高2009级化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 Al 27 S32 Cu 64 一、选择题（本题包括14小题）
1．天津市血液中心HLA配型实验室发现一例新HLA等位基因，被世界卫生组织正式命名为HLA—B*9518，并向全球公布。HLA即人类血细胞抗原，主要分布在有核细胞的表面，具有高度的多态性，有个体“基因身份证”之称。下列关于HLA—B*9518的说法正确的是（ ）
A．它在硫酸铵溶液中发生变性
B．它的水解产物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应 C．随温度升高，它的活性增强 2．下列推断不合理的是（ ）
①同系物分子之间相差电子数为8n(n?1,2,3?)；②实验式相同的物质互为同分异构体；③烃分子中氢原子数必为偶数；④同位素的质量数一定不同；⑤元素的非金属性越强，对应的单质氧化性一定越强；⑥结构和组成相似，物质的相对分子质量越大，沸点越高
A．①②④ B．②⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①③④ 3．下列物质既能与溴水反应，又有与氢氧化钠反应的是（ ） ①NaHSO3 ②Al
③H2NCH2COOH ⑥HC?C—CH2—CH3
④CH2?CH—COOH ⑤HCOOCH3
D．它在硝酸银溶液中发生盐析现象
?C．硝酸铵与强碱溶液共热：NH4?OH??NH3??H2O 2?D．可溶的亚硫酸盐与强酸反应：SO3?2H??SO2??H2O
6．国家发展和改革委员会决定下调汽油价格。“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷（M）的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，M的球棍模型如右图所示，下列关于M的推断正确的是（ ）
A．M的名称为2，4，4-三甲基戊烷
C．含2个支链的M的同分异构体共有9种
B．M的一氯代物共有4种 D．1molM含共用电子对数为25
7．环境友好助洗剂——4A沸石是一种水合硅铝酸盐，化学式为
Na12[AlO2(SiO2)]12?27H2O。则amol4A沸石与0.5mol?L?1盐酸恰好完全反应，消耗该盐酸的体积为（ ）
A．48aL B．96aL C．144aL D．24aL
?H??2834.9kJ?mol?1 8．已知25?C，101kPa条件下：①4Al(s)?3O2(g)?2Al2O3(s)；.1kJ?mol?1,下列说法正确的是（ ） ②4Al(s)?2O2(g)?2Al2O3(s)；?H??3199 A．等质量的O2比O3能量高 B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJ
C．O3比O2稳定，由O2变成O3为放热反应 D．根据②可确定铝的燃烧热为779.78kJ?mol?1
9．某短周期元素原子核外电子层数等于其原子最外层电子数，且该元素的单质能与强碱溶液反应生成氢气，在反应后的溶液中加入足量的强酸，不会出现浑浊现象。则该元素位于元素周期表中（ ）
A．第2周期第ⅡA族 B．第1周期第ⅠA族 C．第3周期第ⅢA族 D．第3周期第ⅣA族 10．不需外加任何试剂检验下列各组物质的溶液： ①Al(NO3)3、FeCl3、NaOH、FeSO4、NaHCO3
②Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4、NH3?H2O ③KOH、NaCl、NaHCO3、MgSO4、KNO3 ④CuSO4、KHSO4、NaHCO3、KOH、NaCl ⑤NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、NaHSO4、NaCl ⑥NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3 其中能实现的是：
A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥
A．①②⑥ B．③⑥ C．①②④⑤ D．①②③⑤
4．玻璃棒是中学化学常用仪器.在下列实验中都用到玻璃棒,其中作用相同的是（ ） ①粗盐提纯实验；②一定溶质质量分数溶液的配制；③一定物质的量浓度溶液的配制；④测定某溶液酸碱性；⑤用浓盐酸检验氨气；⑥证明浓硫酸有脱水性；⑦验证质量守恒时，用玻璃棒引燃白磷与空气反应；⑧用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制取氧化铜；⑨测定硫酸铜晶体中结晶水含量；⑩实验室制取乙酸乙酯 A．①②③⑧ B．④⑤⑥ C．②⑥⑦⑨ D．④⑤⑦⑩
5．离子反应不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．电解饱和金属氯化物溶液：2Cl??2H2O电解Cl2??H2??2OH?
