应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． （2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）2H2O2H2↑+O2↑． 2H2↑+O2↑． 点评：本 题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 42．（6分）（2015?长沙）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关问题：
（1）D点表示的意义是 t1时物质A和物质C的溶解度相等 ．
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是 A＞B＞C ． （3）溶解度随温度升高而减小的物质是 C （选填“A”“B”或“C”）．
考点：固 体溶解度曲线及其作用． 专题：溶 液、浊液与溶解度． 分析：根 据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1时物质A和物质C的溶解度相等；根据溶解度曲线可以比较在同一温度下不同物质的溶解度的大小，据此解答． 解答： ：（1）据图可以看出，在D点时AC的溶解度相交于一点，表示在t1时物质A和解物质C的溶解度相等，故填：t1时物质A和物质C的溶解度相等． （2）据图可以看出，在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是A＞B＞C，故填：A＞B＞C． （3）据图可以看出，C的溶解度随温度的升高而减小，故填：C． 点评：本 考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中． 43．（4分）（2015?长沙）今年5月24日，我国中部地区首个国家级新区﹣湖南湘江新区正式成立．新区发展规划中新型工业区、现代农业区的建设规划．
（1）现代农业区的生产能为长沙市民提供优质的瘦肉、鸡蛋、牛奶等农畜牧产品他们均含有的主要营养素是 蛋白质 ．
（2）请你从低碳环保的角度分析，新型工业区的建设应拒绝 高污染 的企业入驻． 考点：食 品、药品与健康食品中的有机营养素；常见污染物的来源、危害及治理． 专题：化 学与生活． 分析：（ 1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断． （2）从低碳环保的角度分析，新型工业区的建设应低碳、环保，要尽量减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，据此进行分析解答． 解答：解 ：（1）瘦肉、鸡蛋、牛奶等中均富含蛋白质． （2）从低碳环保的角度分析，新型工业区的建设应拒绝高污染的企业入驻，以减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化． 故答案为：（1）蛋白质；（2）高污染． 点评：本 题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源、增强环保意识是正确解答本题的关键． 三、解答题（共2小题，满分11分）
44．（6分）（2015?长沙）为了保护青山绿水，今年政府出台新政策规定：不允许化肥产量增加，有不良商贩乘机生产假冒化肥．据媒体报道：常德某厂家将海盐（主要成分是NaCl）与KCl按照一定比例混合，当复合肥卖给农民．
（1）该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥 否 （填“是”或“否”）．
（2）国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现绿色增产．过度使用化肥的后果有：① 土壤污染（或板结） ，② 水体富营养化 ． 考点：常 见化肥的种类和作用；施用化肥对环境的影响． 专题：常 见的盐 化学肥料． 分析：（ 1）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析； （2）本题为开放性的问题，可以从对土壤、水、人体健康等方面回答． 解答：解 ：（1）海盐（主要成分是NaCl）与KCl按照一定比例混合，其中只含有钾一种营养元素，因此不是复合肥；故填：否； （2）过量使用化肥会污染土壤，使水富营养化等，因此要合理使用化肥；故填：土壤污染（或板结）、水体富营养化等． 点评：本 题主要考查化肥的分类及使用方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类，难度不大． 45．（5分）（2015?长沙）已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类型的物质，其中A为年产量最高的金属单质，各种物质间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）．请写出：
（1）B的化学式 Fe2O3 ．
（2）D与E反应的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ． 考点：物 质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：框 图型推断题． 分析：根 据题干提供的信息解答，A为年产量最高的金属单质，故A是铁，B能生成铁，故B可能是氧化铁，铁和氧化铁都能与C反应，故C可能是盐酸，D能与E和盐酸反应，故D可能是氢氧化钙，E可能是碳酸钠，据此解答． 解答：解 ：A为年产量最高的金属单质，故A是铁，B能生成铁，故B可能是氧化铁，铁和氧化铁都能与C反应，故C可能是盐酸，D能与E和盐酸反应，故D可能是氢氧化钙，E可能是碳酸钠，带入框图，推断合理，且是五种不同类别的物质； （1）B是氧化铁，故填：Fe2O3； （2）D是氢氧化钙，E是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH． 点评：本 题为框图式物质推断题，完成此题，关键是依据题干叙述，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后结合框图和物质的性质，推断得出其他物质的化学式． 四、解答题（共2小题，满分18分）
