06»¯½Ì¡¢Ó¦»¯×¨Òµ¡¶ÎïÀí»¯Ñ§¡·ÆÚδÊÔ¾íA(2008~2009ѧÄêµÚ¶þѧÆÚ)

¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­ 2008 ¡ª2009 ѧÄê µÚ ¶þ ѧÆÚ

»¯Ñ§Óë²ÄÁÏѧԺ£¨Ïµ£©06¼¶»¯½Ì¡¢Ó¦»¯×¨Òµ

¡¶ÎïÀí»¯Ñ§¡·ÆÚÄ©ÊÔ¾í£¨A£©

¡­ ¡­ ¡­ ¡­ÌâºÅ ·ÖÊý ¡­ ¡­ ¡­Ò» ¡­ºÅ¡­Ñ§Ï߶þ ¡­ ¡­ ¡­Èý ¡­ ¡­ ¡­ËÄ£¨1£© ¡­ ¡­ËÄ£¨2£© ¡­ Ãû¶©ÐÕ¡­Î壨1£© ¡­ ¡­ ¡­Î壨2£© ¡­ ¡­ ¡­Î壨3£© ¡­ ¡­Î壨4£© ¡­¼¶×°°à¡­Î壨5£© £©¡­Ïµ¡­ £¨¡­Ôº¡­ ¡­×Ü·Ö ¡­ ¡­ ¡­ÆÀ¾íÈË ¡­ ¡­ ¸´ºËÈË ¡­ ¡­ ¡­ ¡­¡­

¡­ ÎïÀí»¯Ñ§ÊÔ¾íÊÔ¾íÀà±ð£º¿ª¾í£¨ £©±Õ¾í£¨ ¡Ì £© ¿¼ÊÔÓÃʱ£º 120 ·ÖÖÓ ¿¼ÊÔʱ¼ä£º 2009 Äê 7 Ô 1 ÈÕ ÉÏ Îç ¿¼ÊԵص㣺 ×¢ÒâÊÂÏî

1¡¢Ñ§ÉúµÄÔº£¨Ïµ£©±ð¡¢×¨Òµ¡¢°à¼¶¡¢ÐÕÃû¡¢Ñ§ºÅ±ØÐëÌîдÔÚ¿¼ÉúÐÅÏ¢À¸ÄÚÖ¸¶¨µÄλÖá£

2¡¢Ñ§ÉúÔÚ¿¼ÊÔ֮ǰ±ØÐëÌîд¿¼ÊÔʱ¼äºÍµØµã¡£

3¡¢´ðÌâ×Ö¼£ÒªÇå³þ£¬²¢±£³Ö¾íÃæÇå½à¡£¹²11 Ò³ µÚ 1 Ò³

¿¼Éú¿¼ÊÔ³ÏÐųÐŵÊé ÔÚÎÒÌîд¿¼ÉúÐÅÏ¢ºó£¬±íʾÎÒÒÑÔĶÁºÍÀí½â¡¶ÁúÑÒѧԺ¿¼ÊÔ¼ÍÂÉÓëÎ¥¼Í´¦·Ö°ì·¨¡·µÄÓйع涨£¬³ÐŵÔÚ¿¼ÊÔÖÐ×Ô¾õ×ñ¹æÊؼͣ¬ÈçÓÐÎ¥·´½«½ÓÊÜ´¦Àí£»ÎÒ±£Ö¤ÔÚ±¾¿ÆÄ¿¿¼ÊÔÖУ¬±¾ÈËËùÌṩµÄ¸öÈËÐÅÏ¢ÊÇÕæʵ¡¢×¼È·µÄ¡£ ¿¼ÉúÇ©Ãû£º

ÎïÀí»¯Ñ§ÊÔ¾í ¹²11 Ò³ µÚ 2 Ò³

¡­¡­¡­¡­¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ºÅ¡­Ñ§Ïß ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ Ãû¶©ÐÕ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­¼¶×°°à¡­ £©¡­Ïµ¡­£¨¡­Ôº¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­ ¡­¡­¡­Ò»¡¢Ñ¡ÔñÌ⣨ÿÌâ1·Ö£»ÌîÉÏÕýÈ·´ð°¸£©15·Ö

