气法，因此B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H，而不应证明含SO4，因此BaCl2溶液和Ag均不可。对C装置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。
【答案】 (1)
＋2－
△
(2)①Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断降低，稀H2SO4与Cu不反应 ③AD (3)红色褪去 恢复红色
(4)用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口
硝酸的性质及用途 [基础·初探] 1．酸性：硝酸是一元强酸，具有挥发性，具有酸的通性。 2．强氧化性 (1)与金属反应：
①除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 ②常温下，冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。 ③与铜反应(写出化学方程式)：
浓硝酸：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 稀硝酸：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (2)与非金属反应：
△
加热时浓硝酸与木炭发生反应：C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (3)王水：
①组成：浓硝酸与浓盐酸，体积比为1∶3。
②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。 3．不稳定性
光照或△
(1)化学方程式：4HNO3=======4NO2↑＋O2↑＋2H2O。 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因： 浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。
4．用途：硝酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。
[探究·升华]
[思考探究]
硝酸的强氧化性实验
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将铜片置于两支具支试管的底部(见下图)。通过分液漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。
A B
问题思考：
(1)两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？
【提示】 不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间无色变红棕色。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。
(2)如何证明集气瓶里的气体是NO?
【提示】 向集气瓶中通入少量O2(或空气)，气体颜色由无色变为红棕色，说明集气瓶中收集的气体是NO。
(3)A装置中Cu若过量，生成成分有哪些？A装置收集的气体有NO2吗？要收集NO2，用什么方法？
【提示】 NO2、NO；没有NO2，因为NO2与水反应生成NO；用向上排空气法。 (4)NO能用向上排空气法收集吗？为什么？ 【提示】 不能，因为NO易被O2氧化。 [认知升华]
硝酸的强氧化性
(1)规律：①硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 ②还原剂一般被氧化成最高价态。 (2)硝酸的强氧化性的表现 ①硝酸与金属的反应：
a．除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 b．活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。
c．常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，加热时反应。 ②硝酸与非金属的反应：
反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或高价含氧酸＋NO2↑＋H2O。
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