Al(g) - 3e- —→ Al3+(g)； I =I1 + I2 + I3 = 5139.1 kJ·mol-1 Al(s) + 3/2F2(g) —→ AlF3(s)；?Hm??1510kJ?molf??1
F2(g) —→ 2F(g)； Dθ(F-F) = 156.9 kJ·mol-1 F(g) + e- —→ F-(g)； 解
EA1??322kJ?mol?1
8. 已知KI的晶格能U = 649kJ·mol-1，K的升华热
?subHm?90kJ?mol??1，K 的电离能I1 = 418.9kJ·mol-1，I2的解离
，求KI的生成
能Dθ(I-I)=152.549kJ·mol-1，I的电子亲合能EA1 = -295kJ·mol-1， I2的升华热?焓?Hmf?Hm?62.4kJ?molsub??1 ?
解：
9. 将下列两组离子分别按离子极化力及变形性由小到大的次序重新排列。
(1) Al3+ Na+ Si4+ (2) Sn2+ Ge2+ I-
解：(1)极化力： Na+、Al3+、Si4+，变形性：Si4+、Al3、Na+；
(2)极化力：Ge2+、Sn2+、I-，变形性：I-、Sn2+、Ge2+ 10. 试按离子极化作用由强到弱的顺序重新排出下列物质的次序。
MgCl2 SiCl4 NaCl AlCl3 解：SiCl4、AlCl3、MgCl2、NaCl。
11. 比较下列每组中化合物的离子极化作用的强弱，并预测溶解度的相对大小。 (1) ZnS CdS HgS (2) PbF2 PbCl2 PbI2 (3) CaS FeS ZnS
解：(1) 离子极化作用由强到弱：HgS>CdS>ZnS; 溶解度由小到大:HgS (2) 离子极化作用由强到弱：PbI2>PbCl2>PbF2;溶解度由小到大PbI2 (3) 离子极化作用由强到弱：ZnS>FeS>CaS;溶解度由小到大ZnS
