3；D项是HS的电离。
题组二 水解离子方程式的正误判断
3．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )
－－
A．CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH
＋＋
B．NH4＋H2ONH4OH＋H C．CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O D．NaCl＋H2ONaOH＋HCl
解析：选A。B项中的NH4OH应为NH3·H2O；C项中的离子方程式应为CH3COOH＋－－
OH===CH3COO＋H2O，且不是水解方程式；D项中NaCl不水解。
4．下列各项中的离子方程式，书写正确的是( )