1¡¢ ÒÑÖªÏÂÁÐÁ½µç¼«·´Ó¦µÄ±ê×¼µç¼«µçÊÆΪ£º

Fe2+(aq) +2e-¡úFe(s) ¦Õ?Fe2+/Fe= -0.445V Fe3+(aq) +e-¡úFe2+(aq) ¦Õ?Fe3+/Fe2+= 0.770V

Óɴ˼ÆËãFe3+(aq) +3e-¡úFe(s) µÄ¦Õ?Fe3+/FeֵΪ£º £¨ £© £¨A£©-0.040V£» £¨B£©0.325V£» £¨C£©-0.120V£» £¨D£©0.040V

2¡¢25¡æʱ£¬µç³ØPt(s)¦òH2(p?)¦òH2SO4(0.01mol¡¤kg-1)¦òO2(p?)¦òPt(s)µÄµç³Øµç¶¯ÊÆΪ1.228V£¬H?

-1

2O(l)µÄ±ê׼Ħ¶ûÉú³ÉìÊ¡÷fHm= -285.83kJ¡¤mol£¬Ôòµç³Øµç¶¯ÊƵÄζÈϵÊý(?E /?T )pΪ£º £¨ £© £¨A£©2.91¡Á10-3

V¡¤K-1

£» £¨B£©-8.50¡Á10-4

V¡¤K-1

£¨C£©-8.50¡Á10-1

V¡¤K-1

£» £¨D£©-2.91¡Á10-3

V¡¤K-1

3¡¢ÎÞÏÞÏ¡ÊÍʱHCl¡¢KClºÍNaClÈýÖÖÈÜÒºÔÚÏàͬζȡ¢ÏàͬŨ¶È¡¢ÏàͬµçλÌݶÈÏ£¬ÈýÖÖÈÜÒºÖÐCl-µÄÔ˶¯ËٶȺÍǨÒÆÊý£º £¨ £© (A) Ô˶¯ËٶȺÍǨÒÆÊý¶¼Ïàͬ£» (B) Ô˶¯ËÙ¶ÈÏàͬ£¬Ç¨ÒÆÊý²»Í¬ (C) Ô˶¯ËٶȲ»Í¬£¬Ç¨ÒÆÊýÏàͬ£» (D) ²»ÄÜÈ·¶¨

4¡¢0.1 mol¡¤kg-1µÄCaCl2Ë®ÈÜÒºµÄÀë×Óƽ¾ù»î¶ÈÒò×ӦáÀ=0.219£¬ÔòÆäÀë×Óƽ¾ù»î¶Èa¡ÀÊÇ£º £¨ £© £¨A£©3.476¡Á10-4£»£¨B£©3.476¡Á10-2£»£¨C£©6.964¡Á10-2£»£¨D£©6.964¡Á10-4 5¡¢ÔÚÏÂÁеç³ØÖУ¬Æäµç³ØµÄµç¶¯ÊÆÓëÂÈÀë×ӵĻî¶Èa(Cl-)Î޹صÄÊÇ£º £¨ £© £¨A£©Zn(s)¨OZnCl2(aq)¨OCl2(p)¨OPt(s)

£¨B£©Zn(s)¨OZnCl2(aq)¨OKCl(aq)¨OAgCl(s)¨OAg(s) £¨C£©Pt(s)¨OH2(p1)¨OHCl(aq)¨OCl2(p2)¨OPt(s) £¨D£©Ag(s)¨OAgCl(s)¨OKCl(aq)¨OCl2(p)¨OPt(s)

6¡¢ÔÚÒ»¸öÁ¬´®·´Ó¦A¡úY¡úZÖУ¬Èç¹ûÎÒÃÇÐèÒªµÄÊÇÖмä²úÎïY£¬ÄÇôΪÁ˵õ½²úÆ·µÄ×î¸ß²úÂÊ£¬ÎÒÃÇÓ¦µ±£º £¨ £©