B．强酸与强碱发生中和反应：H??OH??H2O
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11．高铁酸钾在工业上可通知如下反应制得：
2?，在上述反应中（ ） Fe(OH)3?ClO??OH??FeO4?Cl??H2O（未配平）
2?A．FeO4是还原产物
写出发生反应的化学方程式： 。
（3）氯化铜溶液与碳酸钠溶液反应生成蓝色沉淀M。四位同学对M的成份提出了不同假设：甲认为M中只有碳酸铜；乙认为M中只有氢氧化铜；丙认为 ；而丁则认为M的成份可以用通式表示：aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O。 （4）戊同学分析了上述四位同学的假设，他设计了如下装置进行实验： ①若通过测定C装置增重的量确定M组成,该装置不能验证 的假设(填“甲”“乙”“丙”或“丁”),理由是 。
②为了测定M的组成，需要在该装置中补充一个装置，补充的装置是 。
③现设计一个实验，确定aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O中a,b,c(a,b,c都取正整数)的值，请完善下列实验步骤：
Ⅰ．样品称量；Ⅱ．高温分解；Ⅲ． ；Ⅳ．称量氧化铜质量。 ④取35.6gM样品完全分解后，产生24.0gCuO和标准状况下2.24LCO2，由此可知，M样品的化学式为 。
⑤若按③设计的实验步骤实验：测定下列数据：Ⅰ．M样品质量W1；Ⅱ．氧化铜质量W2；Ⅲ．B装置增重W3；Ⅳ．C装置增重W4。要确定M的组成，必须用到其中 个量，必要数据的组合方式有 种。
16．现有六种元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数依次增大，前四种元素位于短周期。①有科学家认为A元素的化合物数量比B元素的化合物数量多，但目前没有定论。②有人提出在元素周期表中，A可以与B排在同一主族，A也可以与D排在同一主族。③在ED3溶液中滴加B6A6C溶液，溶液显紫色。④在足量的FD2溶液中加入1molE单质,完全溶解,析出红色单质，固体净增8g。⑤题示的物质都在教材里出现过。 （1）由上述元素不能组成的物质类别是 （填编号）。
A．烃 B．油脂 C．碱 D．卤代烃 E．蛋白质 F．碱式盐 （2）有人提出“在元素周期表中A既可以与B同主族又可以与D同主族”的“合理”理由是 。
（3）根据上述元素写出符合“化合物（Ⅰ）+化合物（Ⅱ）=化合物（Ⅲ）+单质”的化学方程式： 。
（4）在题示的六种元素中，用化学式填空：①含极性共价键和非极性共价键的非极性分子 ；②12个原子共平面的分子 ；③用作消毒剂的物质 。 （5）由上述元素组成的物质中，分子之间存在氢键，该分子的化学式是 。 17．下列各物质所含元素的原子序数都不超过
B．ClO?是还原剂
D．配平后OH?的化学计量数为4
C．1molFe(OH)3得到3mol电子
12．新型电能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na?xS说法正确的是（ ）
A．放电时，硫为负极
B．充电时Na极与电源的负极相连
23??Na2Sx。下列
C．放电时反应2.3gNa，可以提供6.02?10个电子 D．充电时的阳极电极反应方程式为Na?e?Na
13．下列各组物质的稀溶液混合，再加入适量硫酸溶液，静置后，颜色没有明显改变的是（ ）
A．酚酞试液、NaOH、KNO3 C．FeCl2、KSCN、NaNO3
B．Ba(NO3)2、NaNO3、CuCl2 D．品红溶液、Na2SO3、KCl
14．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶液后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b?c，则下列判断正确的是（ ）
A．最后得到的溶液中含有Fe C．最后得到的溶液中只含Cu2? 问题：
阴离子 阳离子 Na ?3?
