答案精析
2＋－1.A [由②知溶液中无I－、S2－,根据溶液电中性原则,则一定有SO24,故无Ba；由①知溶＋液呈弱酸性,推知溶液中含NH＋4,还需检验的是Na。]
2.C 3.A 4.B
25.(1)NH4、Fe3 CO23 (2)SO4 0.02
＋
＋
－
－
(3)Al3和K 2 3
【本题解析】①取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol NH3,则100 mL溶
3＋,CO2－与Fe3
液中含0.02 mol NH＋4；同时产生红褐色Fe(OH)3沉淀,则原溶液中一定含有Fe3＋不能大量共存,则溶液中一定不含有
2－。②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g FeO固CO323
＋＋
体,则原溶液中Fe3＋的物质的量为0.02 mol。③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g
2－ 0.02 mol；溶不溶于盐酸的沉淀,该沉淀为BaSO4且物质的量为0.02 mol,则原溶液中含SO4
液中所含阴离子的物质的量相等,根据电荷守恒知,溶液中还含有0.02 mol Cl－和0.02 mol
－,溶液中一定不含Al3＋和K＋。 NO3
6.D 7.(1)NH4
2223(2)CO23、SO4 Mg、Ba、Fe
－
－
＋
＋
＋
＋
(3)HCO3
(4)向溶液B中通入氯气,溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀) (5)0.1 mol·L1
【本题解析】待测液与BaCl2溶液反应生成沉淀A,沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无
2－－色气体D,无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E,则待测液中一定含有SO24和CO3,结合
－
－
离子共存的条件可知待测液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；溶液A与NaOH反应生成的
－气体B为NH3,同时还生成了白色沉淀B,则待测液中一定含有NH＋4、HCO3；根据向溶液B
中通入氯气,溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀可知,待测液中一定不存在Br－；由于实验过程中加入了BaCl2溶液,因此由白色沉淀C无法确定待测
－液中是否含有Cl－。结合题中数据可知待测液中n(NH＋4)＝0.1 mol,n(HCO3)＝n(BaCO3)沉淀B
＝
19.7 g10.0 g2－2－
＝0.1 mol,n(CO＝0.1 mol,n(SO3)＝n(CaCO3)沉淀E＝4)＝n(BaSO4)
197 g·mol－1100 g·mol－1
11.65 g2－
＝0.05 mol,n(Na＋)＋n(NH＋4)＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol,2n(CO3)＋1－233 g·mol
沉淀D＝
－－＋－2n(SO24)＋n(HCO3)＝0.4 mol,根据电荷守恒知待测液中一定含有K。若待测液中不含Cl,则
n(K＋)＝0.1 mol；若待测液中含有Cl－,则n(K＋)＞0.1 mol,所以c(K＋)≥0.1 mol·L－1。
