江西省南康中学、于都中学2019届高三下学期第二次联考
化学试题
1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 纳米碳分子材料的粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此属于胶体 B. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱 C. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏 D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理 【答案】B 【解析】
【详解】A.胶体属于分散系，分散质粒子直径为1nm~100nm；但是纳米碳分子材料属于单质，不属于分散系，因此不属于胶体，A项错误；
B.钙离子浓度较大的地下水会和肥皂中的高级脂肪酸钠生成沉淀，使去污能力降低，B项正确；
C.石油的催化裂化主要是为了得到轻质油，而不是芳香烃，从石油化工中得到芳香烃要通过催化重整，C项错误；
D.硅太阳能电池是直接将太阳能转化为电能，而不是利用原电池原理，D项错误； 本题答案选B。
2.下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为45的溴原子：Br
B. Mg的结构示意图：
2+
C. CCl4的比例模型：【答案】B 【解析】
D. CH2F2的电子式：
【详解】A.溴为第四周期第VIIA族原子，原子序数为35，中子数为45，则质量数为80，而不是79，A项错误；
B.Mg原子的核外电子排布各层电子数为2、8、2；失去两个电子形成镁离子为2、8，核外排布示意图B项正确；
，
C. CCl4的比例模型中Cl原子比C原子大，但是图中的Cl原子比C原子小，C项错误； D.F原子周边应该为4个电子对，8个电子，而图中的F只有2个电子，D项错误； 本题答案选B。
3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为NA B. 2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NA
C. 将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4的数目为NA D. 162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA 【答案】A 【解析】
【详解】A. 三氯甲烷在标准状况下是液体，不适用于22.4L/mol,所以A项符合题意；
B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，可以按照最简式计算，2.8g的CH2为0.2mol，含有的极性键即C—H的物质的量为0.4mol，数目为0.4NA，B项不符合题意；
C.1mollNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH4)+ c(H)= c(NO3)+ c(OH)，中性c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)= c(NO3-)，同一溶液中NO3-的数目为NA，则NH4+数目也为NA，C项不符合题意； D.淀粉的结构单元C6H10O5，式量为162，则水解后会得到1mol葡萄糖，分子数为NA，D项不符合题意； 本题答案选A。
4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是 A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W
B. X、Y、W组成的化合物只存在共价键 C. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱
D. 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 【答案】C 【解析】
【详解】Y的单质经常作为保护气，则Y为氮元素。由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体，该固体为硫单质，发生的是归中反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O。则X为H元素，Z为O元素，W为S元素。
A.原子半径，排序为X（H）＜Z（O）＜Y（N）＜W（S），同周期，原子序数越大半径越小，短周期中可以认为电子层越多，半径越大，A项错误；
B.X、Y、W形成的化合物中可以是铵盐，含有离子键，B项错误；
+
+
--+
C.Y的氢化物为NH3，Z的氢化物为H2O；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，C项正确；
D.同周期元素中，S的最高价氧化物对应的水化物的酸为H2SO4，并不是最强的，S的非金属性弱于Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。D项错误； 本题答案选C。
5.在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是
A. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液 B. 乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯 C. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘 D. 热的苯酚溶液冷却后变浑浊，静置后用过滤法分离出苯酚 【答案】A 【解析】
【详解】A.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，会与NaOH，进入水层中，与硝基苯分离，再分液，A项正确； B.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，乙烯被除去了，但是引入新的杂质，B项错误；
C.汽油为有机溶剂，会和溴苯溶在一起，溴与碘化钾发生置换反应生成的碘易溶于有机混合物中，不能分离出碘，C项错误；
D.苯酚从水中析出，混合物分层，没有沉淀。常温下，苯酚在水里溶解度不大，在水中呈浑浊状，而不存在固态苯酚小颗粒，没有晶体沉降，不能过滤除去。D项错误； 本题答案选A。
【点睛】对于除杂的思考中，不能只考虑杂质有没有被除去，还要思考后续过程中有没有引入新的杂质，而新的杂质有没有被除去。 6.下列说法中，正确的是
A. 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
B. 用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法
D. 通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快 【答案】B 【解析】
【详解】A.Na会保存在煤油中，但是不会保存在四氯化碳中，钠的密度比四氯化碳低，会浮在上面与空气接触，起不到保护的作用，A项错误；
B.定容时俯视刻度线，少加了水，溶液体积变小，浓度偏大，B项正确；
C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，由于NaCl的溶解度随着温度的增加变化较少，而硝酸钾变化较大，故提纯NaCl，应将硝酸钾留在热水中，应使用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。C项错误；
D.相同体积不同浓度的KMnO4溶液中所含溶质的物质的量不同、开始的颜色不同，故无法比较其与相同体积相同浓度的草酸反应的速率。根据控制变量法的原理，应该使用相同体积、不同浓度的草酸溶液与相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液进行该实验，D项错误； 本题答案选B。
【点睛】在实验操作中，读数和量取一定体积的液体是两种不同的操作，读数时，眼睛盯着凹液面的最低处，俯视时，读数偏大；而量体积时，眼睛盯着需要的体积的刻度线，俯视时，量取的体积偏小。所以要注意是读数还是量取一定体积的液体。
7.如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是
A. 闭合K后，a电极上有气体产生 B. 装置Ⅰ中电子由B经过交换膜移向A
C. 装置Ⅰ充电时，电极A的电极反应式：2Na2S2－2e═ Na2S4 +2Na
D. 当有0.01mol Na通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL 【答案】D 【解析】
【详解】b极附近先变红色，说明b极溶液呈现碱性。电解饱和食盐水中，阴极H+得到电子，生成OH-，则b极为阴极，电极B为负极，A为正极，a为阳极。
A.a为阳极，Cu为活性电极，Cu失去电子，没有气体产生。A项错误； B.电子只能在导体中移动，不能在电解液中移动，B项错误；
C.A电极为正极，充电时为阳极，阳极发生氧化反应，NaBr变为NaBr3，C项错误；
D.在闭合回路中，每个截面通过的电量都是一样的，有0.01mol Na+通过离子交换膜，电路中一定有0.01mole-转移。b极产生氢气，转移2mol e-可以生成1mol氢气，体积为22.4L。现通过0.01mole-，则生成0.005mol氢气，在标准状况下其体积为112mL。D项正确；
+
—
+
