高中化学必修2（人教版）课本习题答案
第一节 元素周期表 ；1；；；7；l；； 2.C 3.C
4.A
5.(1).；;(2).；;(3).；
6.
7. 8.
(1)卤素单质的物理性质
(2) 卤素单质的化学性质： ①卤素单质与氢气反应
随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应
随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9.(1)；氧化剂；还原剂 （2 ）、（3）、（4）、略
10.（1）
（2）甲与乙：（或）； 乙与丙：； 乙与丁：。
第二节 元素周期律 1.减小；减弱；增强 ；；；； 2.B 3.C
4.(1)金属性强于
(2)金属性强于，非金属性B强于 (3)非金属性强于 (4)非金属性强于 (5)非金属性强于。
6.物理性质：银白色固体。
化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈
第三节 化学键 1.① ②
③ ④ ⑤ ⑥ 2.C 3.D 4.D
复习题P28 1.（1） （2)
(3）B>A>C （4） > （5) 黄 (6)18 2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A
9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、 (2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、 ，， ，。 (3)
A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、
10.(1)
(2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。
(3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
2.热量；放出 3.；
4. ②③④⑤⑥，①。 8(1)D (2)C
9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足
10.乙同学观点正确。“加热”是反应条件，有些反应（例如燃烧等放热反应）在开始前也需要外界提供能量，以加快分子之间的碰撞次数，只有对其加热使温度升高到一定程度，反应才开始进行；随着反应的进行，其本身放出的热量能满足自身需要且有剩余，反应后不需要再加热。
第二节 化学能与电能
1.氧化还原反应；化学；电；负；氧化；正；还原；导电
2.(1)B (2)C (3)D (3)B>A>C>D 3.B 4.C 5.D
6.一次性电池由于内部化学物质发生的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后不能再使用。而充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又可逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。
7.可以利用灵敏电流计，将干电池的两个电极分别接到灵敏电流计的正负极上，若灵敏电流计的指针发生偏转，偏向的一极与干电池的正极相连，另一极必然是干电池的负极。
8.废电池中含有汞、镉、铅等大量毒性很强的重金属离子，随处丢弃会给土壤、水源等环境造成严重污染，并通过人类的食物链给人体健康造成威胁和危害。其中汞具有强烈的毒性；铅能造成神经紊乱、肾炎等；镉主要造成肾损伤以及骨疾—骨质疏松、软骨症及骨折。而废旧电池中的锌、锰、银、镍、汞、镉和铁等金属物质可以提取回收再利用，废渣还可以用来制作建筑材料，对不能利用的物质进行无害化处理，从而实现废旧电池处理的无害化、资源化、安全化的综合利用。因此，我们要把废旧电池回收到指定的地点进行再处理。
9.干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池。
蓄电池是电池中的一种，它的作用是能把有限的电能储存起来，在合适的地方使用。它的工作原理就是把化学能转化为电能。
燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。以光电效应工作的薄膜式太阳能电池为主流，而以光化学效应工作的湿式太阳能电池
