原子结构与性质
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列有关物质结构的表述正确的是( ) A．次氯酸的电子式：HClB．二氧化硅的化学式：SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式：2s2p D．钠离子的结构示意图：【解析】 次氯酸的电子式应为
2
2
4
O
，A错误；二氧化硅的化学式为SiO2，B正
2
6
2
4
确；S是16号元素，其核外电子排布式为1s2s2p3s3p，C错误；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其结构示意图为
【答案】 B
2．下列说法错误的是( ) 【导学号：90990027】 A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s2s2px违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s2s2p3s3p3d违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s2s2p3s3p违反了泡利原理
【解析】 A不正确，各能级能量的大小顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B违反了洪特规则；C原子2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C违反了能量最低原理，21Sc最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s2s2p3s3p3d4s；D违反了泡利原理，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。
【答案】 A
3．A原子的结构示意图为A．18、6、4 C．18、8、6
。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为( ) B．20、8、6
D．15～20、3～8、1～6
2
2
6
2
6
1
2
2
2
6
2
10
2
2
6
2
6
3
2
2
2
，D错误。
【解析】 第三能层上有3s、3p、3d三个能级，因为第四能级上已经含有电子，故3s、3p能级上已经排满，3d能级可以排0～10个电子，故8≤y≤18，则20≤x≤30，只有B符合。
【答案】 B
4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( ) A．1s2s2p3s3p C．1s2s2p
2
2
2
5
2
2
6
2
1
B．1s2s2p D．1s2s2p3s3p
2
6
2
12
2
6
2
4
223
【解析】 根据A的电子排布式1s2s2p3s3p，可推得该微粒是铝原子，用同样的方法可推断B是氮原子，C是氟原子，D是硫原子。根据原子半径变化规律可知
r(Al)>r(S)>r(N)>r(F)，所以Al的原子半径最大。
【答案】 A
5．下列关于价电子构型3s3p的描述正确的是( ) A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s2s2p3s3p C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物 D．其电子排布图为
2
4
2
2
6
2
4
2
4
【解析】 由它的价电子构型3s3p，可知该元素为S；常温下，不可以与H2化合；其电子排布图违背了洪特规则。
【答案】 B
6．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )
【解析】 Mn原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，其中3d轨道上排布了5个电子，为半充满状态，各电子分占不同的轨道，且自旋状态相同。A中，3d轨道上电子排布不对，违反了洪特规则；B中，s轨道上两个电子的自旋状态应相反；C中3d轨道上电子排布不对，违反了洪特规则。D项正确。
【答案】 D
7．肯定属于同族元素且性质相似的是( ) A．原子核外电子排布式：A为1s2s，B为1s
2
2
2
2262652
B．结构示意图：A为，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 【解析】 A中，A为第ⅡA族元素Be，B为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，当然性质也不会相似；B中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na，也不合题意；C中，由于p轨道有三个轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况即
＋
或，所以A、B两种元素不一定属于同族元素；D中，对于p轨
道上有一对成对电子，根据泡利原理和洪特规则，该轨道只能有一种电子排布方式：
，所以A、B肯定属于同族元素。因此，答案为D。
【答案】 D
8．短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为ns
n－1
npn＋1，下列说法不正确的是( ) 【导学号：90990028】
A.X元素的电负性大于Y B．X元素的第一电离能大于Y C．Y在周期表中位于第四周期第ⅤA族 D．原子半径Mg 【解析】 因为在X的电子排布中p能级上排有电子，则s能级有2个电子，即n－1＝2，故X的价电子排布为3s3p，为S元素，则Y为As元素。 2 4 【答案】 D 9．a、b、c、d是四种短周期元素，且a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示 意图为( ) ，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是 A．原子半径：a>c>d>b B．电负性：a>b>d>c C．原子序数：a>d>b>c D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a 【解析】 K层最多容纳2个电子，因此x＝2，a原子有3个能层，最外层有4个电子，因此a为Si，由此可推知b为Na，c为N，d为P，故原子半径b>a>d>c，电负性c>d>a>b，原子序数是d>a>b>c，最高价含氧酸的酸性为c>d>a。只有D正确。 【答案】 D 10．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( ) A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A 【解析】 自然界中含量最多的元素为氧；由题意知B元素K层和L层电子数之和为10，则M层为8，N层为2，故B元素为钙；C是第三周期第一电离能最小的元素，为钠；第三周期中第一电离能最大的元素为氩。选项C中，A的简单离子O和C的简单离子Na具有相同的电子层结构，根据核电荷数可知r(O)＞r(Na)。 【答案】 C 11．以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质： 序号 最低负化合价 电负性 A －4 2.5 B －2 2.5 C －1 3.0 D －2 3.5 E －1 4.0 2－ ＋ 2－ ＋ 下列判断正确的是( ) 【导学号：90990029】 A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E B．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子 C．元素B、C不可能形成化合物