ÎïÀí»¯Ñ§ÊÔ¾í ¹²11 Ò³ µÚ 3 Ò³

£¨A£©¿ØÖÆÊʵ±µÄ·´Ó¦Ê±¼ä£» £¨B£©¿ØÖÆÊʵ±µÄ·´Ó¦ÎÂ¶È £¨C£©Ôö¼Ó·´Ó¦ÎïAµÄŨ¶È

7¡¢HIÉú³É·´Ó¦µÄ¦¤Um(Éú³É)< 0£¬¶øHI·Ö½â·´Ó¦µÄ¦¤Um(·Ö½â)> 0£¬ÔòHI·Ö½â·´Ó¦µÄ»î»¯ÄÜ£º £¨ £© £¨A£©E < ¦¤Um£¨·Ö½â£©£» £¨B£©E < ¦¤Um£¨Éú³É£© £¨C£©E > ¦¤Um£¨·Ö½â£©£» £¨D£©E = ¦¤Um£¨·Ö½â£©

8¡¢ÈܽººÍ¸ß·Ö×ÓÈÜÒº£º £¨ £© £¨A£©ÈܽºÊǵ¥Ïà¶à×é·Öϵͳ£» £¨B£©¶¼ÊǶàÏà¶à×é·Öϵͳ £¨C£©¸ß·Ö×ÓÈÜÒºÊǵ¥Ïà¶à×é·Öϵͳ£¬ÈܽºÊǶàÏà¶à×é·Öϵͳ £¨D£©¸ß·Ö×ÓÈÜÒºÊǶàÏà¶à×é·Öϵͳ£¬ÈܽºÊǵ¥Ïà¶à×é·Öϵͳ

9¡¢25¡æ£¬H2ÔÚпÉϵij¬µçÊƦÇ=0.70V£¬E(Zn2+/Zn)=£­0.763V£¬µç½âZn2+ÈÜÒº(a=0.01)£¬ÎªÁ˲»Ê¹H2Îö³ö£¬ÈÜÒºpHÖÁÉÙÓ¦¿ØÖÆÔÚ £¨ £© £¨A£©pH£¾2.06£» £¨B£©pH£¾2.72£» £¨C£©pH£¾7.10£» £¨D£©pH£¾8.02

10¡¢Î¶ÈÓë±íÃæÕÅÁ¦µÄ¹ØϵÊÇ£º £¨ £© £¨A£©Î¶ÈÉý¸ß±íÃæÕÅÁ¦½µµÍ£» £¨B£©Î¶ÈÉý¸ß±íÃæÕÅÁ¦Ôö¼Ó £¨C£©Î¶ȶԱíÃæÕÅÁ¦Ã»ÓÐÓ°Ï죻 £¨D£©²»ÄÜÈ·¶¨ 11¡¢ÔÚ·´Ó¦A

B

C£¬A

DÖУ¬»î»¯ÄÜE1>E2>E3£¬CÊÇËùÐèÒªµÄ²úÎ

?

´Ó¶¯Á¦Ñ§½Ç¶È¿¼ÂÇ£¬ÎªÁËÌá¸ßCµÄ²úÁ¿£¬Î¶ÈÈçºÎÑ¡Ôñ£º £¨ £© £¨A£©½Ï¸ß·´Ó¦Î¶ȣ» £¨C£©ÊÊÖз´Ó¦Î¶ȣ»

£¨B£©½ÏµÍ·´Ó¦ÎÂ¶È £¨D£©ÈÎÒⷴӦζÈ

12¡¢µç³Ø·´Ó¦£ºZn(s)+Cu2+(a=1)=== Zn2+(a=1)+Cu(s), ¡÷r1Gm£¬EMF1 1/2Zn(s)+1/2Cu2+(a=1)===1/2Zn2+(a=1)+1/2Cu(s), ¡÷r2Gm£¬EMF2

ÊÔÎÊÏÂÁйØϵÕýÈ·µÄÊÇ £¨ £© £¨A£©¡÷r1Gm£¾¡÷r2Gm£¬EMF1=EMF2£» £¨B£©¡÷r1Gm£¾¡÷r2Gm£¬EMF1£¾EMF2 £¨C£©¡÷r1Gm£¾¡÷r2Gm£¬EMF1£¼EMF2£» £¨D£©¡÷r1Gm£¼¡÷r2Gm£¬EMF1=EMF2

ÎïÀí»¯Ñ§ÊÔ¾í ¹²11 Ò³ µÚ 4Ò³