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A.a＝6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜50
D．50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半
23．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸HA、HB和HD溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()
A．HA、HB和HD均为弱酸
B．P点时，c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
D．三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－) －c(H＋)
24．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷的制造。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。 下列有关说法不正确的是()
A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率 B．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
C．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO23－＋H2O
D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L
25．在Na＋浓度为1.0mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、CO2－3
正确的是()
、SO
2－3
、SiO
2－3
、Cl－、SO
2－4
等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不
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A．原溶液中一定不存在Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO24－
B．在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g
C．为确定原溶液中是否含有Cl－，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液 D．原溶液一定存在K＋，c(K＋)可能为1.5mol·L－1
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(6分)某有机物A是一种重要的化工原料，转化关系如下图：
已知B能发生银镜现象。请回答下列问题：
(1)有机物C的结构简式是____________，反应②的反应类型是____________。 (2)写出一定条件下发生反应①的化学方程式：________________________________。 (3)下列说法不正确的是________(填字母) A．化合物A属于烃 B．化合物D含有两种官能团
C．只用酸性高锰酸钾无法鉴别化合物F、G D．A与D一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH
27．(6分)为探究某矿石(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)某矿石的组成元素为________(用元素符号表示)。
(2)气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是_________________________________。 (3)写出D→E的离子方程式___________________________________________。
28．(4分)为了探究工业制备硫酸的原理，某兴趣小组设计并进行下列实验。(已知SO3熔点为16.8℃)
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(1)E装置中发生的反应为_____________________________________。 (2)C装置的作用是____________。
(3)根据上述装置，你认为还缺少的是_____________________________。
29．(4分)取不同质量、相同组成的铜铁合金，每次用20.0mLFeCl3溶液溶解，溶液中剩余金属的质量如下表所示：
FeCl3溶液(mL) 铜铁合金(g) 剩余金属(g)
求：(1)合金中Fe与Cu的物质的量之比为________。 (2)FeCl3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 30．【
加
试
题
】(10分)(2017·
浙
江
4
月
选
考
，
Ⅰ 20.0 1.8 0.32 Ⅱ 20.0 2.4 0.96 Ⅲ 20.0 3.6 2.20 30)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答：
(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g)ΔH1＝3351kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－221kJ·mol－1 2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s)ΔH3＝－318kJ·mol－1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_________，该反应自发进行的条件________。 (2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1∶4，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。 反应ⅠCO2(g)＋4H2(g)反应ⅡCO2(g)＋H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4 CO(g)＋H2O(g)ΔH5
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图1
图2
①下列说法不正确的是________。 A．ΔH4小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率 ②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)。
③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。
图3
(3)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是________________________________________________________________________。 31．【
加
试
