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D．加热过程中结晶水分子逐个失去
24.下列实验方案中不能测定碳酸钾和碳酸氢钠混合物中碳酸钾质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物充分加热，减重b克
C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
25.氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠为基础的工业体系。电解前，为除去食盐水中的硫酸镁、硫酸钙等杂质，下列加入的物质及其顺序合理的是
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 26,为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是
A．实验结束后应再次称量剩余固体的质量
B．氧气要保证充足
C．可以用空气代替氧气进行实验 D．实验结束后固体质量大于ag
27.已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量(m)与加入盐酸的体积(V)的关系如图一所示。现将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量(m)与稀盐酸的体积(V)的关系的示意图。下列判断正确的是
A．甲图正确 B．乙图正确 C．丙图正确 D．无法判断 28.某种由K2S和Al2S3组成的混合物中两种组分的物质的量之比为3:2，则140g混合物中S元素的质量是 A．64g B．40g C．32g D．16g
二氧化氯(ClO2)，熔点为-59℃，沸点11℃，易溶于水，能与碱溶液发生反应。其气态为黄绿色、有刺激性气味，液态为红色。工业上用稍潮湿的氯酸钾和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生模拟工业制法在实验室中制取并收集ClO2。请完成29至32题。
29.氯酸钾和草酸反应的产物有K2CO3、ClO2和CO2等，则参加反应的氯酸钾和草酸的物质的量之比为 A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．无法确定
30.实验室准备了如下仪器，完成该实验应选择的装置及正确顺序是
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A．①⑥③ B．②⑥④ C．②④⑤ D．②③⑥
31.实验结束后可得到含有NaClO2、NaClO3等溶质的溶液。NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2。NaClO2的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．蒸发结晶可以得到纯净的NaClO2
B．蒸发浓缩、冷却结晶可以得到纯净的NaClO2·3H2O C．NaClO2、NaClO3是由ClO2和NaOH反应生成的 D．ClO2和NaOH的反应中，没有元素化合价的变化
32．ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
①准确称取ClO2溶液样品ag加水稀释为100g,取稀释后的溶液10 g放入锥形瓶中； ②向锥形瓶中滴加稀盐酸，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； (2ClO2+10KI+8HCl→10KCl+5I2+4H2O) ③用Na2S2O3溶液测定②中生成的碘为b mol 则样品ClO2溶液的溶质质量分数为
33．根据上述结论分析，下列说法错误的是
A．同温同压下，分子的大小是影响气体体积的主要因素之一 B．同温同压下，分子间的距离是影响气体体积的主要因素之一 C．同温同压下，分子的个数是影响气体体积的主要因素之一
研究表明，标准状况(0℃，101.3kPa)下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。请完成33题至35题。
D．同温同压下，气体密度与其摩尔质量有关
34．一定质量的液态化合物XY2在氧气中恰好完全燃烧生成两种气体，反应的化学方程式是 XY2+3O2
XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L。下列说
法错误的是【来源：21·世纪·教育·网】
A．反应前氧气的物质的量是0.03mol B．XY2的摩尔质量是76g/mol C．若Y为硫元素则该液态化合物为CS2 D．反应前XY2的体积约为224mL
35．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是www-2-1-cnjy-com
A. 75% B. 67% C. 50% D. 33.3%
二、多项选择题（共30分，每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分）
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36．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应 B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 37．常温下，向含有溶质0.02mol的NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量(m)与加入的氢氧化钡的物质的量(n)的关系如右图所示，下列分析正确的是
A．沉淀质量为m1时，溶液中的溶质为0.01mol B．m2=2.33
C．b溶液pH=7
D．c中有0.01mol Ba(OH)2
38．一定量的碳与8.0g氧化铜混合加热，充分反应（如右图所示），反应前后测定装置I、装置Ⅱ的质量记录如下。下列分析正确的是
A．I中减少的质量是氧元素的质量
B．Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量
C．反应后I中固体成分可能有3种情况 D．生成的气体可能是混合物
39．某无色气体由H2、CO、CH4中的两种或三种物质组成，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：
I．无色气体在氧气中充分燃烧；
Ⅱ．燃烧后生成的气体通过浓硫酸，装置的质量增加5.4g Ⅲ．再将剩余气体通过碱石灰，装置的质量增加6.6g。 则关于气体成分的推断一定错误的是
A. H2和CH4 B. H2、CO、CH4 C. CO和CH4 D. H2、CO 21*cnjy*com
40．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析正确的是
A．一定有硫酸钠 B．一定有氢氧化钠
C．一定有氯化钠 D．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种
某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。请分析下列实验步骤，完成41题至43题。【出处：21教育名师】
已知：铵盐能与强碱反应生成氨气，氨气能与酸反应生成铵盐。
I．向硫酸亚铁溶液中加入饱和硫酸铵溶液，经过“一系列操作”后可得到一种浅绿色硫酸亚铁铵晶体（俗名摩尔盐）。将摩尔盐低温烘干后保存待用。
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Ⅱ．取7.84g上述制得的摩尔盐，加热至100℃失去结晶水，质量变为5.68g。
Ⅲ．确定检查装置气密性良好后，将5.68g固体放入装置①的锥形瓶中，再用注射器向锥形瓶中加入足量氢氧化钠浓溶液，关闭止水夹b，打开止水夹a，鼓入空气，充分吸收产生的气体并测定气体质量为0.68g
IV．向①中加入适量3%过氧化氢溶液，使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁，过滤、洗净、干燥、灼烧后测得其质量为1.6g。 21cnjy.com 41.关于上述实验的叙述正确的是 A．步骤I中没有发生化学变化
B．拉动注射器活塞，③中漏斗内液面上升，说明装置气密性良好 C，③中可盛放硫酸，越浓越好
D．步骤Ⅲ中将鼓入空气的目的是使产生的气体全部进入③中 42.下列关于制得的硫酸亚铁铵样品的分析正确的是
A．化学式是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O B．化学式是(NH4)4Fe2(SO4)5·6H2O C．该样品至少消耗氢氧化钠0.08mol D．该样品中铵根含量约为8.67% 43.下列对于该实验的反思分析错误的是
A．步骤I中烘干时必须保证低温烘干，否则测定的结晶水含量会偏低 B．氢氧化钠必须确保足量，否则样品中含氮量可能会偏低
C．用④替代③收集产生的气体，最终量筒内液体的体积就是生成气体的体积 D．用⑤代替③收集产生的气体，则 V(NH3)=V（⑤中针筒示数）?V(NaOH溶液) ?V(装置中原有气体)
已知：氯化铁溶液有如下性质：和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；和铁反应生成氯化亚铁。请根据上述信息完成44题、45题。 44．工业上生产印刷线路板及废液处理的过程如下图所示。下列分析错误的是
A．①中参加反应的氯化铁和铜的物质的量之比为2:1 B．废液中含有两种溶质 C．②中铁粉过量
D，②中有化合反应发生
45．有一包铁粉和铜粉混合物，为确定其组成将不同质量的样品分别放入FeCl3溶液中（其他用品略），实验数据记录如下，下列结论错误的是
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