2014年宁波市镇海中学五月份模拟考
理科综合试题
说明：
1. 本试卷考试时间150分钟，满分300分。 2. 请将答案全部填写在答题卡上。
相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Fe:56
选择题部分（共120分）
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
一、选择题（共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．下列叙述不正确的是
1
A. 通过H核磁共振谱图可以区分乙醇和乙酸乙酯 B.常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有共用电子对数目为1.2N（设NA为阿伏加德罗常数的值。） A
C.在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA（设NA为阿伏加德罗常数的值。） D．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 8．下列说法正确的是
A．苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚。 B．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液
C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也
可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率。
2-
D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO4
9. 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2=
负载 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是
VB2 电极a A．电极a为电池负极
空气
B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 D．VB2极发生的电极反应为：
KOH 选择性 ??
溶液 2VB2 + 22OH－ 22e=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O 透过膜
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期
表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W)
XB．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
ZC．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的简单气态氢化物强 11．下列叙述正确的是 OHOH
OHO
睾丸素雌二醇
A．雌二醇和睾丸素两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物
页
1第
B．按系统命名法，有机物可命名为2,6-二甲基-4-乙基辛烷
C．氯气与甲烷在光照射的取代反应历程为：光照下，甲烷分子失去一
个氢原子和甲基，甲基再与Cl2碰撞生成CH3Cl和氯自由基（Cl·） D．瘦肉精学名克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应 12．下列说法不正确的是 ．．．
A．将等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸)与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大
小
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子
+--+
浓度的关系为c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H）
+-D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（H）/ c(CH3COO) 的值减小
13．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42
－
中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列有关说法正确的是
-3+2－- A该溶液中一定有NO3、Al、SO4、Cl四种离子。
B．实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L。 C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4。
+
D.为确定原溶液中是否有K，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定。 26．（14分）锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有前途的储氢材料，氨基锂（LiNH2）主要用于药物制造。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为Li3N和气体C。 回答下列问题：
（1）C的电子式为 。
(2)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为 。 (3)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为 （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的
%（精确到0.1）。
（4）A在750～800℃分解的方程式 .
(5) 亚氨基锂（Li2NH）也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是
A LiNH中N的化合价是-1 B 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
+-C Li和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
（6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然
页
2第
后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。
。
--27．（15分）Ⅰ．施莱辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4＋2H2O＝BO2＋4H2↑（反
+
应实质为水电离出来的H被还原）。研究表明，该反应生成H2的速率受外界条件影响。下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。
体系 pH 8 10 12 14 不同温度下NaBH4的半衰期（min） 0℃ 25℃ 50℃ 75℃ 0-1-2-24.32 ×10 6.19 ×10 8.64 ×10 1.22 ×10 21004.32 ×10 6.19 ×10 8.64 ×10 1.22 ×10 4.32 ×10 64.32 ×10 46.19 ×10 56.19 ×10 38.64 ×10 48. 64 ×10 21.22 ×10 41.22 ×10 2（1）已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因
，溶液中各离子浓度大小关系 为 。
（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的 影响？ 。
（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？ 。
Ⅱ．肼（N2H4）又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃。肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）： 温度较低时主要发生反应①：N2H4＋O2N2＋2H2O 温度较高时主要发生反应②： N2H4＋2O22NO＋2H2O
不考虑其他反应，完成下列天空：
（4）若反应①在250℃时的平衡常数K1，350℃时的平衡常
数为K2，则K1 K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）反应②在1100℃时达到平衡后，下列措施中能使容器中
增大的有 （填字母序号）。
A．恒容条件下，充入He气 B．增大容器体积 C．恒容条件下，充入N2H4 D．使用催化剂
（6）若将n mol肼和2n mol O2充入某容积n L的刚性容器中，在800℃和一定压强、合适催化剂的作
用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N2的产率为x，NO的产率为y，则该条件下反应②的平衡常数K＝ （用x、y的代数式表示，不必化简）。
28（14分）正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
2CH3CH2CH2CH2OH135度CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
浓H2SO4实验过程如下：在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5 mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：
页
3第
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是 。 （2）实验中冷凝水应从 口出去（填“a”或“b”）。
（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为 。
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式 。
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、 。该仪器使用前需要 。
（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行 （填操作名称）精制得到正丁醚。 （7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是 。
29. （15分）乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR－39单体的过程如下：
已知：Ⅰ.CR－39单体结构简式是
催化剂
Ⅱ.酯与醇有反应RCOOR′＋R″OH――→RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基) △
(1) 下列有关C的叙述正确的是________(填写序号)。
a．能与乙酸发生酯化反应 b．能与乙醇发生酯化反应
c．1 mol C最多能与2 mol Na反应 d．C的同分异构体不能发生银镜反应 (2)由乙烯生成 A的反应类型是________，B中官能团名称是________。 (3) 在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。
①D的结构简式是________。
②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_________________ _________________________________________。
(4)F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。则K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是___________________。
(5)写出 以CH2＝CH2和H2O为原料，其他无机试剂任选合成CH3－－O－C2H5的合成路线，合成路线流程图示例如下：
CH2CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18
18
页
4第
