（2）A和B混合后，溶液中一定没有 A. NaCl B. HCl C. NaOH
（3）C和D混合时发生反应的化学方程式为 （4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究。 【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有 【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质
（5）为实现绿色排放（溶液显中性），应对废液再进行的操作是
16.某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。 （1）探究稀硫酸与氢氧化钠的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为 （2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量： 根据上述反应过程中溶液变为无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化
钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是： （填写“方案一”或“方案二”） 另外一个实验方案错误的原因是： 请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现
象及结论是
小明认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显现象，无法说明两者是否发生了反应。
①他设计下图实验证明两者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”“足量”等指明试剂的用量。
②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明两者发生了反应，这种试剂是
17.某化学兴趣小组的同学，在实验室发现四瓶标签破损的无色溶液（如下图所示），其中A、B试剂瓶标签部分破损，C、D试剂瓶标签完全破损。根据查阅药品记录表可知，A、B、C、D分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。在老师的指导下，化学兴趣小组同学进行了下述实验。
老师给准备的试剂有：稀盐酸、NaHCO3溶液和酚酞试液
（1）分别取A、B、C、D溶液于4支试管中，向其中分别滴加酚酞溶液，发现A、B、C溶液变红，说明这3种溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。由该实验可确定的溶液为 （填试剂瓶序号及相应的溶液名称）
（2）分别取A、B溶液于两支试管中，加入足量的稀盐酸，发现均有气泡产生，小组同学利用上述共计7种试剂，经过下述实验最终确定了这两份溶液的成分。
写出B溶液中加入足量的稀盐酸的反应方程式: （3）取C溶液于试管中，逐滴加入一定量的NaHCO3溶液，充分反应，观察到溶液变浑浊，过滤，滤液中除了H+外，还含有较大量的阳离子是 （填离子符号） 查阅资料可知：Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+ H2O；NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+ H2O
18.在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。同学们想探究滤液中溶质的组成，请你一同参与探究并回答问题： 【查阅资料】氯化钠，氯化钡溶液呈中性
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl
猜想2：滤液中溶质是NaCl和 （填化学式）的混合物 猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物 【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2—3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想 不成立
（2）另取少量滤液于另一试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 （填实验现象）证明猜想2成立 【问题讨论】
甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液，你认为甲同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的。
19.小刚在化学实验室发现，盛放有NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH ②可能是Na2CO3 ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH
请判断小军所得结论是否正确， （填“正确”或“不正确”）。并简述理由：
（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀生成。由此判断白色粉末中含有 ；
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是 ； 在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？ （填“可行”或“不可行”）。请简述理由 。
20.同学们用Na2CO3溶液与浓HCl来研究简易灭火器的反应 原理时，对废液的成分进行探究。
【推理假设】上述两物质反应的化学方程式：
由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。 【实验探究】
（1）确定废液中是否含有盐酸；
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图上所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的 溶液。
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸。
（2）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
（3）拓展运用：按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，加入适量的X溶液，请写出X溶液与BaCl2发生反应的化学方程式：
