4．(1)Xe从上到下，原子半径增大，失去电子越来越容易 (2)Ⅷ(或第八) 2 CuO、Cu2O (3)NaH
(4)Be2++2OH-==Be(OH)2 ↓ Be2++4OH-==BeO22-+2H2O (5)PbO2+4HCl(浓)==PbCl2+C12 ↑+2H2O
考点4 化字反应速率和化学平衡
考试内容
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
③认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 ④了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 ⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。 ⑥理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 ⑦认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点解读
化学反应速率理论主要是解决快出产品的问题，化学平衡理论主要是解决多出产品的问题，这两个问题无论对理论研究还是化工生产都具有重大意义。本部分内容与旧大纲相比，增加了“了解活化能对化学反应速率的影响”、“能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向”和“催化剂的作用”等要求，并且引入了“平衡常数的含义和相关计算”等新增考点，删除了“理解勒夏特列原理的含义”的要求，在知识点要求的表述上也有一些变化，主要是更加强调这部分知识在生产、生活和科学研究领域的重要作用。化学反应速率和化学平衡知识一直是高考化学中考查的热点内容，化学平衡问题也比较容易设计出综合性强、难度大的试题。在复习中一是要注意对基础知识的理解，特别是要理解好化学平衡的含义；二是要注意在做题时总结解题的基本规律，同时也要提高利用这些原理分析生产、生活和科学研究领域中具体问题的能力。要引起考生注意的是在率先实行新课标的地区——广东、海南、山东、宁夏四省区在2007年高考化学试题中均涉及到了有关平衡常数的计算和应用问题，预计在2008年江苏高考中也将会推出这种题型。 样题透析
【样题4一l】 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应产生： ①IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O ②3I2+3HSO3-+3H2O==6I-+3HSO4-+6H+ 当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。
(1)在KIO3中碘元素的化合价是 ，在反应②中还原剂是 。
(2)在整个反应过程中，起催化作用的物质是，写出总的离子反应方程式 。
(3)上述两个反应中．反应速率较快的是 (填序号)。
(4)请解释溶液颜色迅速变蓝、又很快消失的原因 答案：(1)+5价 KHSO3 (2)KI IO3-+3HSO3-==I-+3HSO4- (3)② (4)①的反应速率比较慢，产生使淀粉变色的I2需要一定时间，而②的反应速率很快，I2迅速被
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消耗而使溶液褪色
【命题解读】本题涉及氧化还原反应、催化剂、化学反应速率等知识点，通过反应现象的异常来暗示反应速率的快慢，角度新颖，能有效地考查考生对有关基础知识的理解和解决新问题的能力。难易等级：★★★★
【样题4—2】 在水溶液中的反应：2I-+2Fe3+==2Fe2++I2
(1)反应的平衡常数表达式为K= 。当上述反应达到平衡后，加人CCl4萃取I2且温度不变，上述平衡向 (填“左”、“右”或“不变”)移动。
(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kc(I-)m·c(Fe3+)n，且已知下列数据(浓度与反应速率的关系)：
c(I-)／mol·L-1 c(Fe3+)／mol·L-1 v／mol·L-1 ① 0．20 0．80 0．032k ② 0．60 0．40 0．144k ③ 0．80 0．20 0．128k 通过所给的数据计算得知，在v=kc(I-)m·c(Fe3+)n中，m、n的值为 。 A．m=l；n=1 B．m=l；n=2 C．m=2；n=1 D．m=2：n=2
I-浓度对反应速率的影响 (填“>”、“<”、“=”)Fe3+浓度对反应速率的影响。 答案（1）右 (2)C >
【命题解读】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动等知识点，符合新课标中对考生能力的考查要求。难易等级：★★★★
【样题4—3】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题。
(1)合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)；△H== 一92．4 kJ／mol。为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件 (2)在一恒容容器中以体积之比1：3通入氮氢混合气体，使N2的物质的量浓度为amol／L。在一定条件下发生反应，经t s后达到化学平衡，混合气体中NH3的体积分数为b。则从反应开始至达到化学平衡时H2的平均反应速率为 ，该条件下反应的平衡常数K== (用含a、b的函数式表示，不必化简)。 答案：(1)增大压强，适当降低温度
4ab2()6ab1?b(2)mol/（L·S）
2ab6abt(1?b)(a?)(3a?)1?b1?b2
【命题解读】 本题以合成氨工业为背景，考查考生对化工生产中条件的选择、化学反
应速率计算、化学平衡常数计算的基本技能。难易等级：★★★★
【样题4—4】某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)==4C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1，且A的质量分数为w％。保持温度不变，再充入物质的量分别为a、b、c的A、B、C，则下列说法正确的是 A．若为恒容容器，当a：b：C=2：2：1时，平衡不移动
B．若为恒容容器，当a：b=9：10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2：2：1
C．若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w％ D．若为恒压容器，当a=b=0，且c不为0时，平衡后A的质量分数小于w％ 答案：D
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【命题解读】化学平衡是中学化学理论的重点，其中等效平衡是解决化学平衡问题的重要方法之一，也是近几年江苏高考命题的热点．为帮助考生较系统地复习和巩固等效平衡的判断和应用，特设置本题。难易等级：★★★★
【样题4—5】某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对以下可逆反应的影响：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)；△H<0。下列说法正确的是
A．图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标可表示压强 B．图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高 C．图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动 D．图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动 答案：BD 【命题解读】《考试说明》要求考生了解化学反应的可逆性，理解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系，本题以图像为命题素材，要求考生理解影响化学平衡移动的因素。同时用多个图来考查考生的综合分析能力也是典型的“江苏特色”试题。难易等级：★★★★ 【样题4—6】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O／ZnO)：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)。 根据题意完成下列各题： (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)==
(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1／2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)／n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： (用化学方程式表示)。
答案：（1）
c(CH3OH)2n(B)减小 (2)mol /（L·min） 23t(B)c(CO)c(H2)(3)bc (4)Cu2O+CO==2Cu+CO2
【命题解读】 本题覆盖化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动等知识点，此题考查了由个别(特殊)推出一般(普通)规律的归纳思想与能力。这种能力对于从事科学研究来说，也是很重要的，也符合新课标中创新和过程教育要求的理念。难易等级：★★★★★ 高考演练
1．(基础题)25℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)；△H== +56．76 kJ／mol能自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
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C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
2．(拔高题)参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图(图一)判断；下列叙述中不正确的是 A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂，该化学反应的活化能不变
D．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图二表示
3．(综合题)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如下左图所示。
(1)其中t1~t2速率变化的主要原因是 (2)t2～t3速率变化的主要原因是 (3)在上右图中画出生成H2的体积随时间变化的示意图。
4．(综合题)已知可逆反应：H2(g)+I2(g)==2 HI(g)，若在一定温度时进行，在1 L的密闭容器中充入H2和I2各l mol，反应达到平衡时，生成0．8 mol HI。 (1)求该反应在此温度下的平衡常数，此时H2、I2的转化率?
(2)维持温度不变，向上述平衡体系中再充入2 mol H2，再达到平衡时，求HI的平衡浓度。 【演练答案】 1．D 2．C
3．(1)镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快 (2)盐酸浓度减小，反应速率减慢
4．(1)该反应的平衡常数为1．78 H2、I2的转化率均为40％ (2)HI的平衡浓度为1．254 mol／L
考点5 溶液中的离子平衡
考试内容 ①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 ③了解水的电离和水的离子积常数。 ④了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 ⑤了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。 ⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 ⑦了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。 考点解读
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