肥东圣泉中学15-16学年（上）期中考试高一化学试卷
命题人：薛宏亮 做题人：皇甫玉国 审题人：皇甫玉国
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）
1、2015年8月天津港发生危险化学品爆炸事件，事故现场发现大量氰化钠（NaCN）固体，该药品要在包
装标签上印有警示性标志。应选用的标志是（ ）
A B C D
2．下列说法正确的是（ ）
A．萃取方法常应用于天然香料、药物的提取及核燃料的处理 B．汽油和植物油的混合物可用分液漏斗进行分离 C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D．可用灼热的氧化铜除去氧气和氢气的混合物中的氢气 3．在下列过程可能涉及氧化还原反应的是（ ）
①用铁矿石冶炼铁②浓硫酸久置在空气中质量变大③NaOH固体发生潮解④食醋除去水垢⑤铝的表面形成致密薄膜⑥燃料的燃烧⑦钢铁的锈蚀
A.①④⑤⑥ B.②③④⑦ C.①⑤⑥⑦ D.①④⑤⑦ 4．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
A．用乙醇富集溴水中的Br2 B．蒸发NaCl溶液 C．定容操作 D．自来水蒸馏 5．在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素（ ）
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小 D．分子数目的多少
C．分子间引力的大小
6、下列溶液中各离子的物质的量浓度之和最大的是（ ）
A．200 mL 2mol/L H2SO4溶液 B．1 L 2.5mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1.5mol/L Ba(NO3)2溶液 D．300 mL 3mol/LKOH溶液 7、下列叙述正确的是 ( )
A．32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
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B．通常状况下，44 g CO2分子占有的体积为22.4L
C．32g蓝矾溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为0.2mol/L D．270g质量分数为10%的氯化铜溶液中，溶质的物质的量为0.4mol 8.下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L D．加水稀释10倍，溶液中硝酸根离子的质量变为原来的0.1倍
9．我校一化学兴趣小组在实验室中测得由民族乡自来水厂送来的某无色透明溶液中含有大量Cl-,同学们对还可能存在的剩余三种未知离子进行了假设，你认为哪组假设更合理（ ） A．NH4+、NO3-、Na+ B．Ag+、SO42-、Na+ C．OH-、NO3-、SO42- D．Fe3+、NO3—、Na+ 10．下列离子方程式正确的是( )
△
A．用KMnO4制O2：2 MnO4 - == MnO42- + MnO2 + O2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓ C．铁与浓盐酸反应：Fe + 2H+==Fe2+ +2H2↑
D．硫酸镁与氢氧化钠溶液反应：MgSO4 +2OH- == Mg(OH)2 ↓+ 2SO42-
11.瓦斯中甲烷与氧气的体积比为2:1时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的质量之比为（ ） A．1:4 B．2:1 C．1:1 D．1:2
12.下列单质或离子按照括号内的比例混合，能得到无色、碱性、澄清溶液的是（ ） A．K+、H+、Cl-、HCO3-(1:1:1:1) B．Fe、H+、Cl-、Na+(1:2:3:1) C．Cu2+、OH-、SO42-、Ba2+(1:2:2:2) D．Ba2+、NH4+、OH-、Cl- (1:1:1:2) 13．下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A．涂料、颜料、墨水的制造利用了胶体的介稳性 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的大小 C．胶体是制备纳米材料的有效方法之一 D．静电除尘装置是根据胶体本身带电的性质设计的 14．下列图示不正确的是（ ）
15．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）= 0.1mol?L1，c（K+）= 0.6mol?L1，
﹣
﹣
c（ SO42）=0.8mol?L1，则c（Al3+）为( )
﹣
﹣
A．0.1 mol?L1 B．0.3mol?L1 C．0.6mol?L1 D．0.9mol?L1
﹣
﹣
﹣
﹣
16．10月25日，我校科学爱好者协会全体同学参观了肥东县民族乡自来水厂，了解了我校师生饮用的自
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来水的净化、杀菌过程，净化时加入明矾使得水中悬浮物沉淀，杀菌时采用的是在二氧化氯发生器中生成的二氧化氯气体（ClO2），发生器中发生的反应如下：5NaClO3 + 6HCl（浓） = 5NaCl + 6ClO2↑ + 3H2O。下列说法错误的是（ ）
A．水的净化过程是利用了胶体的性质 B．每转移3NA个电子生成3.6mol ClO2
C．ClO2既是氧化产物也是还原产物 D．该水厂的ClO2是利用高氯酸钠和浓盐酸反应制得的
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（10分）（1）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。指出下列物质中铁元素的化合价： （净水剂、消毒剂）Na2FeO4 黄铜矿（CuFeS2） 红色油漆（ Fe2O3） （2）证明某分散系类型是胶体的实验方法的名称是 （3）纯净物根据其组成和性质可进行如图分类：
右图所示的分类方法属于
18．（14分）某同学用配制 100mL 1.00mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制100mL 1.00mol/L的盐酸溶液需要用量筒量取质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml的浓盐酸的体积_____________，所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______________
（2）洗涤仪器时，仪器清洗干净的标准是 。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填偏大、偏小或无影响）。量取浓盐酸的量筒内有水 ，定容时俯视____________未冷却_____________，整个过程未摇匀____________。 19.（16分）（1）尝试从电离的角度概括出盐的本质 （2）硫酸铝在水溶液中发生电离的方程式 （3）铝片与硝酸汞反应的离子方程式 （4）澄清石灰水与少量二氧化碳反应的离子方程式 （5）在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2离子方程式
（6）过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目 （7）MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑反应的离子方程式，并指出还原剂 （8）配平反应 Cu + HNO3 (稀)--- Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
20. （12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。某兴趣小组在实验室模拟了从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的实验，请完成下列问题：
F
D
△
A
过滤
B
Ⅰ
C
E
Ⅱ
（1）填写下列物质名称或操作方法：A D Ⅰ
（2）某同学在实验室模拟上述过程时，进行了过滤操作，他所需要的玻璃仪器有 ，
过滤后发现滤液依然浑浊，他该怎么办？ 。
（3）如何检验该工业废水中含有SO42-： 。 （4）经过操作Ⅱ得到FeSO4·7H2O晶体需要进行洗涤、干燥，洗涤的方法 。
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肥东圣泉中学15-16学年（上）期中考试高一化学试卷
参考答案
一、选择题
1 C 9 A 二、非选择题
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（10分（1） +6 +2 +3
（2） 丁达尔效应 （3） 树状分类法
18．（14分）（1） 8.5 ml 100ml
（2） 仪器内壁附着的水呈均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下 （3） 偏小 ____偏小_____ ____偏大____ ____偏大___ 19.（16分）
（1） 电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物 （2） Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- （3） 2Al + 3Hg2+ = 2Al3+ + 3Hg （4） Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O （5） 2HCO3- + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓+ 2 H2O + CO32- MnO2
（6） 2 H2O2 == 2H2O + O2↑ 2e- 2 A 10 C 3 C 11 C 4 B 12 D 5 D 13 D 6 A 14 D 7 A 15 B 8 B 16 B （7） MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2O + Cl2 ↑ HCl （8） 3Cu +8 HNO3 (稀) =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 20. （12分）
（1）A 铁 D 硫酸 Ⅰ 过滤
（2） 玻璃棒、烧杯、漏斗 ， 重新安装过滤装置，再过滤一次（只答后半句得1分） （3） 取少了样品于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明污水中含有SO42- （5） 将晶体放置在过滤装置中，加蒸馏水至没过晶体表面，静置，自然过滤，重复操作2~3次
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