解析：(1)浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，本题实验是将C6H12O6用硝酸氧化可以制备草酸，浓硫酸作催化剂且浓硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移动；
(2)淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解；
(3)冷凝效果逆流效果好，冷凝水的进口是a进b出；
(4)装置B的作用是防止发生装置和吸收装置间发生倒吸，起到安全瓶的作用； (5)混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4成二氧化碳
(6)当尾气中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐为亚硝酸钠，反应的化学方程式为：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，会生成硝酸而重复使用，提高HNO3的利用率；但也会吸收不充分，造成环境污染；
(7)高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入高锰酸钾溶液时，淡紫色不再褪去半分钟内不变化，草酸钠(Na2C2O4)溶于稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，离子方程式为2MnO4＋5C2O4＋16H===2Mn＋10CO2↑＋8H2O，图示滴定管消耗溶液体积＝18.50 mL－2.50 mL＝16.00 mL，n(KMnO4)＝0.016 L×0.0200 mol·L＝3.2×10mol，根据方程式可得：
2MnO4＋5C2O4＋16H===2Mn＋10CO2↑＋8H2O 2 mol 5 mol
3．2×10mol 8×10mol 样品中二水合草酸的质量为
－4
－4
－
2－
＋
2＋
－1
－4
－
2－
＋
2＋
m＝8×10－4mol×126 g/mol＝8×126×10－4 g
＝0.1008 g，
则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 0.1008 g
×100%＝84.0%
0.12 g
答案：(1)加快淀粉水解的速度(或起到催化剂的作用) (2)碘水 (3)a (4)作安全瓶
(5)硝酸浓度过大，导致葡萄糖被氧化为CO2，且H2C2O4进一步被氧化
(6)NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 提高硝酸利用率(或循环使用氮氧化物) NOx (或
氮氧化物)吸收不完全 (7)无色 浅紫色 84.0%