B．残余固体可能是铁、铜的混合物 D．残余固体一定全部是铜
15．下表是教材附录中《部分酸、碱和盐的溶解性表》的一角，根据该表回答下列
OH? Cl? CO32? 溶 微 不 — 不 溶 不 微 不 不 溶 溶 溶 溶 溶 Mg Ca 2?2?Al Cu 3?2?3?不 溶 — Fe （“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“—”表示该物质不存在或遇到水就分解了）
（1）用离子方程式解释表中“—”的含义： 。
（2）硬水中含有大量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，在硬水中加入足量澄清石灰水，
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20，且都是中学化学教材中经常出现的物质，它们之间的转化关系如图所示： 已知E、H都是双原子分子，B属于酸，A、C为盐；实验室可以A和B为反应物利用右图甲装置制取E，在A中加入少量某黑色粉末X用乙装置制取某单质Y，Y是人类必需物质。则：
（1）E的化学式为 ，F中所含化学键的类型是 。 （2）X可能是 ，写出C中阳离子的电子式： 。 （3）写出下列离子方程：① ，② 。 （4）实验室利用反应③制取A，写出反应的化学方程式： ，简述从A和C的混合物中分离提纯A的方法 。
18．荣获2005年诺贝尔化学奖的三位科学家在烯烃复分解反应研
究方面取得了显著成就。烯烃的交叉复分解反应机理可视为双键断裂（完全切开），换位连接。如
物质转化关系如下图所示：
已知：①R—CH2—CH?CH2?Cl2???R—CHCl—CH?CH2?HCl
②F是油脂水解产物之一，能与水以任意比互溶；K是一种塑料；I的化学式为
?（6）化学式为C4H8的所有烯烃复分角反应后生成的C6H12有 种结构，乙醇制B的条件为 。
（7）绿色化学强调化学工艺提高原子经济性，原子经济性用原子利用率表示，原子利用率=目标产物质量/产物总质量。框图中涉及的化学反应原子经济性最好的反应是 。
19．配制烧碱溶液难免与空气接触，氢氧化钠会吸收少量的二氧化碳。用已知标准盐酸测定吸收少量二氧化碳的烧碱（不含其他杂质）溶液的物质的量浓度：
（1）若用已知标准盐酸滴定烧碱溶液，以酚酞作指示剂，测定吸收二氧化碳的烧碱溶液浓度与纯氢氧化钠溶液相比，测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”），理由是 。
（2）若用烧碱溶液滴定标准盐酸，以酚酞作指示剂，测得吸收二氧化碳的烧碱溶液浓度与纯氢氧化钠溶液相比，测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”），理由是 。
20．某研究性学习小组设计如下方案测定废水中苯酚含量。极稀的苯酚可与溴水反应生成三溴苯酚沉淀，因此该反应可以用于废水样中苯酚含量的测定。在废水样中加入过量的且定量溴，反应完全后测定剩余的溴的量，就能求算出废水中苯酚的含量。
?????已知：①在酸性条件下，BrO3?5Br?6H?3Br2?3H2O；3与Br发生反应：BrO②2Na2S2O3?I2?2NaI?Na2S4O6。
?1（1）准确配制1000mLc1mol?L的KBrO3溶液，在VmL废水样中依次加入
V1mLKBrO3溶液，过量的KBr溶液，足量的稀硫酸，溶液立即变成橙黄色。配制浓度
?1为1000mLc1mol?LKBrO3溶液所用到的玻璃仪器为 ，该过程生成溴
（Br2）的总物质的量为 。
C9H14O6。③环戊烷（C5H10）的结构简式可表示为
请回答下列问题：
。
（2）往上述溶液中加入过量的KI溶液，溶液的颜色变为棕黄色，反应的离子反应方程式为 。再用浓度为c2mol?L?1的Na2S2O3的溶液滴定，滴定终点时，用去Na2S2O3标准溶液V2mL。
（3）问题：①反应中过量的Br2与(2)反应中消耗Na2S2O3的物质的量之间的关系是 。②应该选用 作为（2）反应滴定时的指示剂。滴定终点的判断依据是 ；③（1）中是否可以配制KBr标准溶液，加入过量KBrO3溶液来获得定量的Br2?为什么？④水样中苯酚的含量为 g?L?1。
（1）C4H8属于环烷烃的同分异构体有 种。
（2）写出下列物质的结构简式：A ，I 。 （3）写出下列反应的反应类型（填编号）：
H+F→I： ，E→F： 。 a．加成
b．取代
c．酯化
d．消去
（4）写出下列反应的化学方程式：
A+B→C： ，C→D： 。
（5）K中链节是 ，K属于 （填“线型”或“体型”）结构。
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