A B C D A．A
白酒与矿泉水 MnO2与碳粉 Na2SO4溶液与AgNO3溶液 NaOH溶液与Ca（NO3）2溶液 B．B
C．C
D．D
闻气味 分别加入双氧水 分别加入BaCl2溶液 分别加入MgCl2溶液 【考点】物质的鉴别、推断；催化剂的特点与催化作用；酸、碱、盐的鉴别． 【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
【解答】解：A、白酒具有酒的芳香气味，矿泉水无气味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项错误．B、分别加入双氧水，能使双氧水分解产生大量气泡的是二氧化锰，无明显变化的是炭粉，可以鉴别，故选项错误．
C、BaCl2溶液均能与AgNO3溶液、Na2SO4溶液反应，分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项正确．
D、MgCl2溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与Ca（NO3）2溶液不反应，可以鉴别，故选项错误． 故选：C．
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
12．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（ ） A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点 C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树” 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．
【解答】解：A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，故选项错误．
第13页（共25页）
B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，故选项错误．
C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，故选项错误．
D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项正确． 故选：D．
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
13．下列实验过程中不会出现颜色变化的是（ ） A．木炭粉与氧化铜共热 C．活性炭加入红墨水中
B．二氧化碳通入烧碱溶液 D．二氧化碳通入石蕊溶液
【考点】二氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质． 【专题】元素与化合物；碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【分析】A、根据木炭具有还原性，进行分析判断．
B、根据二氧化碳通入烧碱溶液中，生成碳酸钠和水，进行分析判断． C、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断． D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析判断．
【解答】解：A、木炭具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末逐渐变红，会出现颜色变化，故选项错误．
B、二氧化碳通入烧碱溶液中，生成碳酸钠和水，但无明显变化，不会出现颜色变化，故选项正确． C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，活性炭加入红墨水中，会观察到颜色逐渐变浅，会出现颜色变化，故选项错误．
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会出现颜色变化，故选项错误． 故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、碳的化学性质、活性炭具有吸附性并能灵活运用是正确解答本题的关键．
14．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性
第14页（共25页）
B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电 C．KNO3溶液无色透明，无色透明的液体都是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的概念、组成及其特点；酸碱指示剂及其性质；溶液的导电性及其原理分析．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性． 【分析】A、根据人的体液有的呈酸性解答；
B、根据质溶于水只有能电离出阴阳离子的溶液才具有导电性解答；
C、根据溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物解答； D、根据酸性溶液能使石蕊变红解答． 【解答】解：
A、人的血液呈碱性，则人的体液有的呈酸性，如胃酸，故错误；
B、物质溶于水只有能电离出阴阳离子的溶液才具有导电性，如酒精溶于水形成的溶液就不能导电，故错误；
C、无色透明的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是溶液；故错误； D、酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，故正确． 答案：D．
【点评】本题难度不大，充分理解溶液是特征是解题的关键．解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
15．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸
D．KOH固体
【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系． 【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．
【分析】根据图示可知，向稀盐酸中加入Z物质，pH小于7，且其pH不变，据此结合酸的化学性质，进行分析判断．
第15页（共25页）
【解答】解：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变大，故选项错误．
B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项正确．
C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小，故选项错误． D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，故选项错误． 故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．
16．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度升高而增大 B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体
D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物 质的目的．但是，本题的曲线图是剩余固体物质与温度的关系。逆向思维，剩余越多溶解的就越少。【解答】解：A、通过分析曲线可知，甲剩余物质的质量随温度升高而增大，可得甲的溶解度随温度的升高而减小。故A错误；
第16页（共25页）