46．（6分）（2015?长沙）请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中仪器①的名称 试管 ．
（2）从节能环保方面考虑，应该从图一中选择 BD 组合成发生装置来制取氧气（填字母代号）
（3）为了得到较为纯净的氧气，应该从图2中选择 E 装置来收集氧气（填字母代号） 考点：氧 气的制取装置；氧气的收集方法． 专题：常 见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析：（ 1）根据实验室常用仪器解答； （2）根据实验室制取氧气的原理分析解答； （3）根据氧气的密度和溶解性选择合适的收集方法． 解答：解 ： （1）根据实验室常用仪器可知：①是试管； （2）根据实验室制取氧气的原理分析，从节能环保方面考虑，应该用过氧化氢制氧气，从图一中选择BD组合成发生装置来制取氧气； （3）氧气不易溶于水，因此可以采用排水法收集较纯净的氧气． 答案： （1）试管 （2）BD （3）E 点评：本 考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 47．（12分）（2015?长沙）小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取Na2CO3溶液．
【查阅资料】①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象． ②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解． ③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ④Ca（HCO3）2可溶于水
【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； ③小心煮沸②溶液1﹣2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH溶液，使其充分混合即得．
【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小刘同学一起完成下列实验探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量制得的溶液于试管中，加入过量的溶液 产生白色沉淀 原来制得的溶液中含有将上步实验所得混合物进行过滤，将滤取其中一份加入足量的 无气泡产生 液分成两份 稀盐酸 Na2CO3 原来制得的溶液中不含 碳酸氢钠 原来制得的溶液中不含NaOH 无明显现象 取另一份加入MgCl2溶液 【结论】所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液． 【评价与反思】有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理．你认为对吗？请说明理由： 不对，在煮沸之前溶液中含有未参与反应的二氧化碳气体，如果先混合，则氢氧化钠溶液会和溶液中的二氧化碳继续反应，导致制备的碳酸钠不纯净 ． 考点：实 验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质． 专题：科 学探究． 分析：氯 化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠； 碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠． 解答：解 ：【实验探究】 实验步骤、实验现象和实验结论如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量制得的溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 原来制得的溶液中含有Na2CO3 将上步实验所得混合物进行过滤，将取其中一份加入足量无气泡产生 滤液分成两份 的稀盐酸 取另一份加入MgCl2无明显现象 溶液 原来制得的溶液中不含碳酸氢钠 原来制得的溶液中不含NaOH 【评价与反思】 因为在煮沸之前溶液中含有未参与反应的二氧化碳气体，如果先混合，则氢氧化钠溶液会和溶液中的二氧化碳继续反应，导致制备的碳酸钠不纯净，所以实验步骤的顺序不能对调． 故填：不对，在煮沸之前溶液中含有未参与反应的二氧化碳气体，如果先混合，则氢氧化钠溶液会和溶液中的二氧化碳继续反应，导致制备的碳酸钠不纯净． 点评：合 理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 五、解答题（共1小题，满分6分）
48．（6分）（2015?长沙）镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算： （1）该镁铜合金中镁的质量为 3.6 g （2）生成H2的质量． 考点：根 据化学反应方程式的计算． 专题：有 关化学方程式的计算． 分析：根 据已有的知识进行分析解答，镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，由此求出镁的质量，再根据镁的质量求出铜的质量，据此解答． 解答：解 ：（1）镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，所以镁的质量为：10g﹣6.4g=3.6g，故填：3.6； （2）设生成氢气的质量为x Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 2 3.6g x x=0.3g 答：生成氢气的质量为0.3g． 点评：本 题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是知道铜不与稀硫酸反应计算出镁的质量，进而根据化学方程式求算氢气的质量．
